14．CuSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子的濃度相同（不考慮水解），且SO42-的物質(zhì)的量濃度為6mol•L-1，則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為（　�。�
A．5.6 gB．11.2 gC．22.4 gD．20.16 g

分析 根據(jù)Cu2+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，由硫酸根離子守恒計算n（FeSO4），進而計算反應(yīng)后溶液中Fe2+的物質(zhì)的量，根據(jù)電荷守恒計算原溶液中n（Fe3+），根據(jù)Fe元素守恒，減去原溶液中Fe3+物質(zhì)的量可得溶解Fe的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算溶解的鐵粉的質(zhì)量．

解答 解：n（SO42-）=0.1L×6mol•L-1=0.6mol，CuSO4、Fe2（SO4）3的溶液中陽離子的濃度相同，所以陽離子物質(zhì)的量也相同，則有n（Cu2+）=n（Fe3+），
設(shè)Cu2+、Fe3+離子物質(zhì)的量均為n，根據(jù)電荷守恒知道：2n+3n=0.6mol×2，由此解得n=0.24mol，
Cu2+、Fe3+都能與Fe反應(yīng)生成Fe2+，最后溶液的成分為FeSO4，則n（FeSO4）=0.6mol，
根據(jù)Fe元素守恒可知，此溶液最多溶解鐵粉的物質(zhì)的量為：0.6mol-0.24mol=0.36mol，
則此溶液最多溶解鐵粉的質(zhì)量為：0.36mol×56g/moL=20.16g，
故選D．

點評 本題考查混合物的有關(guān)計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應(yīng)的實質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意用電荷守恒和質(zhì)量守恒解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．大氣中的部分碘源于O3對海水中I?的氧化．某科學(xué)小組進行O3與含I?溶液反應(yīng)的相關(guān)研究．

（1）O3將I?氧化生成I2的過程由3步反應(yīng)組成：
①I-（aq）+O3（g）═IO-（aq）+O2（g）△H1
②IO-（aq）+H+（aq）?HOI（aq）△H2
③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）?I2（aq）+H2O（l）△H3
用熱化學(xué)方程式表示O3氧化I?生成I2的反應(yīng)O3（g）+2I-（aq）+2H+（aq）═I2（aq）+H2O（l）+O2（g）△H=△H1+△H2+△H3．
（2）O3在水中易分解，一定條件下，O3的濃度減少一半時所需的時間（t）如下表所示．已知：O3的起始濃度為0.0216mol/L．
pH
t/min
T/℃		3.04.05.06.0
2030123116958
301581084815
503126157
①在30℃、pH=4.0條件下，O3的分解速率為1.00×10-4 mol/（L•min）．
②pH增大能加速O3分解，表明對O3分解起催化作用的是OH-．
③根據(jù)表中數(shù)據(jù)，推測O3在下列條件下分解速率依次增大的順序為b、a、c（填字母代號）．
a．40℃、pH=3.0      b．10℃、pH=4.0      c．30℃、pH=7.0
（3）I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)如圖1所示，下列說法正確的是B．
A．反應(yīng)I2（aq）+I-（aq）?I3-（aq）的△H＞0
B．利用該反應(yīng)可以除去硫粉中少量的碘單質(zhì)
C．在上述平衡體系中加入苯，平衡不移動
D．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
（4）將I2溶于CCl4中，得到紫紅色的溶液，再加入一定濃度的KI溶液，現(xiàn)象如圖2所示：
①上層溶液中含碘元素的微粒有I-、I2、I3-（用化學(xué)符號表示）．
②由實驗現(xiàn)象可推測關(guān)于I2溶解性的結(jié)論是在此溫度下，I2在KI溶液中的溶解性比在CCl4中強．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．某氮肥廠氨氮廢水中的氮元素多以NH${\;}_{4}^{+}$和NH3•H2O的形式存在，該廢水的處理流程如圖
（1）過程Ⅰ：加NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH至9后，升溫至30℃，通空氣將氨趕出并回收．用離子方程式表示甲NaOH溶液的作用：NH4++OH-═NH3•H2O，升溫至30℃的作用是降低氨氣的溶解度
（2）請指出過程Ⅲ的一種措施，使“達標(biāo)廢水”能澆灌農(nóng)田：向廢水中加入CH3OH，將HNO3還原成N2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．將兩種不含結(jié)晶水的白色晶體A和B以等物質(zhì)的量混合后，放入硬質(zhì)試管中，加強熱能放出無色氣體C，C溶于水至飽和，得無色液體D，將試管內(nèi)殘留的固體E取出，溶于水，其水溶液里+1價的陽離子的離子結(jié)構(gòu)示意圖為陰離子和Ba（NO3）2反應(yīng)生成不溶于鹽酸的白色沉淀．D的濃溶液與KMnO4混合，生成的氣體能使石蕊溶液褪色，A的水溶液顯酸性．用化學(xué)式表示A、B、C、D、E各是什么物質(zhì)．寫出有關(guān)化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某無色鈉鹽溶液中可能含有較大濃度的H+、HS-、I-、Cl-、NO3-、Fe3+和SO42-離子中的一種或幾種．現(xiàn)在要選用給定的試劑來進行下列甄別實驗：
A．稀H2SO4         B．CuCl2 溶液        C．BaCl2 溶液        D．NaOH溶液
（1）若向未知溶液中加入一種試劑后，有沉淀生成，同時溶液由無色變成黃色；則加入的試劑可以是A或B（選填上述給定試劑的序號A、B、C、D）；產(chǎn)生的沉淀可能是S或CuS（填化學(xué)式）．
（2）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象，可以判斷溶液中（以下填化學(xué)式）一定含有HS-、I-、NO3-離子，不能確定是否含有Cl-、SO42-離子；而在不能確定的離子中，SO42-離子可以通過選用上述給定的試劑和原未知溶液進行試驗便能夠確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液．則下列說法不正確的是（　�。�
A．外加電源的a極為正極
B．電解過程中，Li+向B極遷移
C．陽極反應(yīng)式為：4OH--4e-═O2↑+H2O
D．每生成1molLiOH，外電路轉(zhuǎn)移1mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分是MnO2）和黃鐵礦（主要成分是FeS2）為主要原料制備高性能磁性材料碳酸錳（MnCO3）．其工業(yè)流程如圖1：

已知：MnCO3難溶于水、乙醇，潮濕時易被空氣氧化，100℃開始分解．回答下列問題：
（1）凈化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等雜質(zhì)．若測得濾液中c（F-）=0.01mol/L-1，濾液中殘留的c（Ca2+）=1.46×10-6mol/L〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕
（2）沉錳工序中，298K、c（Mn2+）為1.05mol/L-1時，實驗測得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示．根據(jù)圖2中信息得出的結(jié)論是pH等于7.0時反應(yīng)速率最快，且MnCO3的產(chǎn)率最高．
（3）從沉錳工序中得到純凈MnCO3的操作方法是：過濾、先水洗2-3次、再用乙醇洗滌、低溫干燥（或低于100℃干燥）．
（4）為測定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)，準(zhǔn)確稱量1.20g軟錳礦樣品，加入2.68g草酸鈉固體，再加入足量的稀硫酸并加熱（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），充分反應(yīng)后冷卻，將所得溶液轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中用蒸餾水稀釋至刻度，從中取出25.0mL，用0.0200mol•L-1高錳酸鉀溶液進行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.0mL溶液時恰好完全反應(yīng)．
已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉（Na2C2O4）氧化：
2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
MnO2+C2O42-+4H+═Mn2++2CO2↑+2H2O
求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分數(shù)72.5%（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．化合物M是合成藥物胃長寧的重要中間體，其典型的合成路線如下：

請回答下列問題：
（1）化合物M的分子式是C14H18O3；寫出化合物F中含氧官能團的名稱羥基、羧基；
（2）C→E的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，1molG與足量金屬鈉反應(yīng)能生成1mol H2．
（3）下列有關(guān)化合物F的說法正確的是CD（用相應(yīng)編號填寫）
A．不能發(fā)生消去反應(yīng)
B．核磁共振氫譜有7組峰
C．能使溴水褪色，并發(fā)生加成反應(yīng)
D．在一定條件下能聚合成高分子化合物，其鏈節(jié)為
（4）寫出G→M發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（5）化合物D有多種同分異構(gòu)體，寫出兩種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①屬于芳香族化合物，且其苯環(huán)上的一氯取代物有2種
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能大量共存的是（　　）
A．無色溶液：Na+、Fe3+、NO3-、OH-
B．滴加酚酞溶液呈紅色：K+、NO3-、H+、HCO3-
C．0.1 mol•L-1 CaCl2的溶液中：Na+、K+、CO32-、SO42-
D．能與Mg反應(yīng)生成H2的溶液：Na+、K+、SO42-、H+

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