13.某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在,該廢水的處理流程如圖
(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調(diào)節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收.用離子方程式表示甲NaOH溶液的作用:NH4++OH-═NH3•H2O,升溫至30℃的作用是降低氨氣的溶解度
(2)請指出過程Ⅲ的一種措施,使“達標廢水”能澆灌農(nóng)田:向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2

分析 (1)銨根能和強堿反應生成一水合氨,升高溫度,氣體溶解度減小;
(2)硝酸具有強氧化性,可加入還原劑.

解答 解:(1)銨鹽能和強堿反應,實質(zhì)是:NH4++OH-═NH3•H2O,升高溫度,降低氨氣的溶解度,通入空氣,易于分離氨氣,
故答案為:NH4++OH-═NH3•H2O;降低氨氣的溶解度;
(2)硝酸具有強氧化性,可在硝酸廢水中加入甲醇,發(fā)生氧化還原反應生成氮氣和二氧化碳氣體,故答案為:向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2

點評 本題綜合考查物質(zhì)的分離提純,為高頻考點,側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查,注意把握相關物質(zhì)的性質(zhì)以及氧化還原反應,難度不大.

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

3.下列說法錯誤的是( 。
A.堿性鋅錳電池是二次電池
B.鉛蓄電池是二次電池
C.二次電池又叫蓄電池,它放電后可以再充電使活性物質(zhì)獲得再生
D.燃料電池的活性物質(zhì)沒有儲存在電池內(nèi)部

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

4.下列物質(zhì)不能用作食品干燥劑的是( 。
A.硅膠B.六水合氯化鈣
C.堿石灰D.具有吸水性的植物纖維

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.探究SO2和氯水的漂白性,設計了如下實驗,裝置如圖.
完成下列填空:
(1)棉花上沾有的試劑是NaOH溶液,作用是吸收Cl2或SO2等尾氣,保護環(huán)境.
(2)①反應開始一段時間后,B、D兩個試管中可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:品紅溶液褪色,D:品紅溶液褪色.
②停止通氣后,分別加熱B、D兩個試管,可以觀察到的現(xiàn)象分別是:B:褪色的品紅又恢復為紅色,D:無明顯現(xiàn)象.
(3)有同學認為SO2和氯水都有漂白性,二者混合后的漂白性肯定會更強,他將制得的SO2和Cl2按1:1同時通入到品紅溶液中,結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不理想.產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因(用化學方程式表示)Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4
(4)裝置E中用KMnO4(填化學式)和濃鹽酸反應制得Cl2,生成2.24L(標準狀況)的Cl2,則被氧化的HCl為0.2mol.
(5)實驗結(jié)束后,檢驗蘸有試劑的棉花含有SO42-的實驗方案是:取棉花中的液體少許,滴加足量的稀HNO3,再加入幾滴BaCl2溶液,出現(xiàn)白色沉淀.該方案是否合理不合理,理由是蘸有試劑的棉花中可能含有SO32-,用HNO3溶液酸化時會干擾SO42-檢驗.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

8.純水中c(H+)=5×10-7mol/L,則此時純水中的c(OH-)=5.0×10-7mol/L,若溫度不變,滴入稀硫酸使c(H+)=5.0×10-3mol/L,則c(OH-)=5.0×10-11 mol/L在該溫度時,往水中滴入NaOH溶液,溶液中的c(OH-)=5.0×10-6mol/L,則溶液中c(H+)=5×10-8mol/L.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

18.NaNO3溶液中含有NaCl、Na2SO4雜質(zhì),現(xiàn)選擇適當?shù)脑噭⿲⑵滢D(zhuǎn)化為相應的沉淀除去,從而得到較為純凈的NaNO3.實驗過程用下列流程圖表示:

(1)寫出上述實驗過程中所用試劑的化學式:
試劑1BaCl2[或Ba(NO32]試劑2AgNO3試劑3Na2CO3試劑4HNO3
(2)加入過量試劑3的目的是使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀
(3)恰當?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是測定溶液pH
(4)在加入試劑4后,獲得固體D的實驗操作④是蒸發(fā)(填操作名稱)
(5)實驗室利用上述實驗獲得的NaNO3晶體制備480mL0.4mol/L的NaNO3溶液:
①需要稱取NaNO3固體17.0g;
②實驗中需要用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒及500mL容量瓶.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

5.有A,B,C,D,E,F(xiàn),G七種物質(zhì),A,C為常見單質(zhì),C為黃綠色氣體,E是一種弱酸且有漂白作用.F的水溶液是一種強酸,G的焰色反應為黃色.它們之間的關系如圖所示(部分生成物已略去)

請回答下列問題:
(1)寫出下列物質(zhì)的名稱:A:鈉,B:水,D:氫氧化鈉;
(2)B與C反應的化學方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO,1mol C完全反應,轉(zhuǎn)移電子1mol;
(3)F與G反應的化學方程式是HCl+NaClO=HClO+NaCl;
(4)檢驗F中陰離子的方法和現(xiàn)象是取少量F溶液于試管中,向溶液中先加少量稀硝酸,然后滴加硝酸銀溶液,如果產(chǎn)生白色沉淀,就說明含有氯離子,否則不含氯離子.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

14.CuSO4、Fe2(SO43的混合溶液100mL,已知溶液中陽離子的濃度相同(不考慮水解),且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1,則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為( 。
A.5.6 gB.11.2 gC.22.4 gD.20.16 g

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

15.己知CO2與堿溶液發(fā)生反應時,依次發(fā)生如下離子反應:
CO2+2OH-→CO32-+H2O    CO2+CO32-+H2O→2HCO3-
(1)向含0.01mol氫氧化鈣的石灰水中通入CO2,得到0.4g白色沉淀,則通入CO2的物質(zhì)的量為0.004mol或0.016molmol.
(2)現(xiàn)有NaOH和Ba(OH)2混合溶液100mL,已知該溶液中c(OH-)=1mol/L,向溶液中緩緩通入CO2氣體(溶液體積變化忽略不計).
①當至少通入CO2氣體體積為0.56L(標準狀態(tài))時生成的沉淀最多,則原溶液中氫氧化鈉和氫氧化鋇的物質(zhì)的量濃度各為多少?
②當通入的CO2氣體總體積為2.24L(標準狀態(tài))時,溶液中陰離子(OH-除外)的物質(zhì)的量濃度是多少?

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