阿伏加德羅常數(shù)的值為6．02×1023mol-1，下列敘述中錯(cuò)誤的是：

　 ①12．4g 白磷晶體中含有的P-P鍵數(shù)是0．6×6．02×1023

    ②含0．2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0． 1×6．02×1023

    ③7．8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)大于0．1×6．02×1023

    ④2mol SO2和1mol O2在V2O5存在的條件下于密閉容器中加熱反應(yīng)后，容器內(nèi)物質(zhì)分子數(shù)等于2×6．02×1023

    ⑤2．9g 2CaSO4•H2O含有的結(jié)晶水分子數(shù)為0．02×6．02×1023

    A．①②③④⑤    B． ①③④⑤      C． ②③④⑤      D． ③④⑤

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SiCl4的分子結(jié)構(gòu)與CCl4類似，對其作出如下推斷，其中正確的是（     ）

①SiCl4晶體是分子晶體　             ②常溫、常壓下SiCl4是液體　

③SiCl4的分子是由極性鍵形成的　     ④SiCl4熔點(diǎn)高于CCl4

A．全部        B．只有①②          C．只有②③          D．只有①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


丙酮(C3H6O)通常是無色液體，與水混溶，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，你認(rèn)為下列方法中最為合理的是      (      )

       A．蒸餾                B．分液                C．過濾                  D．蒸發(fā)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


用18 mol·L-1 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol·L-1 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①計(jì)算所用濃硫酸的體積�、诹咳∫欢w積的濃硫酸  ③溶解�、�              

⑤轉(zhuǎn)移、洗滌�、薅ㄈ荨u勻  ⑦裝瓶貼標(biāo)簽

完成下列問題：

（1）所需濃硫酸的體積是         ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是           （從下列中選用A．10 mL　B．25 mL　C．50 mL　D．100 mL

（2）第③步實(shí)驗(yàn)的操作是                                                   

                                                                    。

（3）下列情況對所配制的稀硫酸濃度有何影響？（用“偏大”“偏小”“無影響”填寫）

A．所用的濃硫酸長時(shí)間放置在密封不好的容器中_______________________；

B．容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水________________；

C．所用過的燒杯、玻璃棒未洗滌________________；

D．定容時(shí)俯視刻度線________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一種新型鎂鋁合金的化學(xué)式為Mg17Al12，它具有儲(chǔ)氫性能，該合金在一定條件下完全吸氫的化學(xué)方程式為：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）在一定條件下能釋放出氫氣。下列說法正確的是

A．該合金的熔點(diǎn)介于金屬鎂和金屬鋁熔點(diǎn)之間

B．該合金中鎂元素呈負(fù)價(jià)，鋁元素呈正價(jià)

C．1mol Mg17Al12完全吸氫后得到的混合物Y與鹽酸完全反應(yīng)釋放出H2，若消耗鹽酸的體積為14L，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為5mol.L－1

D．制備該合金應(yīng)在氬氣保護(hù)下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉而獲得

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的鹽酸滴定，沉淀質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。則下列選項(xiàng)正確的是

A．原合金質(zhì)量為0.92 g  B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氫氣896 mL

C．圖中V2為60 mL    D．圖中m值為1.56 g 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是

A．生成物總能量一定低于反應(yīng)物總能量

B．酒精可用作燃料，說明酒精燃燒是放熱反應(yīng)

C．硝酸銨溶于水溫度降低，這個(gè)變化是吸熱反應(yīng)

D．同溫同壓下，H2和Cl2在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


在恒容密閉容器中通入X并發(fā)生反應(yīng)：2X(g)Y(g)，溫度T1、T2下X的物質(zhì)的量濃度c(X)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是

A．該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量

B．T2下，在0～t1時(shí)間內(nèi)，v(Y)＝mol·L－1·min－1

C．M點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆

D．M點(diǎn)時(shí)再加入一定量Y，平衡后X體積分?jǐn)?shù)與原平衡相比增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識(shí)回答下列問題：

(1)按原子序數(shù)遞增的順序(稀有氣體除外)，以下說法正確的是________。

a．原子半徑和離子半徑均減小

b．金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)

c．氧化物對應(yīng)的水化物堿性減弱，酸性增強(qiáng)

d．單質(zhì)的熔點(diǎn)降低

(2)原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相同的元素名稱為________，氧化性最弱的簡單陽離子是________。

(3)已知：

 化合物

MgO

Al2O3

MgCl2

AlCl3

類型

離子化合物

離子化合物

離子化合物

共價(jià)化合物

熔點(diǎn)/℃

2800

2050

714

191

工業(yè)制鎂時(shí)，電解MgCl2而不電解MgO的原因是__________________________________；

制鋁時(shí)，電解Al2O3而不電解AlCl3的原因是______________________________。

(4)晶體硅(熔點(diǎn)1410 ℃)是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下：

Si(粗)SiCl4SiCl4(純)Si(純)

寫出SiCl4的電子式：________________；在上述由SiCl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P2O5是非氧化性干燥劑，下列氣體不能用濃硫酸干燥，可用P2O5干燥的是________。

a．NH3  　b．HI  c．SO2  d．CO2

(6)KClO3可用于實(shí)驗(yàn)室制O2，若不加催化劑，400 ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個(gè)數(shù)比為1∶1。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。

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