【題目】用電石制備的乙炔氣體中;煊猩倭H2S氣體。請(qǐng)用圖中儀器和藥品組成一套制備、凈化乙炔的裝置,并可通過(guò)測(cè)定乙炔的量,從而計(jì)算電石純度。
(1)實(shí)驗(yàn)室制乙炔的化學(xué)反應(yīng)方程式_____________________________;
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),所制氣體從左向右流,儀器的正確連接順序是____________(填接口字母);
(3)為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn),甲中分液漏斗里的液體X通常用________________;
(4)裝置丁的作用是____________________
(5)如果乙中收集到水的體積為V mL,電石質(zhì)量為m g,則電石的純度為_____________。(體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)
【答案】CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑ AEFDCB 飽和食鹽水 吸收雜質(zhì)H2S %
【解析】
在實(shí)驗(yàn)室中一般是用電石與水反應(yīng)制取乙炔,該反應(yīng)非常劇烈,為使反應(yīng)進(jìn)行比較平緩,常用飽和食鹽水代替水制取乙炔。由于電石中混有CaS雜質(zhì),CaS與水反應(yīng)產(chǎn)生H2S氣體,使乙炔有難聞的氣味,可根據(jù)氫硫酸是酸,能與堿發(fā)生中和反應(yīng)的性質(zhì),用NaOH溶液進(jìn)行除雜處理,凈化后的乙炔氣體用排水方法收集,通過(guò)測(cè)量乙炔排出水的體積可確定乙炔的體積,再根據(jù)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系就可計(jì)算電石中碳化鈣的含量。
(1)在實(shí)驗(yàn)室中一般是用電石與水反應(yīng)制取乙炔,反應(yīng)方程式為:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑;
(2)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí),在裝置甲中制取乙炔氣體,由導(dǎo)管A導(dǎo)出,然后由導(dǎo)管E進(jìn)入裝置丁除去C2H2中的雜質(zhì)H2S,凈化后的C2H2氣體經(jīng)F導(dǎo)管排出,再經(jīng)導(dǎo)氣管D存儲(chǔ)中丙裝置中,裝置中的水則由導(dǎo)管C排出,通過(guò)B導(dǎo)管進(jìn)入量筒中,在相同溫度、壓強(qiáng)下,排出水的體積等于進(jìn)入丙裝置中的乙炔的體積,因此所制氣體按氣流從左向右流順序,儀器的正確連接順序是AEFDCB;
(3)由于電石與水制取乙炔的反應(yīng)非常劇烈,為了使實(shí)驗(yàn)中氣流平穩(wěn),通常用飽和食鹽水代替水,以降低單位體積內(nèi)水的含量,所以甲中分液漏斗里的液體X是飽和食鹽水;
(4)裝置丁的作用是吸收C2H2中雜質(zhì)H2S;
(5)乙中收集到水的體積為V mL,其體積等于乙炔氣體的體積,則反應(yīng)產(chǎn)生乙炔的物質(zhì)的量n(C2H2)= mol,根據(jù)方程式CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑可知CaC2與C2H2的物質(zhì)的量相等,所以電石中CaC2的質(zhì)量為m(CaC2)= mol ×64 g/mol=g,由于電石樣品質(zhì)量為m g,所以該電石的純度為×100%=%。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有SiO2、Fe2O3)是工業(yè)上制備金屬鋁的主要原料.工業(yè)上提取鋁的工藝流程如下:
(1)沉淀A的化學(xué)式是_________,試劑a的化學(xué)式為______________;
(2)步驟③中通入過(guò)量CO2,產(chǎn)生沉淀C的離子方程式為______________________________________;
(3)Al2O3中所含的化學(xué)鍵的類(lèi)型為___________________;
(4)工業(yè)上用電解熔融Al2O3的方法制備金屬鋁,其陽(yáng)極反應(yīng)式為______________________________;
(5)在生活中,常利用Al與Fe2O3間的鋁熱反應(yīng)來(lái)進(jìn)行焊接鋼軌。除了Fe2O3,鋁粉還可以與很多金屬氧化物組成鋁熱劑。下列氧化物中不能與鋁粉組成鋁熱劑的是(___________)
a MgO b V2O 5 c Fe3O4 d MnO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱(chēng)保險(xiǎn)粉,是白色砂狀或淡黃色粉末狀固體,易溶于水、不溶于醇,該物質(zhì)具有強(qiáng)還原性,在空氣中易被氧化為NaHSO4,75℃以上會(huì)分解產(chǎn)生SO2。是重要的有機(jī)合成原料和漂白劑。
制取Na2S2O4常用甲酸鈉法:控制溫度60~70℃,在甲酸鈉(HCOONa)的甲醇溶液中,邊攪拌邊滴加Na2CO3甲醇溶液,同時(shí)通入SO2,即可生成Na2S2O4。反應(yīng)原理如下:2HCOONa+4SO2+Na2CO3=2Na2S2O4+H2O+3CO2
(1)如圖,要制備并收集干燥純凈的SO2氣體,接口連接的順序?yàn)椋?/span>a接__,__接__,__接__。制備SO2的化學(xué)方程式為___。
(2)實(shí)驗(yàn)室用圖裝置制備Na2S2O4。
①Na2S2O4中硫元素的化合價(jià)為___。
②儀器A的名稱(chēng)是___。
③水浴加熱前要通一段時(shí)間N2,目的是___。
④為得到較純的連二亞硫酸鈉,需要對(duì)在過(guò)濾時(shí)得到的連二亞硫酸納進(jìn)行洗滌,洗滌的方法是___。
⑤若實(shí)驗(yàn)中所用Na2SO3的質(zhì)量為6.3g,充分反應(yīng)后,最終得到mg純凈的連二亞硫酸鈉,則連二亞硫酸鈉的產(chǎn)率為___(用含m的代數(shù)式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知25 ℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)見(jiàn)下表:
弱酸化學(xué)式 | HA | H2B |
電離平衡常數(shù)(25 ℃) | Ka=1.7×10-6 | Ka1=1.3×10-3 Ka2=5.6×10-8 |
則下列有關(guān)說(shuō)法正確的是( )
A.NaHB溶液中部分微粒濃度的大小為:c(Na+)>c(HB-)>c(B2-)>c(H2B)
B.等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關(guān)系為:pH(Na2B)>pH(NaHB)>pH(NaA)
C.向Na2B溶液中加入足量的HA溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:B2-+2HA=2A-+H2B
D.將a mol/L的HA溶液與a mol/L的NaA溶液等體積混合,混合液中:c(Na+)>c(A-)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】2019年是“國(guó)際化學(xué)元素周期表年”。1869年門(mén)捷列夫把當(dāng)時(shí)已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行排列,準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置,并預(yù)測(cè)了二者的相對(duì)原子質(zhì)量,部分原始記錄如下。下列說(shuō)法不正確的是( )
A.元素甲的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
B.原子半徑比較:甲>乙>Si
C.元素乙的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱
D.推測(cè)乙可以用作半導(dǎo)體材料
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知X、Y、Z均為主族元素,分析表中數(shù)據(jù),判斷下列說(shuō)法正確的是(a≠b)( )
元素 | X | Y | Z |
最外層電子數(shù) | a | b | a |
原子半徑/nm | 0.154 | 0.130 | 0.211 |
A.X與Y位于同一主族,且X在Y的上一周期
B.X與Z位于同一主族,且X在Z的下一周期
C.X與Z位于同一周期,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)
D.X與Z位于同一主族,且X的原子序數(shù)小于Z的原子序數(shù)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】用“”或“”回答下列問(wèn)題。
(1)酸性:H2CO3 ______H2SiO3,H2SiO3 ______H3PO4。
(2)堿性:Ca(OH)2 ______Mg(OH)2,Mg(OH)2 ______Al(OH)3。
(3)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:H2O ______H2S,H2S ______HCl。
(4)還原性:H2O ______H2S,H2S ______HCl。
(5)酸性:H2SO4 ______H2SO3,HClO4 ______HClO。
(6)從以上答案中可以歸納出:
①元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越______;
②元素的金屬性越強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越______;
③元素的______性越強(qiáng),其對(duì)應(yīng)簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng);
④非金屬性越強(qiáng)的元素生成的簡(jiǎn)單氫化物的還原性越______;
⑤同種非金屬元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,其成酸元素的價(jià)態(tài)越高,其酸性越______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有、、三種晶體,分別由、、、四種元素中的一種或幾種形成,對(duì)這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如表所示。
晶體 | 熔點(diǎn)/℃ | 硬度 | 水溶性 | 導(dǎo)電性 | 水溶液與反應(yīng) |
801 | 較大 | 易溶 | 水溶液(或熔融)導(dǎo)電 | 白色沉淀 | |
3500 | 很大 | 不溶 | 不導(dǎo)電 | 不反應(yīng) | |
很小 | 易溶 | 液態(tài)不導(dǎo)電 | 白色沉淀 |
(1)晶體的化學(xué)式分別為______;______。
(2)晶體的類(lèi)型分別為______;______,______。
(3)、晶體中粒子間的作用力分別為______、______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】氫是重要而潔凈的能源。要利用氫氣作為能源,必須解決好安全有效地儲(chǔ)存氫氣的問(wèn)題。鑭 (La)鎳(Ni)合金是一種儲(chǔ)氫材料,這種合金的晶體結(jié)構(gòu)已經(jīng)測(cè)定,其基本結(jié)構(gòu)單元如圖所示,有 關(guān)其說(shuō)法正確的是
A.屬于金屬晶體
B.該合金的化學(xué)式為 La7Ni12
C.其熔點(diǎn)比組分金屬高,硬度比組分金屬大
D.設(shè)該結(jié)構(gòu)單元的體積為 Vcm3,NA 為阿伏伽德羅常數(shù),合金的摩爾質(zhì)量為 M g/mol。則該合金的密度為ρ= g/ cm3
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