有一固體，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl中的一種或幾種組成．為鑒別它們，做了如下實驗：
①將固體混合物溶于水，攪拌后得無色溶液；
②在此溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；
③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失．
由此推斷：固體中肯定有
 
，肯定沒有
 
，可能會有
 
．如果進(jìn)一步確定可能會有的物質(zhì)是否存在，可采用的檢驗方法是
 
．
考點：物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案設(shè)計
專題：物質(zhì)檢驗鑒別題
分析：由①硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而白色固體加水得到了無色溶液，故固體中一定不含有CuSO4；由②溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；由③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失，則沉淀為碳酸鋇，則原固體一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，因碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，結(jié)合①可知，一定不含CaCl2，以此來解答．
解答： 解：由①硫酸銅溶液是藍(lán)色的，而白色固體加水得到了無色溶液，故固體中一定不含有CuSO4；由②溶液中滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成沉淀為碳酸鋇或硫酸鋇；由③過濾，然后在此白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀最后全部消失，則沉淀為碳酸鋇，則原固體一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4，因碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生成沉淀，結(jié)合①可知，一定不含CaCl2，綜上所述，一定含Na2CO3，一定不含Na2SO4、CuSO4、CaCl2，可能含NaCl，要確定氯化鈉的存在取原固體溶于水需要先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成沉淀則含NaCl，否則不含，
故答案為：Na2CO3；Na2SO4、CuSO4、CaCl2；NaCl；取原固體溶于水需要先加硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成沉淀則含NaCl，否則不含．
點評：本題考查物質(zhì)檢驗和鑒別實驗方案的設(shè)計，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)及實驗中現(xiàn)象與結(jié)論的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意③沉淀完全溶解為解答的突破口，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在酸性溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　�。�
A、K+、Fe3+、SO42-、NO3-
B、Cu2+、Mg2+、SO42-、Cl-
C、Ag+、Na+、NO3-、Cl-
D、K+、Na+、CO32-、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法中錯誤的是（　�。�
A、手性催化劑主要催化一種手性分子的合成
B、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高
C、元素電負(fù)性越大的原子，吸引電子的能力越強(qiáng)
D、原子晶體中原子以共價鍵結(jié)合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

第4周期的A、B、C、D四種元素，其價電子數(shù)依次為1、2、2、7．其原子序數(shù)按A、B、C、D順序增大，已知A與B的次外層電子數(shù)位8，而C與D的次外層電子數(shù)為18，根據(jù)結(jié)構(gòu)填空：
（1）寫出元素名稱：A
 
、B
 
、C
 
、D
 
．
（2）D的簡單離子的電子式是
 
．
（3）用電子式表示B與D化合物的形成過程
 
．
（4）用電子排布圖表示C基態(tài)原子的外圍電子排布
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）已知紅磷比白磷穩(wěn)定，又知：4P（白磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H1，
4P（紅磷，s）+5O2（g）═2P2O5（s）；△H2，則△H1和△H2的關(guān)系是△H1
 
△H2．（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）已知H2（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ?mol-1和-726.5kJ?mol-1，寫出由CO2和H2生成液態(tài)甲醇和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）已知一定溫度下，下列反應(yīng)的平衡常數(shù)：SO2（g）+
1
2
2O2（g）?SO3（g） K1，CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g） K2．則相同溫度下反應(yīng)SO2（g）+CO2（g）?SO3（g）+CO（g）的平衡常數(shù)為
 
．（用K1、K2表示）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

元素周期表是學(xué)習(xí)物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的重要工具，如圖是元素周期表的一部分，表中所列字母A、B、D、F、G、H、Q、M、R、N、T、U分別代表某種化學(xué)元素．請依據(jù)這12種元素回答下列問題．
（1）非金屬性最強(qiáng)的元素是
 
，金屬性最強(qiáng)的元素是
 
；（均填元素符號）
（2）元素的非金屬性：M
 
R（填“＞”或“＜”），用化學(xué)方程式證明這一事實：
 
； （3）表格中12種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中，堿性最強(qiáng)的是
 
（用化合物的化學(xué)式表示，下同），酸性最強(qiáng)的是
 
，屬于兩性氫氧化物的是
 
；
（4）用電子式表示HR2的形成過程：
 
；
（5）將R單質(zhì)通入U與N組成的化合物中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是
 
，說明單質(zhì)的氧化性R單質(zhì)比U單質(zhì)
 
（填“強(qiáng)”或“弱”）；
（6）B的三價強(qiáng)酸鹽溶液可以用于腐蝕電路板，則離子方程式為2B3++Cu=2B2++Cu2+，根據(jù)該反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計一個原電池．①畫出裝置圖，在圖中指明材料及電解質(zhì)溶液：
②寫出電極反應(yīng)式：正極：
 
；負(fù)極：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請指出表中分子的空間構(gòu)型，判斷其中哪些屬于極性分子，哪些屬于非極性分子．（填有或無）
分子 空間構(gòu)型 分子有無極性 分子 空間構(gòu)型 分子有無極性
O2 CS2
CO2 H2O
BF3 NH3
CCl4 苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

該題分I、II兩小題．
I．下列分子中，屬于非極性分子的是
 

A、SO2        B、BeCl2     C、BBr3       D、COCl2
II． 銅（Cu）是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如CuSO4溶液常用作電解液、電鍍液等．請回答以下問題：
（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為
 
．
（2）CuSO4可由金屬銅與濃硫酸反應(yīng)制備，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
；
CuSO4粉末常用來檢驗一些有機(jī)物中的微量水分，其原因是
 
；
（3）SO42-的立體構(gòu)型是
 
，其中S原子的雜化軌道類型是
 
；
（4）元素金（Au）處于周期表中的第六周期，與Cu同族，一種銅合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為
 
；該晶體中，粒子之間的作用力是
 
；
（5）ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛．立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如圖圖所示，其晶胞邊長為540.0pm．密度為
 
（列式并計算）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

當(dāng)不慎有大量氯氣逸出周圍空間時，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，最適宜采用的該物質(zhì)是（　�。�
A、NaOH
B、NaCl
C、醋酸
D、Na2CO3

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