19．迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖．
（1）該迷迭香酸分子內(nèi)含有18個碳原子，16個氫原子，
（2）該迷迭香酸分子內(nèi)含有4種官能團，
（3）1mol迷迭香酸最多能與7mol 溴單質(zhì)完全反應(yīng)．

分析 （1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，該分子中含有18個C原子、16個H原子、8個O原子；
（2）該物質(zhì)中含有酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵；
（3）苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)．

解答 解：（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式知，該分子中含有18個C原子、16個H原子、8個O原子，故答案為：18；16；
（2）該物質(zhì)中含有酚羥基、羧基、酯基和碳碳雙鍵，所以有4種官能團，故答案為：4；
（3）苯環(huán)上酚羥基鄰對位氫原子能被溴原子取代，碳碳雙鍵能和溴發(fā)生加成反應(yīng)，所以1mol迷迭香酸最多能與7mol 溴單質(zhì)完全反應(yīng)，故答案為：7．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚發(fā)生和溴的取代反應(yīng)時取代位置，為易錯點．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．（1）常溫下，0.1mol•L-1CuSO4溶液中各離子濃度由大到小的順序是c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）Na2CO3溶液可代替洗滌劑洗滌餐具，原因是（用離子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH- HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液，pH大小：前者＞ 后者（填＞、=或＜）．
（3）普通泡沫滅火器是利用NaHCO3溶液跟Al2（SO4）3溶液混合，產(chǎn)生大量的氣體和沉淀，氣體將混合物壓出滅火器，相關(guān)反應(yīng)的離子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．
（4）常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=c（Cr3+）•c3（OH-）=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．幾種含硅的物質(zhì)之間相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（1）試判斷并寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
ASi，BSiO2，CNa2SiO3，DCaSiO3，EH2SiO3．
（2）寫出下列反應(yīng)方程式
①B→A：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑；
②B→D：SiO2+CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．一定條件下，對于含有一定數(shù)目分子的氣體，決定其體積的主要因素是（　　）
A．氣體分子間的平均距離B．氣體的分子的形狀
C．氣體分子本身的大小D．氣體分子的種類

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．為除去C2H4中混有的SO2，可將混合氣體通過（　�。�
A．酸性高錳酸鉀溶液B．溴水
C．Na2CO3溶液D．NaOH溶液

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列化合物①NaHCO3，②Al（OH）3  ③Al2O3，④H2N-CH2-COOH，⑤（NH4）2CO3，⑥Na2CO3，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應(yīng)的是（　�。�
A．②③④B．①②③④⑤C．①②③⑥D．①②③④

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質(zhì)外，還含有泥砂等不溶性雜質(zhì)．我們食用的精鹽是用粗食鹽提純而得到的．如何運用最簡方法檢驗溶液中有無SO42-離子？靜置片刻后，取上層清液于試管中，滴加氯化鋇，若出現(xiàn)渾濁或白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，反之則沒有．如果有，應(yīng)該如何除去SO42-離子？在溶液中加入過量的氯化鋇溶液．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．將E單質(zhì)緩慢通入石灰水中，若生成物中有三種含E元素的離子，其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時間的曲線如圖所示，則t1時刻[n（EO-）=0.15mol]消耗氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.15mol，t2時總反應(yīng)的化學(xué)方程式為10Cl2+10Ca（OH）2=7CaCl2+2Ca（ClO）2+Ca（ClO3）2+10H2O．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E元素的+3價離子有5個未成對電子
F在周期表的第15列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的  B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）CD3中心原子的雜化方式為sp3，分子立體構(gòu)型三角錐形形．
（4）E元素基態(tài)原子的電子占用15個原子軌道，有26種不同運動狀態(tài)．
（5）F元素的元素符號為As，其基態(tài)原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s24p3．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案