Question

7．下列各組順序的排列正確的是（　　）

• A． 最高正化合價：F＞O＞N＞C
• B． 離子半徑：F^-＞O^2-＞Na⁺＞Al³⁺
• C． 熱穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF
• D． 單質(zhì)的還原性：Al＞Mg＞Na＞K

Answer 1

分析 A．O、F元素非金屬性很強，F(xiàn)沒有正化合價，O無最高正價；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減��；
C．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強；
D．元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強．

解答 解：A．O、F元素非金屬性很強，F(xiàn)沒有正化合價，O無最高正價，故A錯誤；
B．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，則：O^2-＞F^-＞Na⁺＞Al³⁺，故B錯誤；
C．元素非金屬性越強，其氫化物的穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl＞S＞P，則熱穩(wěn)定性：PH₃＜H₂S＜HCl＜HF，故C正確；
D．金屬性：K＞Na＞Mg＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的單質(zhì)的還原性越強，則還原性：K＞Na＞Mg＞Al，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查元素周期律，為高頻考點，明確同一周期、同一主族元素原子結(jié)構(gòu)、元素性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，知道非金屬性、金屬性強弱判斷方法，注意規(guī)律中的反�，F(xiàn)象，易錯選項是A．