下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、手性催化劑主要催化一種手性分子的合成
B、原子晶體的熔點(diǎn)一定比金屬晶體的高
C、元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D、原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點(diǎn)高、硬度大的特性
考點(diǎn)：晶體的類型與物質(zhì)熔點(diǎn)、硬度、導(dǎo)電性等的關(guān)系,元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用,原子晶體
專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)
分析：A、手性催化劑具有選擇性；
B、原子晶體的熔點(diǎn)不一定比金屬晶體的高；
C、電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大��；
D、原子晶體的物理性質(zhì)由共價(jià)鍵決定．
解答： 解：A、手性催化劑具有選擇性，主要催化一種手性分子的合成，故A正確；
B、原子晶體熔點(diǎn)不一定比金屬晶體高，如金屬鎢熔點(diǎn)3000°C以上，晶體硅的熔點(diǎn)在1400°C左右，故B錯(cuò)誤；
C、電負(fù)性是用來(lái)描述不同元素原子對(duì)鍵合電子吸引力的大小，元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)，故C正確；
D、原子晶體中原子以共價(jià)鍵結(jié)合，共價(jià)鍵的鍵能較大，所以原子晶體的熔點(diǎn)高、硬度大，故D正確．
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了手性催化劑、原子晶體和金屬晶體、電負(fù)性等，主要考查學(xué)生對(duì)有關(guān)概念的理解，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol/L NaCl溶液含離子總數(shù)為0.6NA
B、常溫常壓下，18g H2O中含有的電子數(shù)總數(shù)為10NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子數(shù)目為0.5NA
D、1L 2 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-數(shù)目為4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某一化學(xué)興趣小組的同學(xué)在家中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，按照?qǐng)DA連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡不亮；按照?qǐng)DB連接好線路，發(fā)現(xiàn)燈泡亮了．以下結(jié)論中正確的是
（　�。�
A、KNO3不是電解質(zhì)
B、KNO3溶液是電解質(zhì)
C、在KNO3溶液中，水電離出了大量的離子
D、在水溶液中KNO3電離出了可以自由移動(dòng)的離子

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

關(guān)于0.1mol/L H2SO4溶液的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、1L該溶液中含有H2SO4的質(zhì)量為9.8g
B、0.5L該溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
C、從1L該溶液中取出100mL，則取出溶液中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L
D、取該溶液10mL，加水稀釋至100mL后H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.01mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

反應(yīng)NH4HS（s）?NH3（g）+H2S（g），在某一溫度下達(dá)到平衡．下列各種情況中，不能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（　　）
A、其他條件不變時(shí)通入SO2氣體
B、移走一部分NH4HS固體
C、容器體積不變，充入N2
D、壓強(qiáng)不變時(shí)，充入N2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在長(zhǎng)途運(yùn)輸香蕉、蘋果、橙子等新鮮水果時(shí)，常常在盛放水果的集裝箱里放置浸泡有KMnO4酸性溶液的硅藻土，其中KMnO4酸性溶液的作用是（　�。�
A、殺死細(xì)菌，防止水果腐爛
B、吸收氧氣，防止水果被氧化變色
C、吸收水果產(chǎn)生的乙烯，防止水果早熟
D、除去有害氣體，防止水果被污染

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素是原子半徑最小的原子；B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與其氫化物生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的
3
4
，A、B、D、E這四種元素，每一種與C元素都能形成元素的原子個(gè)數(shù)比不相同的若干種化合物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）C和E兩元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是
 
（填元素名稱），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是
 
（填寫編號(hào)）
A．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素的原子的電子層數(shù)
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
D．比較這兩種元素的單質(zhì)與氫化合的難易
（2）C、D兩元素形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物與C、E兩元素形成的兩種化合物都能反應(yīng)，且有一種共同的產(chǎn)物，寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
 
．
（3）某工業(yè)生產(chǎn)的核心反應(yīng)是：2EC2（g）+C2（g）?2EC3（g）△H＜0，回答下列問(wèn)題：
①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=
 
，隨著溫度的升高，上述平衡常數(shù)
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②將一定量的EC2（g）和C2（g）放入1L密閉容器中，在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得EC2為0.11mol，C2為0.05mol，EC3為0.12mol．計(jì)算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．EC2的轉(zhuǎn)化為EC3轉(zhuǎn)化率=
 
．
（4）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價(jià)雙原子陰離子，且甲有18個(gè)電子，乙有10個(gè)電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為
 
；
（5）①在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B2A4和液態(tài)A2C2，已知0.4mol．液態(tài)B2A4和足量液態(tài)A2C2反應(yīng)，生成氣態(tài)B2和氣態(tài)A2C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
 
．
②B2A4又稱為肼，是一種可燃性液體，肼一空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質(zhì)溶液是20%-30%的KOH溶液，該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極
 
，負(fù)極
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

有一固體，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一種或幾種組成．為鑒別它們，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無(wú)色溶液；
②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過(guò)濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．
由此推斷：固體中肯定有
 
，肯定沒(méi)有
 
，可能會(huì)有
 
．如果進(jìn)一步確定可能會(huì)有的物質(zhì)是否存在，可采用的檢驗(yàn)方法是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)將下列5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe（NO3）3、HNO3和Fe2（SO4）3，分別填入下面對(duì)應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)化學(xué)方程式并配平．
（1）□
 
+□
 
=□
 
+□
 
+□
 
+□
 
H2O
（2）反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)
 
，被還原的元素是
 
．
（3）反應(yīng)中1mol氧化劑
 
（填“得到”或“失去”）
 
mol電子．
（4）HNO3在上述反應(yīng)中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)是
 
．（填選項(xiàng)編號(hào)）
A．酸性    B．氧化性    C．還原性    D．熱不穩(wěn)定性．

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