19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用均正確的是（　　）
A．二氧化硅為酸性氧化物，可用于制做計(jì)算機(jī)芯片
B．銅的金屬活潑性比鐵差，可在海輪外殼上裝若干銅塊以減緩其腐蝕
C．Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅錳干電池的負(fù)極材料
D．濃硫酸具有脫水性，可用于干燥NH3、SO2等

分析 A．二氧化硅為絕緣體，制做計(jì)算機(jī)芯片的材料應(yīng)為半導(dǎo)體；
B．根據(jù)犧牲陽極的陰極保護(hù)法來保護(hù)金屬；
C．根據(jù)Zn是較為活潑的金屬，原電池負(fù)極失去電子分析；
D．濃硫酸做干燥劑體現(xiàn)吸水性，濃硫酸具有酸性不能干燥堿性氣體．

解答 解：A．硅為良好的半導(dǎo)體材料，用于制做計(jì)算機(jī)芯片，故A錯(cuò)誤；
B．因要減緩船體的腐蝕應(yīng)連接比鐵更活潑的金屬，如鋅，這就是犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故B錯(cuò)誤；
C．Zn是較為活潑的金屬，具有較強(qiáng)的還原性，可作為鋅錳干電池的負(fù)極材料，故C正確；
D．濃硫酸做干燥劑體現(xiàn)吸水性，濃硫酸具有酸性不能干燥堿性氣體，所以濃硫酸不能干燥氨氣，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了元素化合物知識(shí)，側(cè)重考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途，金屬的腐蝕與防護(hù)，明確相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)、熟悉原電池工作原理即可解答，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列實(shí)驗(yàn)方案中，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
ABCD
方案
目的利用乙醇的消去反應(yīng)制取乙烯蒸發(fā)NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體制取少量純凈的CO2氣體比較乙醇中羥基氫原子和水分子中氫原子的活潑性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�
A．明礬凈水：Al3++3H2O?Al（OH）3（膠體）+3H+
B．用稀HNO3清洗試管內(nèi)壁上的銀：Ag+2H++NO3-═Ag++NO2↑+H2O
C．實(shí)驗(yàn)室盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O
D．焊接鋼軌：2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+Al2O3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．某化合物丙是藥物中間體，其合成路線如下：

下列有關(guān)敘述不正確的是（　�。�
A．甲和丙均能使酸性高錳酸鉀褪色
B．核磁共振氫譜可以區(qū)分乙和丙
C．乙與足量H2加成所得的產(chǎn)物分子中有2個(gè)手性碳原子
D．1mol甲在一定條件下最多與4 mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1mol水蒸氣，放出241.8kJ熱量（25℃、101kPa下測(cè)得）
①寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
②若1mol水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱45kJ，則反應(yīng)H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（ l ）的△H=-286.8kJ/mol．氫氣的燃燒熱為△H=-286.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．前四周期中最外層電子數(shù)大于或等于3的元素一定是主族元素
B．冰中水分子空隙大于4℃液態(tài)水、近沸點(diǎn)水蒸汽中存在（H2O）n與形成配位鍵有關(guān)
C．化合物中某元素為+1價(jià)，則表明失去了1個(gè)電子且?guī)?個(gè)單位正電荷
D．在化學(xué)反應(yīng)中，原子首先失去的電子能量最低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F原子序數(shù)依次增大的六種元素，它們位于元素周期表的前四周期．A的質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)、最外層電子數(shù)均相等，B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；D的原子核外有8個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子；E元素與F元素處于同一周期相鄰的族，它們的原子序數(shù)相差3，且E元素的基態(tài)原子有4個(gè)未成對(duì)電子．請(qǐng)回答下列問題：

（1）用元素符號(hào)表示B、C、D三種元素的電負(fù)性由低到高的順序C＜N＜O．
（2）E在周期表中位置是第四周期第VIII族．
（3）E元素的+2價(jià)氧化物的熔點(diǎn)比+3價(jià)氧化物低  （高或低），原因是Fe2+半徑比Fe3+大，所帶電荷也小于Fe3+，F(xiàn)eO的晶格能比Fe2O3的小．
（4）F離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子，人工模擬酶是當(dāng)前研究的熱點(diǎn)．
①F原子的外圍電子排布式為3d104S1．向F的硫酸鹽溶液中通入過量C與A形成的氣體N，可生成[F（N）4]2+，1mol該離子中含σ鍵的個(gè)數(shù)為16NA．
②某化合物與F（Ⅰ）（Ⅰ表示化合價(jià)為+1）結(jié)合形成圖甲所示的離子：該離子中碳原子的雜化方式有sp2、sp3．
（5）BD是一種有毒氣體，與單質(zhì)C互為等電子體，則BD中σ鍵與π鍵個(gè)數(shù)比為1：2，為減少中毒事件的發(fā)生，可以用銀氨溶液檢測(cè)微量的BD，其原理與銀鏡反應(yīng)相似，有銀析出，寫出銀氨溶液與BD反應(yīng)的化學(xué)方程式CO+2Ag（NH3）2OH→（NH4）2CO3+2Ag↓+2NH3．
（6）B單質(zhì)的一種同素異形體的晶胞如圖乙所示，若晶體的密度為ρg/cm3，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體中最近的兩個(gè)原子之間的距離為$\frac{\sqrt{2}×\root{3}{\frac{12}{ρ{N}_{A}}}}{sin\frac{109°28′}{2}}$ cm．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．在春暖花開的季節(jié)，廣州處處鳥語花香，這里的“花香”體現(xiàn)的化學(xué)知識(shí)是（　�。�
A．分子是不可再分的B．分子只有在特定的季節(jié)才會(huì)運(yùn)動(dòng)
C．分子是不停運(yùn)動(dòng)的D．分子只有在特定的空間才會(huì)運(yùn)動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某芳香族化合物經(jīng)分析含有C、H、O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為78.7%、8.2%、13.1%．
（1）如果該有機(jī)物分子中只含有一個(gè)氧原子，則該化合物的分子式為C8H10O．
（2）如果該有機(jī)物具有兩個(gè)甲基，且它遇FeCl3溶液會(huì)變?yōu)樽仙�，這樣的結(jié)構(gòu)共有6種．如果它遇FeCl3溶液不會(huì)變色，這樣的結(jié)構(gòu)共3種．
（3）如果該有機(jī)物只有一個(gè)甲基，且它遇FeCl3溶液會(huì)變?yōu)樽仙�，這樣的結(jié)構(gòu)共有3種；如果它遇FeCl3溶液不會(huì)變色，這樣的結(jié)構(gòu)共有6種．
（4）如果該有機(jī)物沒有甲基，則它遇FeCl3溶液不能（填“能”或“不能”）呈紫色，這樣的結(jié)構(gòu)共有1種．

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