【題目】NaNO2因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

（1）上述反應中氧化劑是___，氧化產(chǎn)物是___（填寫化學式）。

（2）根據(jù)上述反應，鑒別NaNO2、NaCl．可選用的物質有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你認為必須選用的物質有______（填序號）。

（3）某廠廢液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2轉化為不引起二次污染的N2的是______（填編號）。

A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4

（4）化學方程式：10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O．若反應過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為______L。

【答案】NaNO2 I2 ②⑤ B 11.2

【解析】

(1)氧化還原反應中，化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；

(2)根據(jù)反應時有沉淀、氣體、顏色變化等明顯現(xiàn)象選擇試劑；

(3)選擇試劑時要考慮：既能使NaNO2轉化又無二次污染；

(4)反應中Al元素的化合價由0升高為+3價，N元素的化合價由+5價降低為0，由電子守恒分析。

(1)2NaNO2+4HI═2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合價降低，則NaNO2是氧化劑；I元素化合價從-1價升高為0價，則氧化產(chǎn)物為I2；

(2)①水、③淀粉、④白酒與NaNO2都不反應，所以無明顯現(xiàn)象；KI與NaNO2反應生成I2必須在酸性條件下才能反應，食醋會電離出微量的氫離子，碘化鉀在食醋本身帶的溶劑水中電離出碘離子，亞硝酸鈉電離出亞硝酸根與鈉離子，發(fā)生反應生成碘單質，I2使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，故答案為：②⑤；

(3)NaNO2→N2是被還原，必須加還原劑；N元素非金屬性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作還原劑．方程式為NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2↑+2H2O，亞硝酸鈉中氮得到3電子指向氮氣中的氮，氯化銨中氮失去3電子指向氮氣中的氮，故答案為：B；

(4)在反應10Al+6NaNO3+4NaOH═10NaAlO2+3N2↑+2H2O中溶解10molAl轉移30mol電子，同時生成3molN2，則過程中轉移5mole-，則生成標準狀況下N2的體積為5mol××22.4L/mol=11.2L。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結構。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成離子化合物，其陰陽離子個數(shù)比為1∶1�；卮鹣铝袉栴}：

（1）五種元素中非金屬性最強的是____（填元素符號）。

（2）由A和B、D、E所形成的共價化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是___（用化學式表示）。

（3）C和E形成的離子化合物的電子式為 __，用電子式表示A和B形成的過程___，A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應，產(chǎn)物的化學式___

（4）D的最高價氧化物的水化物的化學式為____。

（5）由A和B形成的一種氣體在工業(yè)上用途很廣，實驗室制取的方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在好氧菌和厭氧菌作用下廢液中NH4+能轉化為N2(g)和H2O(l)，示意圖如下：

反應I：NH4+(aq)＋2O2(g)=NO3－(aq)＋2H+(aq)＋H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1

反應II：5NH4+(aq)＋3NO3－(aq)=4N2(g)＋9H2O(l)＋2H+(aq) ΔH2＝b kJ·mol－1

下列說法正確的是

A. 兩池發(fā)生的反應中氮元素只被氧化

B. 兩池中投放的廢液體積相等時NH4+能完全轉化為N2

C. 常溫常壓下，反應II中生成22.4 L N2轉移的電子數(shù)為3.75×6.02×1023

D. 4NH4+(aq)＋3O2(g)=2N2(g)＋4H+(aq)＋6H2O(l) ΔH＝(3a＋b) kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列的圖示與對應的敘述相符的是（ ）

A.如圖表示向A1Cl3溶液中滴加NaOH溶液時n [Al(OH)3]的變化情況

B.如圖表示KNO3的溶解度曲線，圖中a點表示的溶液通過升溫可以得到b點

C.如圖表示某一放熱反應，若使用催化劑，E1、E2、△H都會發(fā)生改變

D.如圖表示向Na2CO3溶液中滴加稀鹽酸時，產(chǎn)生n (CO2)的情況

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 Fe和Mg與H2SO4反應的實驗如下：

實驗

現(xiàn)象

Fe表面產(chǎn)生大量無色氣泡

Fe表面產(chǎn)生氣泡后迅速停止

Mg表面迅速產(chǎn)生大量氣泡

Fe表面有大量氣泡，Mg表面有少量氣泡

關于上述實驗說法不合理的是（ ）

A．I中產(chǎn)生氣體的原因是：Fe + 2H＋=Fe2＋+ H2↑

B．取出Ⅱ中的鐵棒放入CuSO4溶液立即析出亮紅色固體

C．Ⅲ中現(xiàn)象說明Mg在濃H2SO4中沒被鈍化

D．Ⅳ中現(xiàn)象說明Mg的金屬性比Fe強

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某小組同學為比較酸性條件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。

實驗記錄如下：


實驗操作

實驗現(xiàn)象

I

打開活塞c，將過量稀HNO3加入裝置B中，關閉活塞c

B中淺綠色溶液立即變?yōu)樯钭厣�；一段時間后，溶液最終變?yōu)辄S色。

II

用注射器取出少量B裝置中的溶液，加入KSCN溶液

溶液變?yōu)榧t色。

III

打開活塞b，向A裝置中加入足量硫酸，關閉活塞b

A中產(chǎn)生氣體；B中有氣泡，液面上有少量紅棕色氣體生成。

IV

一段時間后，用注射器取出少量B裝置中的溶液，……

……

V

打開活塞a，通入一段時間空氣

————

請回答下列問題：

（1）保存Fe(NO3)2溶液時，常加入鐵粉，目的是（用化學方程式表示）________。

（2）實驗I中，發(fā)生反應的離子方程式是________。

（3）資料表明，Fe2+能與NO結合形成深棕色物質[Fe(NO)]2+： Fe2++ NO[Fe(NO)]2+

用平衡移動原理解釋實驗I中溶液由深棕色變?yōu)辄S色的原因是________________________。

（4）分析實驗現(xiàn)象，同學們得出了結論。則：

① 實驗IV的后續(xù)操作是________________，觀察到的現(xiàn)象是________________。

② 由實驗得出的結論是_______________________。

（5）實驗反思

① 實驗操作V的目的是_______________________________________。

② 實驗操作III，開始時B中溶液的顏色并無明顯變化，此時溶液中發(fā)生反應的離子方程式是________。

③ 有同學認為裝置中的空氣會干擾實驗結論的得出，應在實驗前通一段時間的氮氣。你是否同意該看法，理由是________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用石墨做電極電解CuSO4溶液。通電一段時間后，欲使用電解液恢復到起始狀態(tài)，應向溶液中加入適量的( )

A. CuSO4B. H2OC. CuOD. Cu(OH)2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)1mol NH4+質量為_____，其中含質子、電子的數(shù)目分別為_____、_____。

(2)標準狀態(tài)下，672mL某氣體質量為0.84g，該氣體摩爾質量為_____。

CO 和CO2 混合氣體的密度相對氫氣為19，則CO 和CO2體積比為_________，若某原子的摩爾質量是M g /mol，則一個該原子的真實質量是____________g；將標準狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg/mL，則該鹽酸的物質的量濃度是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（一）（1）能證明亞硫酸鈉中部分變質所需要的試劑是（______）

A．硝酸鋇，稀硫酸 B．稀鹽酸，氯化鋇

C．稀硫酸，氯化鋇 D．稀硝酸，氯化鋇

（2）煙氣中的NO2與尿素[CO(NH2)2](C的化合價為+4)反應進行脫硝。反應的化學方程式是2CO(NH2)2+4NO2→4H2O +2CO2+4N2+O2。該反應的氧化產(chǎn)物為___；若反應過程中有0.15molNO2反應，則電子轉移的數(shù)目為___。

（二）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了一系列實驗。在反應過程中會發(fā)生一些副反應，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

（1）出于安全和綠色化學考慮，在制取硫酸銅時，可選用下列的物質是___。

a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2·H2O

（2）裝置a的作用是___。反應過程中，因為濃硫酸的吸水作用，燒瓶中出現(xiàn)白色固體物質，如何簡便檢驗反應后圓底燒瓶里有Cu2+存在？___。

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