人體正常血紅蛋白中含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽,會導(dǎo)致Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可以解毒。對上述事實分析正確的是

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A.亞硝酸鹽是還原劑
B.維生素C是氧化劑 
C.亞硝酸鹽將Fe3+還原成Fe2+  
D.維生素C被Fe3+氧化
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+.若誤食亞硝酸鈉,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為高鐵血紅蛋白而中毒.服用維生素C可解除亞硝酸鈉中毒.下列敘述中正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+,若誤食亞硝酸鹽,則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+被氧化為Fe3+,從而導(dǎo)致中毒,服用維生素C可解除亞硝酸鹽中毒.下列有關(guān)敘述正確的是( 。

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科目:高中化學 來源: 題型:閱讀理解

在氮的化合物中,有一類鹽叫亞硝酸鹽.如亞硝酸鈉(NaNO2)等.它們廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑;它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生過被誤當食鹽食用的事件.
某同學查閱有關(guān)資料,了解到以下相關(guān)信息:
亞硝酸及亞硝酸鹽的資料:
(1)HNO2是一種弱酸(比醋酸略強),且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2
(2)HNO2能被常見的強氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把氧化成I2
(3)AgNO2種難溶于水易溶于酸的化合物
(4)NaNO2制備:
2NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O
2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
2NaNO3
 加熱 
.
 
2NaNO2+O2
試回答下列問題:
(1)人體正常的血紅蛋白中應(yīng)含F(xiàn)e2+.若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是
 

A.亞硝酸鹽是還原劑                  B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+         D.亞硝酸鹽被還原
(2)下列方法中,不能用來區(qū)別NaNO2和NaCl的是
 

A.測定這兩種溶液的pH
B.用AgNO3和HNO3兩種試劑來區(qū)別
C.在酸性條件下加入KI淀粉試液來區(qū)別
D.分別在這兩種溶液中滴加甲基橙
(3)為了測定某樣品中NaNO2的含量,可以使用標準KMnO4溶液進行滴定,試回答:
①KMnO4溶液在滴定過程中作
 
(填“氧化劑”“還原劑”),該滴定過程
 
(填“要”或“不要”)另加指示劑.
②若滴定終點讀數(shù)時目光俯視,則所得結(jié)果
 
(填“偏大”“偏小”“無影響”).
(4)某同學在家中欲進行鑒別NaCl與NaNO2的實驗,但他家中只有濃醋酸,請問該實驗?zāi)芊癯晒?說明理由.
(5)現(xiàn)有氮的三種常見氧化物組成的混和氣體44.8L(體積已換算成標準狀態(tài)),其中N2O4、NO體積分數(shù)都為20%.
①將該氣體通入適量的NaOH溶液中恰好反應(yīng),則溶液中NaNO2的質(zhì)量是
 
g;
②反應(yīng)后的溶液蒸干灼燒則NaNO2物質(zhì)的量
 
 mol.

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科目:高中化學 來源:2013-2014學年江西省吉安市高三上學期期末教學質(zhì)量評價化學試卷(解析版) 題型:實驗題

亞硝酸鈉廣泛用于印染、漂白等行業(yè),在建筑行業(yè)用作防凍劑,在食品工業(yè)作防腐劑和增色劑,它是一種潛在致癌物質(zhì),過量或長期食用對人產(chǎn)生危害,由于亞硝酸鈉有咸味,外觀與NaCl相似,曾多次發(fā)生被當食鹽誤食的事件。某化學興趣小組以碳和濃硝酸為起始原料,設(shè)計如下裝置,利用一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉。(夾持裝置和A中加熱裝置已略,氣密性已檢驗),

查閱資料:HNO2為弱酸,室溫下存在反應(yīng)3HNO2HNO32NO↑H2O

NO2能被很多常見的強氧化劑氧化,如在酸性溶液中可將MnO4還原為Mn2且無氣體生成。

NO不與堿反應(yīng),可被酸性KMnO4溶液氧化為硝酸

HNO2在酸性溶液也是一種氧化劑,如能把I氧化成I2。

AgNO2是一種難溶于水易溶于酸的白色化合物。

1)寫出C中制備亞硝酸鈉反應(yīng)的化學方程式(反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比為21)???????

2D裝置的作用是??????? 。

3)經(jīng)檢驗C產(chǎn)物中亞硝酸鈉含量較少。甲同學認為C中產(chǎn)物不僅有亞硝酸鈉,還有碳酸鈉和氫氧化鈉。為排除干擾甲同學在B、C裝置間增加裝置E,E中盛放的試劑應(yīng)是________(寫名稱)。

4)人體正常的血紅蛋白中含Fe2+。若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒。下列敘述不正確的是??????

A.亞硝酸鹽是還原劑????????????? ????????????? ????????????? ? B.維生素C是還原劑

C.維生素CFe3+還原為Fe2+????????????? ????????????? ????????????? ? D.亞硝酸鹽被還原

5)能用來鑒別NaNO2NaCl的方法是?????????

A .測溶液pH

B.加酸法

CAgNO3HNO3兩種試劑法??

D.加KI淀粉(酸性)法

E.以上四種方法都可

6)某同學把溴水加到NaNO2溶液觀察到溴水褪色,請寫出此反應(yīng)的離子方程式??????????????????????????????????????????? 。

 

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科目:高中化學 來源:2012年蘇教版高中化學選修1 2.1攝取人體必需的化學元素練習卷(解析版) 題型:計算題

現(xiàn)代生活中,人們越來越注意微量元素的攝入,血紅蛋白中的鐵是人體內(nèi)氧的輸送者,缺鐵易患貧血。

(1)一種添加了營養(yǎng)劑的“鐵強化”醬油已經(jīng)面市。根據(jù)衛(wèi)生部鐵強化劑添加標準,每100 mL醬油中鐵營養(yǎng)劑添加量是200 mg,該營養(yǎng)元素質(zhì)量分數(shù)為12.5%。根據(jù)實驗測得,醬油中鐵只有10%能被人體吸收,以某人一天使用16 mL該醬油計算,他一天從醬油中吸收的鐵元素是多少毫克?

(2)某貧血患者除正常飲食吸收鐵元素外,還需服用含鐵元素的某種藥物。若治療一個療程需補充1.12 g鐵元素,則服用藥物中的鐵元素相當于需要硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)多少克?

(3)若硫酸亞鐵是由鐵和稀硫酸反應(yīng)制得,且反應(yīng)后的溶液經(jīng)過降溫恰好完全轉(zhuǎn)化為硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O)(假設(shè)溶質(zhì)和溶劑均無其他損失),要得到上述的硫酸亞鐵晶體(FeSO4·7H2O),所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少?

 

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