【題目】以反應(yīng)5H2C2O4+2MnO4-+6H+===10CO2↑+2Mn2++8H2O為例探究“外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí),分別量取H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液,迅速混合并開始計(jì)時(shí),通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢。
編號(hào) | H2C2O4溶液 | 酸性KMnO4溶液 | 溫度/℃ | ||
濃度/mol·L-1 | 體積/mL | 濃度/mol·L-1 | 體積/mL | ||
① | 0.10 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
② | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 25 |
③ | 0.20 | 2.0 | 0.010 | 4.0 | 50 |
下列說法不正確的是
A. 實(shí)驗(yàn)①、②、③所加的H2C2O4溶液均要過量
B. 實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)=2.5×10-4mol·L-1·s-1
C. 若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4
D. 實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會(huì)兒速率突然增大,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用
【答案】B
【解析】通過測定溶液褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢,所以實(shí)驗(yàn)①、②、③都要褪色,所加的H2C2O4溶液均要過量,故A正確;實(shí)驗(yàn)①測得KMnO4溶液的褪色時(shí)間為40 s,則這段時(shí)間內(nèi)平均反應(yīng)速率υ(KMnO4)= = 1.7×10-4mol·L-1·s-1,故B錯(cuò)誤;生成1mol CO2轉(zhuǎn)移1mol電子,若生成a L CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),該反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為aNA/22.4,故C正確;根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素,實(shí)驗(yàn)①和②起初反應(yīng)均很慢,過了一會(huì)兒速率突然增大,沒有改變其它因素的條件下,可能是生成的Mn2+對(duì)反應(yīng)起催化作用,故D正確。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】把NaOH、MgCl2、AlCl3三種固體組成的混合物溶于足量水后有1.16g白色沉淀,在所得的濁液中逐滴加入1molL﹣1 HCl溶液,加入HCl溶液的體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示,試回答:
(1)寫出混合物溶于水時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________________________。
(2)寫出AB段反應(yīng)的離子方程式__________________。B點(diǎn)的沉淀物的化學(xué)式為______________。
(3)求原混合物中AlCl3的物質(zhì)的量____________,NaOH的質(zhì)量________________。
(4)求Q點(diǎn)加入的HCl溶液體積.______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】植物油和水、酒精和水、碘的飽和水溶液,這三組混合物的分離方法分別是( )
A. 過濾、蒸餾、分液 B. 分液、蒸餾、萃取
C. 萃取、蒸餾、過濾 D. 萃取、過濾、蒸餾
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān),下列說法正確的是( )
A.明礬凈水時(shí)發(fā)生了化學(xué)及物理變化,能起到殺菌、消毒的作用
B.淀粉溶液、豆?jié){、霧、碳素墨水均可發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
C.合金、光導(dǎo)纖維、碳纖維、玻璃鋼都屬于復(fù)合材料
D.光化學(xué)煙霧、臭氧層空洞、溫室效應(yīng)、酸雨(硝酸型)的形成都與氮氧化物有關(guān)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】氫氣、鋁、鐵都是重要的還原劑,已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式,下列關(guān)于反應(yīng)的焓變判斷正確的是
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) △H1
3H2(g)+Fe2O3(s)===2Fe (s)+ 3H2O(g) △H2
2Fe(s)+ 3/2O2(g)===Fe2O3(s) △H3
2Al(s)+3/2O2(g)===Al2O3(s) △H4
2Al(s)+ Fe2O3(s)===Al2O3(s)+2Fe(s) △H5
A. △H1<0;△H3>0 B. △H5<0;△H4<△H3
C. △H1=△H2+△H3 D. △H3=△H4+△H5
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)式為AB的離子晶體,已知5r(A2+)=4r(B2-)(各類離子晶體與關(guān)系如下圖所示),經(jīng)測定其密度為g·cm-3,其摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,則下列有關(guān)該晶體的說法正確的是( )
r+/r- | 配位數(shù) | 實(shí)例 |
0.225~0.414 | 4 | ZnS |
0.414~0.732 | 6 | NaCl |
0.732~1.0 | 8 | CsCl |
>1.0 | 12 | CsF |
A.該晶體結(jié)構(gòu)與ZnS晶體相似
B.該晶體每個(gè)晶胞中有2個(gè)A2+和B2-
C.該晶體晶胞的邊長為cm
D.A2+離子緊鄰的B2-構(gòu)成的空間結(jié)構(gòu)為立方體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】能源是人類社會(huì)不斷發(fā)展的核心驅(qū)動(dòng)力。下列說法正確的是
A.D、T核聚變發(fā)電過程中不產(chǎn)生新元素
B.光催化CO2和H2O合成甲醇為放熱反應(yīng)
C.可燃冰是天然氣水合物,屬于清潔能源
D.流水、地?zé)崮馨l(fā)電的能量轉(zhuǎn)化形式相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】碳是形成化合物種類最多的元素,其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問題:
(1)有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N,轉(zhuǎn)化過程如下:
ΔH=+88.6 kJ/mol則M、N相比,較穩(wěn)定的是________。
(2)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6 kJ/mol,CH3OH(l)+O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ/mol,則a________238.6(填“>”、“<”或“=”)。
(3)使Cl2和H2O(g)通過灼熱的炭層,生成HCl和CO2,當(dāng)有1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145 kJ熱量,寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:____________________。
(4)火箭和導(dǎo)彈表面的薄層是耐高溫物質(zhì)。將石墨、鋁粉和二氧化鈦按一定比例混合在高溫下煅燒,所得物質(zhì)可作耐高溫材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)===2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ/mol,則反應(yīng)過程中,每轉(zhuǎn)移1 mol電子放出的熱量為________。
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