20．下列描述中正確的是（　�。�
A．氮原子的價(jià)電子排布圖：
B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，能量也相等
C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素位于第四周期第ⅤA族，是p區(qū)元素
D．鈉原子由1s22s22p63s1→1s22s22p63p1時(shí)，原子釋放能量，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)

分析 A．由洪特規(guī)則可知，電子優(yōu)先占據(jù)1個(gè)軌道，且自旋方向相同；
B．3p軌道的能量大于2p軌道的能量；
C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，最后填充p電子；
D．原子由基態(tài)變成激發(fā)態(tài)需要吸收能量．

解答 解：A．根據(jù)“洪特規(guī)則”可知，2p軌道電子的自旋方向應(yīng)該相同，正確的電子排布圖為：，故A錯(cuò)誤；
B．2p和3p軌道形狀均為啞鈴形，但是原子軌道離原子核越遠(yuǎn)，能量越高，2p軌道能量低于3p，故B錯(cuò)誤；
C．價(jià)電子排布為4s24p3的元素有4個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為5，位于第四周期第ⅤA族，最后填充p電子，是p區(qū)元素，故C正確；
D．基態(tài)Na的電子排布式為1s22s22p63s1，由基態(tài)轉(zhuǎn)化成激發(fā)態(tài)1s22s22p63p1時(shí)，電子能量增大，需要吸收能量，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子核外電子的排布、原子核外電子的躍遷，題目難度中等，注意掌握樣子核外電子的躍遷過(guò)程中能量變化，勉強(qiáng)強(qiáng)電子排布規(guī)律及電子排布與元素位置的關(guān)系，注意規(guī)律性知識(shí)的總結(jié)和應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．短周期元素A、B、C、D、E位于同周期且原子序數(shù)依次增大．已知A、C、E三種元素原子的最外層共有10個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物所對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)．D原子最外層的電子數(shù)是次外層的一半．請(qǐng)完成下列各小題：
（1）A、B、C三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，堿性最強(qiáng)的是NaOH（用化學(xué)式表示）
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第三周期第ⅥA族．
（3）元素C的氯化物屬于共價(jià)化合物（填“離子”或“共價(jià)”）
（4）A、C元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間反應(yīng)的離子方程式為OH-+Al（OH）3=AlO2-+H2O．
（5）在生活中，常利用C的單質(zhì)與Fe2O3在高溫下的反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌．請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al2O3+2Fe．該反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）
（6）D元素的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用，請(qǐng)寫(xiě)出工業(yè)上制備D單質(zhì)（粗產(chǎn)品）的化學(xué)反應(yīng)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑．請(qǐng)舉出D的單質(zhì)在生產(chǎn)和生活中的一種應(yīng)用半導(dǎo)體材料、太陽(yáng)能電池．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向水中通入氯氣：Cl2+H2O═H++Cl-+HClO
B．向明礬溶液中加過(guò)量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
C．硫酸氫鈉溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，至溶液恰好呈中性：Ba2++OH一+SO42-+H+═BaSO4↓+H2O
D．溴乙烷與6mol/L氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2═CH2↑+Br-+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．中國(guó)古代四大發(fā)明之一的黑火藥，它的爆炸反應(yīng)為：2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$A+N2↑+3CO2↑（已配平）
①A是K2S．（寫(xiě)化學(xué)式）
②除S外，上列元素的電負(fù)性從大到小依次為O＞N＞C＞K．
③在生成物中，A的晶體類(lèi)型為離子晶體
④已知CN-與N2結(jié)構(gòu)相似，推算HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1：1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示．下列描述正確的是（　　）
A．反應(yīng)開(kāi)始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158mol/（L•s）
B．反應(yīng)開(kāi)始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/L
C．反應(yīng)開(kāi)始到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%
D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2X（g）+2Y（g）?Z（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．將0.1mol N2和0.3mol H2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小
B．最終可生成0.2 mol NH3
C．升髙溫度，反應(yīng)速率增大
D．當(dāng)V正（N2）：V 正（H2）=1：3時(shí)，一定達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列各項(xiàng)表達(dá)中正確的是（　�。�
A．Na2O2的電子式為
B．原子最外層電子數(shù)為2的元素一定位于周期表第ⅡA族
C．在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7
D．Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．已知，SO2氣體和Cl2均具有漂白性，二者能發(fā)生反應(yīng)如下：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl．下列敘述正確的是（　�。�
A．將等物質(zhì)的量的SO2氣體和Cl2同時(shí)作用于濕潤(rùn)的紅色布條，漂白效果將更好
B．SO2氣體和Cl2 漂白原理相同
C．SO2氣體和Cl2均是有毒氣體
D．SO2只有氧化性沒(méi)有還原性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列現(xiàn)象或事實(shí)可用同一原理解釋的是（　�。�
A．氯水和二氧化硫使品紅溶液褪色
B．稀硝酸和三氯化鐵溶液使KI-淀粉試紙變藍(lán)
C．亞硫酸鈉和水玻璃長(zhǎng)期暴露在空氣中變質(zhì)
D．濃鹽酸和濃硫酸長(zhǎng)期暴露在空氣中濃度變小

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