配制250ml 0.10mol/L的NaOH溶液時(shí),下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使得配制的溶液濃度偏大的是( 。
A.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí),仰視刻度線
C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí),俯視刻度線
D.定容且把容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,又補(bǔ)充了水
A.轉(zhuǎn)移溶液后,未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容,會(huì)導(dǎo)致n減小,溶液濃度偏小,故A錯(cuò)誤;
B.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí),仰視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏大,濃度偏小,故B錯(cuò)誤;
C.在容量瓶中進(jìn)行定容時(shí),俯視刻度線,會(huì)導(dǎo)致溶液體積偏小,濃度偏大,故C正確;
D.定容且把容量瓶倒置搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面下降,此時(shí)有少量溶液殘留在玻璃塞和瓶口之間,濃度不變,屬于正,F(xiàn)象,但又補(bǔ)充了水,會(huì)導(dǎo)致濃度偏小,故D錯(cuò)誤.
故選C.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

海水中蘊(yùn)藏著豐富的資源.海水綜合利用的流程圖如圖1.

(1)為檢驗(yàn)精鹽純度,需配制250mL 0.2mol/L NaCl(精鹽)溶液,圖2是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩點(diǎn)錯(cuò)誤請(qǐng)指出:
未用玻璃棒引流;未采用250mL容量瓶
未用玻璃棒引流;未采用250mL容量瓶

(2)用NaCl做原料可以得到多種產(chǎn)品.
實(shí)驗(yàn)室用惰性電極電解100mL 0.1mol/LNaCl溶液,若陰陽兩極均得到112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況,假設(shè)氣體物質(zhì)全部從溶液中逸出),則所得溶液的pH為
13
13
(忽略反應(yīng)前后溶液的體積變化).
(3)氯堿工業(yè)是高耗能產(chǎn)業(yè),一種將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節(jié)(電)能30%以上.在這種工藝設(shè)計(jì)中,相關(guān)物料的傳輸與轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3所示,其中的電極未標(biāo)出,所用的離子膜都只允許陽離子通過.

①圖中X、Y分別是
Cl2
Cl2
H2
H2
(填化學(xué)式),②寫出燃料電池B中正極發(fā)生的電極反應(yīng)
O2+4e-+2H2O=4OH-
O2+4e-+2H2O=4OH-
;
(4)圖4欲實(shí)現(xiàn)Cu+H2SO4═CuSO4+H2,在你認(rèn)為能實(shí)現(xiàn)該轉(zhuǎn)化的裝置中的括號(hào)內(nèi),標(biāo)出電極材料(填“Cu”或“C”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用經(jīng)過準(zhǔn)確稱量的NaOH固體配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液.
(1)在下列實(shí)驗(yàn)儀器中,不必使用的是
AC
AC
(填代號(hào)).
A.托盤天平               B.500mL試劑瓶           C.500mL容量瓶     D.250mL燒杯            E.膠頭滴管
(2)除上述儀器中可使用的以外,還缺少的儀器是
250ml的容量瓶、玻璃棒
250ml的容量瓶、玻璃棒

(3)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是
檢查容量瓶是否漏水
檢查容量瓶是否漏水

(4)配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟,正確的順序是
ABDCE
ABDCE

A.用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解,冷卻至室溫;
B.將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中;
C.繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1cm~2cm處,改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切;
D.用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次,每次洗滌液都小心注入容量瓶,并輕輕振蕩;
E.將容量瓶塞塞緊,充分搖勻;
(5)某同學(xué)用容量瓶配制溶液,加水時(shí)不慎超過了刻度線,他(她)把水倒出一些,重新加水至刻度線.這樣做會(huì)使配制溶液的濃度
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).
(6)某同學(xué)在向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí),未用蒸餾水洗滌燒杯.這樣做會(huì)使配制溶液的濃度
偏低
偏低
(填“偏高”、“偏低”或“無影響”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

用下列儀器配制250mL 0.5mol?L-1的NaOH溶液,還缺少的儀器是( 。
①量筒、250mL容量瓶、弁斜P天平和砝碼    ④藥匙 ⑤玻璃棒、弈z頭滴管.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(2013?徐州模擬)KMnO4是一種用途廣泛的氧化劑,可由軟錳礦(主要成分為MnO2)通過下列方法制備:
①軟錳礦與過量KOH、KC1O3固體熔融生成K2MnO4;
②溶解、過濾后將濾液酸化,使K2MnO4完全轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4
③濾去MnO2,將濾液濃縮、結(jié)晶得深紫色的KMnO4產(chǎn)品.
(1)制備過程中,為了提高原料的利用率,可采取的措施是
將③中MnO2回收利用
將③中MnO2回收利用

(2)濾液酸化時(shí),K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4的離子方程式是
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O
3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O

(3)測定KMnO4產(chǎn)品的純度可用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定
①配制250mL 0.100mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液,需準(zhǔn)確稱取Na2S2O3固體的質(zhì)量
3.95
3.95
g.
②取上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.316g,酸化后用0.100mol?L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定,滴定至終點(diǎn)消耗Na2S2O3溶液12.00mL.計(jì)算該KMnO4產(chǎn)品的純度.(要有計(jì)算過程)
[有關(guān)離子方程式為:MnO4-+S2O32-+H+--SO42-+Mn2++H2O(未配平)].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科,化學(xué)所取得的豐碩成果,是與實(shí)驗(yàn)的重要作用分不開的.結(jié)合下列實(shí)驗(yàn)裝置圖回答問題:
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(1)寫出上述圖中儀器的名稱:①
 
;②
 
;
(2)若利用裝置I分離乙酸(沸點(diǎn)118℃)和乙酸乙酯(沸點(diǎn)77.1℃)的混合物,還缺少的儀器有
 
,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作的名稱為
 
;實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器②中冷卻水的進(jìn)口為
 
(選填“f”或“g”).
(3)現(xiàn)需配制250mL 0.2mol?L-1NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中有兩處錯(cuò)誤分別是
 
,
 

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