【題目】K 是稱為 PTT 的高分子材料,因具有優(yōu)良的性能而可作工程塑料、紡織纖維等有廣泛的應(yīng)用。如圖所示是 PTT 的一種合成路線。
已知:
完成下列填空:
(1)W 所含官能團(tuán)的名稱為______。反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)類型為______。
(2)M 的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為______,反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為______。
(3)反應(yīng)⑥的另一無(wú)機(jī)產(chǎn)物是______,與反應(yīng)⑥的化學(xué)反應(yīng)類型無(wú)關(guān)的是(選填編號(hào))______。
A.聚合反應(yīng)B.酯化反應(yīng)C.消去反應(yīng)D.加成反應(yīng)
(4)有機(jī)物X 的分子式為 C4H8O2,是 M 的同系物。則 X 可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有______種。
(5)設(shè)計(jì)一條由甲苯為原料(無(wú)機(jī)試劑可任選)合成苯甲酸苯甲酯的合成路線。(合成路線常用表示方式為 AB ……目標(biāo)產(chǎn)物)_____________
【答案】碳碳雙鍵、醛基 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) HOCH2CH2CHO +2CH3Cl+2HCl H2O CD 5
【解析】
C3H6組成上去氫加氧生成CH2=CHCHO,發(fā)生氧化反應(yīng),故C3H6為CH2=CHCH3。由③后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)②是CH2=CHCHO與水發(fā)生加成反應(yīng)生成M為HOCH2CH2CHO,③發(fā)生加成反應(yīng)(或還原反應(yīng))。由⑤后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)④是苯與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成N為,⑤發(fā)生氧化反應(yīng)。反應(yīng)⑥發(fā)生縮聚反應(yīng),據(jù)此解答。
(1)W為CH2=CHCHO,所含官能團(tuán)的名稱為:碳碳雙鍵、醛基。反應(yīng)③是HOCH2CH2CHO轉(zhuǎn)化為HOCH2CH2CH2OH,屬于加成反應(yīng),組成上加氫,也屬于還原反應(yīng),
故答案為:碳碳雙鍵、酯基;加成反應(yīng)或還原反應(yīng);
(2)由③后產(chǎn)物結(jié)構(gòu)可知,CH2=CHCHO與水發(fā)生加成反應(yīng)生成M為HOCH2CH2CHO;反應(yīng)④的化學(xué)反應(yīng)方程式為:+2CH3Cl+2HCl,
故答案為:HOCH2CH2CHO;+2CH3Cl+2HCl;
(3)反應(yīng)⑥發(fā)生聚合反應(yīng),生成的另一無(wú)機(jī)產(chǎn)物是H2O,反應(yīng)⑥也是酯化反應(yīng),
故答案為:H2O;CD;
(4)有機(jī)物X的分子式為C4H8O2,是M(HOCH2CH2CHO)的同系物,X可以看作丙烷中氫原子被-OH、-CHO取代,取代同一碳原子上有2種,取代不同碳原子時(shí)有3種,則X可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式共有 5種,
故答案為:5;
(5)甲苯用酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸。甲苯與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成,水解生成苯甲醇。苯甲酸與苯甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)得到苯甲酸苯甲酯。合成路線流程圖為:,
故答案為:。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】常溫下,將等濃度的NaOH溶液分別滴加到等pH、等體積的HA、HB兩種弱酸溶液中,溶液的pH與粒子濃度比值的對(duì)數(shù)關(guān)系如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是
A.等pH的兩種酸的濃度:c(HA) < c(HB)
B.電離平衡常數(shù):10Ka(HA)= Ka(HB)
C.b點(diǎn)溶液:c(B)=c(HB)>c(Na+)>c(H+)>c(OH)
D.向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7時(shí):c(B)> c(HB)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用堿性氫氧燃料電池為電源進(jìn)行電解的實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是( )
A.燃料電池工作時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:H2=2H++2e-
B.若要實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅,則a極是鐵,b極是銅
C.若要實(shí)現(xiàn)電解精煉粗銅,則a極發(fā)生氧化反應(yīng),b極上有銅析出
D.a、b兩極均是石墨時(shí),在相同條件下,當(dāng)電池中消耗H222.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),a極析出銅64g
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】食鹽中含有一定量的鎂、鐵等雜質(zhì),加碘鹽可能含有 K+、IO3-、I-、Mg2+.加碘鹽中碘的損失主要是由于雜質(zhì)、水分、空氣中的氧氣以及光照、受熱引起的。
已知:IO3-+5I-+6H+→3I2+3H2O,2Fe3++2I-→2Fe2++I2,KI+I2KI3;氧化性: IO3->Fe3+>I2。
(1)學(xué)生甲對(duì)某加碘鹽進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),以確定該加碘鹽中碘元素的存在形式。取一定量加碘鹽,用適量蒸餾水溶解,并加稀鹽酸酸化,將所得溶液分為 3 份。第一份試液中滴加 KSCN 溶液后顯紅色;第二份試液中加足量 KI 固體,溶液顯淡黃色,加入 CCl4,下層溶液顯紫紅色;第三份試液中加入適量 KIO3 固體后,滴加淀粉試劑,溶液不變色。
①第一份試液中,加 KSCN 溶液顯紅色,該紅色物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。
②第二份試液中“加入 CCl4”的實(shí)驗(yàn)操作名稱為______,CCl4 中顯紫紅色的物質(zhì)是______(用化學(xué)式表示)。
③根據(jù)這三次實(shí)驗(yàn),學(xué)生甲得出以下結(jié)論:
在加碘鹽中,除了 Na+、Cl-以外,一定存在的離子是______,可能存在的離子是______,一定不存在的離子是______。由此可確定,該加碘鹽中碘元素是______價(jià)(填化合價(jià))的碘。
(2)將 I2溶于 KI 溶液,在低溫條件下,可制得 KI3H2O.該物質(zhì)作為食鹽加碘劑是否合適?______(填“是”或“否”),并說(shuō)明理由______。
(3)已知:I2+2S2O32-→2I-+S4O62-.學(xué)生乙用上述反應(yīng)方程式測(cè)定食用精制鹽的碘含量(假設(shè)不含Fe3+),其步驟為:
a.準(zhǔn)確稱取 wg 食鹽,加適量蒸餾水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量 KI 溶液,使 KIO3與 KI 反應(yīng)完全;
c.以淀粉溶液為指示劑,逐滴加入物質(zhì)的量濃度為 2.0×10-3mol/L 的 Na2S2O3 溶液 10.0mL,恰好反應(yīng)完全。
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),學(xué)生乙所測(cè)精制鹽的碘含量(以 I 元素計(jì))是______mg/kg(以含w的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)依據(jù)反應(yīng):2Ag+(aq)+Cu(s)Cu2+(aq)+2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如下圖甲所示。
①電極X的材料是___________;Y溶液可以是____________;
②銀電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_________________________。
③在電池放電過(guò)程中,盛有飽和KCl瓊脂溶膠的鹽橋中,向CuSO4溶液一端擴(kuò)散的離子是______(填離子符號(hào))。
(2)金屬腐蝕一般可分為化學(xué)腐蝕和電化學(xué)腐蝕,可以采用電化學(xué)手段進(jìn)行防腐。
①炒菜的鐵鍋未及時(shí)清洗容易生銹。寫(xiě)出鐵鍋生銹過(guò)程的正極反應(yīng)式__________________。
②為了減緩某水庫(kù)鐵閘門(mén)被腐蝕的速率,可以采用下圖乙所示的方案,其中焊接在鐵閘門(mén)上的固體材料R可以采用___________(填寫(xiě)字母序號(hào))。
A.銅 B.鈉 C.鋅 D.石墨
③圖丙所示方案也可以減緩鐵閘門(mén)的腐蝕速率,則鐵閘門(mén)應(yīng)連接直流電源的_______極。
(3)蓄電池是一種可以反復(fù)充電、放電的裝置。有一種蓄電池在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是:NiO2 + Fe + 2H2OFe(OH)2 + Ni(OH)2。
①若此蓄電池放電時(shí),該電池某一電極發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)是____(填序號(hào))。
A.NiO2 B.Fe C.Fe(OH)2 D.Ni(OH)2
②該電池放電時(shí),正極附近溶液的PH_________(填增大、減小、不變)
③充電時(shí)該電池陽(yáng)極的電極反應(yīng)式________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】工業(yè)上用含三價(jià)釩(V2O3)為主的某石煤為原料(含有 Al2O3、CaO 等雜質(zhì)),鈣化法焙燒制備 V2O5,其流程如下:
(資料)+5 價(jià)釩在溶液中的主要存在形式與溶液 pH 的關(guān)系:
pH | 4~6 | 6~8 | 8~10 | 10~12 |
主要離子 | VO2+ | VO3- | V2O74- | VO43- |
(1)焙燒: 向石煤中加生石灰焙燒,將 V2O3 轉(zhuǎn)化為 Ca(VO3)2 的化學(xué)方程式是______________。
(2)酸浸:①Ca(VO3)2 難溶于水,可溶于鹽酸。若焙砂酸浸時(shí)溶液的 pH=4,Ca(VO3)2 溶于鹽酸的離子方程式是________。
②酸度對(duì)釩和鋁的溶解量的影響如圖所示:酸浸時(shí)溶液的酸度控制在大約 3.2%,根據(jù)下圖推測(cè),酸浸時(shí)不選擇更高酸度的原因是________________。
(3)轉(zhuǎn)沉: 將浸出液中的釩轉(zhuǎn)化為 NH4VO3 固體,其流程如下:
①浸出液中加入石灰乳的作用是_____。
②向(NH4)3VO4 溶液中加入 NH4Cl 溶液,控制溶液的 pH=7.5。當(dāng) pH>8 時(shí),NH4VO3 的產(chǎn)量明顯降低,原因是_______________。
(4)測(cè)定產(chǎn)品中 V2O5 的純度:稱取 ag 產(chǎn)品,先用硫酸溶解,得到(VO2)2SO4 溶液。再加入 b1mLc1mol/L(NH4)2Fe(SO4)2 溶液(VO2++2H++Fe2+=VO2++Fe3++H2O) 最后用 c2mol/LKMnO4 溶液滴定過(guò)量的(NH4)2Fe(SO4)2 至終點(diǎn),消耗 KMnO4 溶液的體積為 b2mL。已知 MnO4-被還原為 Mn2+,假設(shè)雜質(zhì)不參與反應(yīng)。則產(chǎn)品中 V2O5 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____。(V2O5 的摩爾質(zhì)量::182g/mol)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】25℃時(shí),用0.100 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL 0.100 mol·L-1的氨水和20.00 mL 0.100 mol·L-1NaOH溶液,兩溶液的pH與所加鹽酸體積(V)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是 ( )
A. Kb(NH3·H2O)的數(shù)量級(jí)為10—4
B. 10 < a < 20
C. P點(diǎn)溶液中:c(NH4+)>c(Cl一)
D. 水的電離程度:M > N > P
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是( )
①Al2O3 NaAlO2(aq)Al(OH)3
②S SO3 H2SO4
③飽和NaCl(aq)NaHCO3 Na2CO3
④Fe2O3 FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3
⑤MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO
A. ②③④ B. ①③⑤ C. ②④⑤ D. ①④⑤
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】對(duì)下列各種溶液中所含離子的判斷合理的是( 。
A.向無(wú)色溶液中加氯水變橙色,溶液中可能含:SO42-、Br-、OH-、Ba2+
B.25℃時(shí)在水電離出的c(H+)=1.0×10-11mol/L的溶液中可能含:Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-
C.25℃時(shí) =0.1 mol/L的溶液中可能含:Na+、K+、CO32-、NO3-
D.在c(Fe3+)=1.0mol/L的溶液中可能含:K+、Na+、SCN-、HCO3-
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