在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應進行到M點放出的熱量大于進行到W點放出的熱量

B．T2下，在0～t1時間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點的正反應速率v正大于N點的逆反應速率v逆

D．M點時再加入一定量Y，平衡后X體積分數(shù)與原平衡相比增大

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰溶解在亞硫酰氯(SOCl2)中形成，電池的總反應式為8Li+3SOCl2＝6LiCl+Li2SO3+2S，則下列敘述正確的是    (    )

A．用該電池電解CuCl2溶液產(chǎn)生2.24LCl2時，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移

B．金屬鋰作電池的負極，石墨作電池的正極，加入硫酸可提高電解質(zhì)的導電性

C．電池工作(放電)過程中，SOCl2被還原為Li2SO3

D．電池工作過程中，負極消耗的鋰與正極生成的硫質(zhì)量之比為7:8

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科目：高中化學 來源： 題型：


阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯誤的是：

　 ①12．4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0．6×6．02×1023

    ②含0．2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應，生成SO2的分子數(shù)為0． 1×6．02×1023

    ③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0．1×6．02×1023

    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023

    ⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0．02×6．02×1023

    A．①②③④⑤    B． ①③④⑤      C． ②③④⑤      D． ③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：


在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應N2＋O2===2NO，經(jīng)測定前3 s用N2表示的反應速率為0.1 mol·L－1·s－1，則6 s末NO的濃度為

A．1.2 mol·L－1                         B．大于1.2 mol·L－1

C．小于1.2 mol·L－1                 D．不能確定

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科目：高中化學 來源： 題型：


CO

V%
 
  COCl2(g)  CO(g) + Cl2(g)  ΔH > 0，當反應達到平衡時，改變一種反應條件，下列示意圖正確的是

        ①               ②          ③              ④

   A．①表示隨溫度升高，平衡常數(shù)的變化

   B．②表示加入催化劑，反應速率隨時間的變化

   C．③表示恒壓條件下，反應物的轉(zhuǎn)化率隨充入惰性氣體體積的變化

   D．④表示CO的體積分數(shù)隨充入Cl2量的變化

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科目：高中化學 來源： 題型：


（Ⅰ）如圖所示：

（1）若開始時開關(guān)K與a連接，則鐵發(fā)生電化學腐蝕中的________腐蝕。

請寫出正極反應式                       。

（2）若開始時開關(guān)K與b連接時，兩極均有氣體產(chǎn)生，

則N端是電源的     極（填正或負）則總反應的離子方程式為           。

 


（Ⅱ）用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氧氣、氫氣、硫酸和氫氧化鉀。

（1）X極與電源的_____(填“正”或“負”)極相連，氫氣從_____(填“A、B、C或D”)口導出。

（2）已知離子交換膜只允許一類離子通過，則M為________(填“陰離子”或“陽離子”)交換膜。

（3）若制得標準狀況下5.6 L氧氣，則生成氫氧化鉀的質(zhì)量是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


下面是常見的電化學裝置圖，①③④中均為惰性電極，下列說法正確的是

A．裝置①中陰極反應式為：2Cl- -2e- = Cl2↑ ，陽極反應式為：Cu2+ + 2e- = Cu

B．裝置②中銅片為陽極，若銅片和鐵制品的質(zhì)量相等，電解一段時間后，電路中有2 mol電子轉(zhuǎn)移，此時銅片和鐵制品的質(zhì)量差為128 g

C．裝置③中b極為負極，該極的電極反應方程式為O2 + 2H2O + 4e- = 4OH-

D．裝置④中陽離子交換膜上每透過1mol Na+時，則陰極上產(chǎn)生11.2L H2

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科目：高中化學 來源： 題型：


LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：

已知：HCl的沸點是－85.0 ℃，HF的沸點是19.5 ℃。

(1)第①步反應中無水HF的作用是________________、________________。反應設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是______________________________________________(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的________溶液沖洗。

(2)該流程需在無水條件下進行，第③步反應中PF5極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：____________________________________。

(3)第④步分離采用的方法是________；第⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是________。

(4)LiPF6產(chǎn)品中通�；煊猩倭縇iF。取樣品w g，測得Li的物質(zhì)的量為n mol，則該樣品中LiPF6的物質(zhì)的量為________mol(用含w、n的代數(shù)式表示)。

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科目：高中化學 來源： 題型：


圖為氫氧燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極材料為疏松多孔石墨棒．當氧氣和氫氣分別連續(xù)不斷地從兩極通入燃料電池時，便可在閉合回路中不斷地產(chǎn)生電流．這被譽為改變未來世界的十大新科技之一的燃料電池具有無污染、無噪音、高效率的特點。試回答下列問題：

(1)圖中通過負載的電子流動方向______ (填“向左”或“向右”).

 
(2)寫出氫氧燃料電池工作時正極反應式�。�　　　　　　

(3)放電過程中,負極附近溶液的pH                

(填“增大”，“減小”， “保持不變”)

電解質(zhì)溶液的pH                (填“增大”，“減小”，“保持不變”)

（4）若把H2換為甲烷，寫出負極電極反應式                

   當電路中有16 mol電子通過時，還原劑消耗的質(zhì)量為               

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