Question

（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證明某白色晶體是NH₄Cl。

（2）怎樣確定一包白色粉末是NaHCO₃？

Answer 1

解析：NH₄Cl含有NH和Cl^－，只有鑒定出晶體中含這兩種離子，才能判斷原白色晶體是NH₄Cl，故設(shè)計(jì)時(shí)應(yīng)立足于分別檢出NH和Cl^－即可。

同理，要確定NaHCO₃，也應(yīng)分別檢驗(yàn)出Na^＋和HCO。

答案：（1）①取少量樣品，用蒸餾水配成溶液，并分裝到2支試管中備用。

②向一支試管中加入濃NaOH溶液并加熱，若放出刺激性氣味的氣體，并使置于試管口處的濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)色，則證明樣品中含NH。（NH＋OH^－NH₃↑＋H₂O）

③向另一支試管中加入硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再注入硝酸，沉淀不溶解，則原樣品中含Cl^－（Ag^＋＋Cl^－====AgCl↓）。綜合分析，原晶體為NH₄Cl。

（2）方法1。

第一步：取少量白色粉末溶于水配成溶液；

第二步：取少量溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，證明存在Na^＋；

第三步：取少量溶液于試管中，加足量濃鹽酸，產(chǎn)生無(wú)色、無(wú)味氣體，且能使澄清石灰水變渾濁，證明是CO₂；

第四步：取少量溶液加CaCl₂（aq），無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明陰離子不是，而是HCO。

綜合分析，該白色粉末為NaHCO₃。

方法2。

第一步：取少量白色粉末做焰色反應(yīng)，證明Na^＋存在；

第二步：取少量白色固體于干燥的大試管中，加熱，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水中（使之變渾濁），證明是HCO。綜合考慮，粉末為NaHCO₃。