【題目】用“”或“”回答下列問題。
(1)酸性:H2CO3 ______H2SiO3,H2SiO3 ______H3PO4。
(2)堿性:Ca(OH)2 ______Mg(OH)2,Mg(OH)2 ______Al(OH)3。
(3)簡單氫化物的穩(wěn)定性:H2O ______H2S,H2S ______HCl。
(4)還原性:H2O ______H2S,H2S ______HCl。
(5)酸性:H2SO4 ______H2SO3,HClO4 ______HClO。
(6)從以上答案中可以歸納出:
①元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越______;
②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越______;
③元素的______性越強(qiáng),其對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的簡單氫化物的還原性越______;
⑤同種非金屬元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物,其成酸元素的價態(tài)越高,其酸性越______。
【答案】 強(qiáng) 強(qiáng) 非金屬 弱 強(qiáng)
【解析】
比較氫化物的穩(wěn)定性、最高價氧化物的水化物的酸性、氫化物的還原性時,可比較非金屬性,它們都與非金屬性成正比。比較同一元素不同價態(tài)含氧酸的酸性時,通常中心原子價態(tài)越高,酸性越強(qiáng)。比較最高價氧化物的水化物的堿性時,通常比較金屬性。
(1)酸性:C與Si同主族,C在Si的上方,非金屬性C>Si,則酸性>;Si、P同周期,且Si在P的右方,則酸性<。答案為:>;<;
(2)Ca與Mg同主族且Ca在Mg的下方,金屬性Ca>Mg,則堿性:>,Mg與Al同周期且Mg在Al的右方,金屬性Mg>Al,則堿性>。答案為:>;>;
(3)O、S同主族,O在S的上方,非金屬性O>S,則簡單氫化物的穩(wěn)定性:>,S、Cl同周期且S在Cl的左方,非金屬性S<Cl,則穩(wěn)定性<。答案為:>;<;
(4)非金屬元素的還原性與金屬性成反比,則還原性:<,>。答案為:<;>;
(5)同一元素的含氧酸中,中心原子的價態(tài)越高,酸性越強(qiáng),則酸性:>,>。答案為:>;>;
(6)從以上答案中可以歸納出:
①元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng);答案為:強(qiáng);
②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng);答案為:強(qiáng);
③元素的非金屬性越強(qiáng),其對應(yīng)簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);答案為:非金屬;
④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的簡單氫化物的還原性越弱;答案為:弱;
⑤同種非金屬元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物,其成酸元素的價態(tài)越高,其酸性越強(qiáng)。答案為:強(qiáng)。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知釷Th的原子可發(fā)生下列放射性變化: Th→X+He,生成的X是與Mg同主族的一種元素的原子,下列對X的推斷錯誤的是
A. X的氫氧化物是一種強(qiáng)堿B. X元素位于第六周期
C. X的碳酸鹽難溶于水D. X的最高化合價為+2價
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實驗室可用Na2SO3固體與濃硫酸反應(yīng)制取SO2,用如圖所示裝置完成SO2性質(zhì)性質(zhì)的探究,請按要求完成填空:
(1)實驗中試管①中品紅溶液褪色,實驗結(jié)束后將試管①取下,置于沸水浴中加熱,可觀察到的實驗現(xiàn)象為__。
(2)試管②中無明顯現(xiàn)象,而試管③中出現(xiàn)白色沉淀,該沉淀的化學(xué)式為___。
(3)試管④中產(chǎn)生白色沉淀,寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:__和___。
(4)試管⑤中出現(xiàn)淡黃色沉淀,證明SO2具有__性。
(5)試管⑥的作用為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用電石制備的乙炔氣體中常混有少量H2S氣體。請用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過測定乙炔的量,從而計算電石純度。
(1)實驗室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________;
(2)進(jìn)行實驗時,所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是____________(填接口字母);
(3)為了使實驗中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體X通常用________________;
(4)裝置丁的作用是____________________
(5)如果乙中收集到水的體積為V mL,電石質(zhì)量為m g,則電石的純度為_____________。(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】隨著科技的進(jìn)步,合理利用資源、保護(hù)環(huán)境成為當(dāng)今社會關(guān)注的焦點。甲胺鉛碘(CH3NH3PbI3)用作全固態(tài)鈣鈦礦敏化太陽能電池的敏化劑,可由CH3NH2、PbI2及HI為原料合成,回答下列問題:
(1)制取甲胺的反應(yīng)為CH3OH(g)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g) ΔH。已知該反應(yīng)中相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下:
共價鍵 | C—O | H—O | N—H | C—N | C—H |
鍵能/kJ·mol-1 | 351 | 463 | 393 | 293 | 414 |
則該反應(yīng)的ΔH=_________kJ·mol-1。
(2)上述反應(yīng)中所需的甲醇工業(yè)上利用水煤氣合成,反應(yīng)為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH <0。在一定條件下,將1 mol CO和2 mol H2通入密閉容器中進(jìn)行反應(yīng),當(dāng)改變某一外界條件(溫度或壓強(qiáng))時,CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)變化趨勢如圖所示:
①平衡時,M點CH3OH的體積分?jǐn)?shù)為10%,則CO的轉(zhuǎn)化率為_________。
②X軸上a點的數(shù)值比b點_________ (填“大”或“小”)。某同學(xué)認(rèn)為上圖中Y軸表示溫度,你認(rèn)為他判斷的理由是________________________________。
(3)工業(yè)上可采用CH3OHCO+2H2的方法來制取高純度的CO和H2。我國學(xué)者采用量子力學(xué)方法,通
過計算機(jī)模擬,研究了在鈀基催化劑表面上甲醇制氫的反應(yīng)歷程,其中吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。
甲醇(CH3OH)脫氫反應(yīng)的第一步歷程,有兩種可能方式:
方式 A:CH3OH* →CH3O* +H* Ea= +103.1kJ·mol-1
方式 B:CH3OH* →CH3* +OH* Eb= +249.3kJ·mol-1
由活化能E值推測,甲醇裂解過程主要歷經(jīng)的方式應(yīng)為_________(填A、B)。
下圖為計算機(jī)模擬的各步反應(yīng)的能量變化示意圖。
該歷程中,放熱最多的步驟的化學(xué)方程式為______________________________________________。
(4)常溫下,PbI2飽和溶液(呈黃色)中c(Pb2+)=1.0×10-3 mol·L-1,則Ksp(PbI2)=_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】硝酸是一種重要的化工原料,工業(yè)上采用氨催化氧化法制備,生產(chǎn)過程中發(fā)生的反應(yīng)有:
4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(l) ΔH1=-1169.2 kJ/mol
2NO(g)+O2(g)=2NO2(g) ΔH2=-114.2 kJ/mol
3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g) ΔH3=-71.7kJ/mol
回答下列問題:
(1)NH3(g)+2O2(g)=HNO3(aq)+H2O(l)的ΔH=___________kJ/mol。
原料氣體(NH3、O2)在進(jìn)入反應(yīng)裝置之前,必須進(jìn)行脫硫處理。其原因是________。
(2)研究表明2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)的反應(yīng)歷程分兩步:
(a)2NO(g) N2O2(g)(快) (b)N2O2(g)+O2(g) 2NO2(g) (慢)
①該反應(yīng)的速率由b步?jīng)Q定,說明b步反應(yīng)的活化能比a步的_____(填“大”或“小”)。
②在恒容條件下,NO和O2的起始濃度之比為2:1,反應(yīng)經(jīng)歷相同時間,測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為NO2的轉(zhuǎn)化率如右圖,則150℃時,v正____v逆(填“>”或“<”)。若起始c(O2)=5.0×104mol·L1,則380℃下反應(yīng)達(dá)平衡時c(O2)=_______ mol·L1。
(3)T1溫度時,在容積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO+O2=2NO2,實驗測得:v正=v(NO)消耗=2v(O2)消耗=k正c2(NO)c(O2),v逆=v(NO2)消耗=k逆c2(NO2),k正、k逆為速率常數(shù),受溫度影響。容器中各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示:
①下列說法能表明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號)
A.混合氣體的密度不變
B.混合氣體的顏色不變
C.k正、k逆不變
D.2v正(O2)=v逆(NO2)
②化學(xué)平衡常數(shù)K與速率常數(shù)k正、k逆的數(shù)學(xué)關(guān)系式K=___________。
③溫度為T1時的化學(xué)平衡常數(shù)K=_________。若將容器的溫度變?yōu)?/span>T2時k正=k逆,則T2 _______T1(填“>” “<”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在20世紀(jì)90年代末,科學(xué)家發(fā)現(xiàn)碳有新的單質(zhì)形態(tài)存在。后來人們又相繼得到了、、、、等另外一些球碳分子。21世紀(jì)初,科學(xué)家又發(fā)現(xiàn)了管狀碳分子和洋蔥狀碳分子,大大豐富了碳元素單質(zhì)的家族。下列有關(guān)碳元素單質(zhì)的說法錯誤的是
A.金剛石和石墨的熔點肯定比高
B.熔點:
C.球碳分子、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子都是分子晶體,都是碳的同素異形體
D.金剛石以非分子形式的粒子存在,屬于原子晶體;、、管狀碳分子和洋蔥狀碳分子以分子形式的粒子存在,屬于分子晶體;這些碳單質(zhì)不互為同素異形體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知A、B、C、D、E、F均為短周期主族元素,且它們的原子序數(shù)依次增大,B和E同主族,A、B在元素周期表中處于相鄰的位置,C元素原子在同周期主族元素原子中半徑最大,D是地殼中含量最多的金屬元素,E元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍。請回答下列問題。
(1)畫出F的原子結(jié)構(gòu)示意圖:__。
(2)B、C、E的簡單離子的半徑由大到小的順序為__(用離子符號表)。
(3)在加熱條件下,B的常見單質(zhì)與C的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng),將所得產(chǎn)物溶于水時所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__。
(4)D的單質(zhì)能與C的最高價氧化物對應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)生成無色氣體,該反應(yīng)中的氧化劑為__。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】據(jù)報道,以硼氫化合物NaBH4(B元素的化合價為+3)和H2O2作原料的燃料電池可用作空軍通信衛(wèi)星電源,負(fù)極材料采用Pt/C,正極材料采用MnO2,其工作原理如圖所示。下列說法正確的是( )
A.電池放電時Na+從b極區(qū)移向a極區(qū)
B.電極b采用MnO2,MnO2既作電極材料又有催化作用
C.每消耗1molH2O2,轉(zhuǎn)移的電子為1mol
D.該電池的正極反應(yīng)為:BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O
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