【題目】下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述正確的是(

A.圖甲表示相同溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

B.圖乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時(shí)間的變化,且在t1時(shí)刻達(dá)到平衡

C.圖丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時(shí),溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系

D.圖丁表示向pH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中分別加入過(guò)量鋅粉,產(chǎn)生的H2體積隨時(shí)間的變化,其中曲線a表示HCl溶液

【答案】A

【解析】

A.反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)中,只有一種物質(zhì)(O2)是氣體,平衡常數(shù)為K=c(O2),平衡常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度不變,K不變,即c(O2)不變,A正確;

B.反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)的系數(shù)比是21,理論上物質(zhì)濃度的變化量之比等于系數(shù)比,從圖中可以看出,NO2的減少量為0.05mol/L,N2O4的增加量為0.07mol/L,比例不是21B錯(cuò)誤;

CNH4Cl溶液中有水解平衡:NH4++H2O NH3H2O+H+,加入HCl增大,平衡左移,減小,所以增大,C錯(cuò)誤;

DpH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中,CH3COOH溶液的濃度大,放出的H2總量多。由于有大量CH3COOH分子沒(méi)有電離,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,CH3COOH CH3COO-+H+,平衡右移,溶液中H+得到補(bǔ)充,反應(yīng)速率比HCl快,因此曲線a表示CH3COOH溶液,曲線b表示HCl溶液,D錯(cuò)誤;

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】Ⅰ.按要求填空

15.4gH2O物質(zhì)的量為____________mol,約含有___________________個(gè)原子;

2)已知1.204×1023個(gè)X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是_________ g/mol;

3)同溫同壓下,同體積的甲烷CH4CO2質(zhì)量之比為________,質(zhì)子數(shù)之比_______;

4VLAl2SO43溶液中含Al3+ag,該Al2SO43溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L,取出L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L。

Ⅱ.按要求書(shū)寫(xiě)下列反應(yīng)的方程式

1)亞硫酸氫鈉電離方程式(NaHSO3)________________________________________________;

2)醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________

30.8molL1NaHSO40.4molL1Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為___________

4)黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為________________________________。

Ⅲ.請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式

1____FeSO4____K2O2____H2O =____ Fe(OH) 3____ Fe2(SO4) 3____KOH

2_____BiO3_____Mn2____=_____Bi3_____ MnO4 ____

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)課上,老師要求學(xué)生用硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液制備Cu(OH)2,為了縮短實(shí)驗(yàn)時(shí)間,老師讓學(xué)生將反應(yīng)容器放在沸水浴中進(jìn)行反應(yīng),結(jié)果出現(xiàn)了如下兩種不同的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:

操作

現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)一

NaOH溶液中滴加CuSO4溶液

黑色沉淀

實(shí)驗(yàn)二

CuSO4溶液中滴加NaOH溶液

藍(lán)色沉淀

1)甲同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)一中產(chǎn)生的黑色沉淀是___(填化學(xué)式),理由是___

2)為驗(yàn)證推測(cè)結(jié)果是否正確,甲同學(xué)將黑色沉淀過(guò)濾、洗滌、干燥后稱得質(zhì)量為ag,并按照如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)前后稱得干燥管E的質(zhì)量分別為cgdg。

為確保實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確性,甲同學(xué)認(rèn)為應(yīng)在裝置A反應(yīng)一段時(shí)間后再接上裝置E,點(diǎn)燃D中的酒精燈,其理由是___。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的裝置仍有不足,應(yīng)在E的末端連接一個(gè)氣囊,氣囊的作用有兩個(gè):___。甲同學(xué)改進(jìn)實(shí)驗(yàn)裝置后完成實(shí)驗(yàn),若a、c、d滿足關(guān)系式:___,則證明甲同學(xué)對(duì)黑色沉淀的推測(cè)是正確的。

3)丙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)二中的藍(lán)色沉淀應(yīng)為Cu(OH)2,丁同學(xué)立即提出反對(duì)意見(jiàn),認(rèn)為該藍(lán)色沉淀一定不是Cu(OH)2。為確認(rèn)實(shí)驗(yàn)二中藍(lán)色沉淀的成分,丁同學(xué)從實(shí)驗(yàn)時(shí)藥品的加入順序考慮,可能是反應(yīng)物的用量不同導(dǎo)致產(chǎn)物的不同,并上網(wǎng)查閱資料知,當(dāng)NaOH溶液少量時(shí)會(huì)生成堿式硫酸銅[Cu2(OH)2SO4],反應(yīng)的離子方程式為___。

4)進(jìn)一步查閱資料可知堿式硫酸銅為藍(lán)色物質(zhì),難溶于水、可溶于酸。請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn),驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)二中生成的藍(lán)色沉淀含有SO42-___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】CH3CH=CH2、NH3O2為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的化學(xué)方程式分別為:反應(yīng)Ⅰ.2C3H6+2NH3+3O22C3H3N(g)+6H2O(g);反應(yīng)Ⅱ.C3H6+O2C3H4O(g)+H2O(g)。反應(yīng)相同時(shí)間,丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系如圖a所示,丙烯腈和丙烯醛的平衡產(chǎn)率與的關(guān)系如圖b所示。下列說(shuō)法正確的是(丙烯腈的選擇性=×100%)

A.其他條件不變,增大壓強(qiáng)有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率

B.aX點(diǎn)所示條件下,延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間能提高丙烯腈產(chǎn)率

C.aY點(diǎn)所示條件下,改用對(duì)丙烯腈選擇性更好的催化劑能提高丙烯腈產(chǎn)率

D.由圖bZ點(diǎn)可知,該溫度下反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)為K=

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】(1)相同質(zhì)量的氫氣、甲烷(CH4)、水,其中含分子數(shù)最多的是________;等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)含氫原子最多的是________

(2)某氣體氧化物的化學(xué)式為RO2,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.92 g該氧化物的體積為448 mL,則該氧化物的物質(zhì)的量為______,該氧化物的摩爾質(zhì)量為______。

(3)某化學(xué)興趣小組對(duì)某品牌礦泉水進(jìn)行檢測(cè)時(shí),發(fā)現(xiàn)1.0 L該礦泉水中含有45.6 mg Mg2+,Mg2+的物質(zhì)的量濃度為______

(4)現(xiàn)有0.1 mol·L-1 Na2SO40.3 mol·L-1 H2SO4的混合溶液100 mL,向其中逐滴加入0.2 mol·L-1Ba(OH)2溶液,并不斷攪拌,使反應(yīng)充分進(jìn)行。(忽略混合過(guò)程中的體積變化)

①當(dāng)加入50 mL Ba(OH)2溶液時(shí),所得溶液中SO42-離子的物質(zhì)的量濃度為________mol·L-1。

②當(dāng)溶液中沉淀量達(dá)到最大時(shí),所加Ba(OH)2溶液的體積為________mL。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】俗稱“一滴香”的有毒物質(zhì)被人食用后會(huì)損傷肝臟還能致癌。“一滴香”的分子結(jié)構(gòu)如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物分子式為:C7H10O3

B. 該有機(jī)物所有質(zhì)子可能在同平面

C. 該有機(jī)物能發(fā)生取代、加成、氧化、還原反應(yīng)

D. 該有機(jī)物的一種含苯環(huán)的同分異構(gòu)體能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】“摩爾鹽”是分析化學(xué)中的重要試劑,化學(xué)式為(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O!澳桘}”在一定條件下分解的方程式為:4[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O] 2Fe2O33SO35SO2↑+N2↑+6NH3↑+31H2O。回答下列問(wèn)題:

1)鐵元素在元素周期表中的位置為_____,其價(jià)層電子排布圖為________。

2)組成“摩爾鹽”的非金屬元素中第一電離能最大的元素為________!澳桘}”的分解產(chǎn)物中屬于非極性分子的化合物是________

3NH3 的沸點(diǎn)比N2O 的沸點(diǎn)_____(填“高”或“低”),其主要原因是________________

4K3[Fe(CN)6]常用于檢驗(yàn)Fe2+,K3[Fe(CN)6]中除了離子鍵以外還存在的化學(xué)鍵為_______,與CN- 互為等電子體的單質(zhì)的分子式為________。HCN 分子中σ鍵和π鍵的個(gè)數(shù)之比為________。

5FeO 晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示,FeO 晶體中Fe2+配位數(shù)為______,若該晶胞邊長(zhǎng)為acm,則該晶胞密度為________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋰電池具有能量密度大、質(zhì)量輕、壽命長(zhǎng)等諸多優(yōu)點(diǎn),被廣泛應(yīng)用于移動(dòng)電話、筆記本電腦中。從某鋰電池廢料(主要成分為LiMn2O4,雜質(zhì)為Fe、Cu)中分離得到Li2SO4、MnCO3的一種工藝流程如圖所示:

回答下列問(wèn)題:

1)研磨鋰電池廢料的主要目的是___________________。

2)濾渣的主要成分為MnO2,寫(xiě)出向漿液中通入SO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:___________________。

3)濾液中的金屬陽(yáng)離子有Cu2+Fe3+Li+,向?yàn)V液中加入氧化銅粉末的目的是___________________;向?yàn)V液中通入H2S發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________。

4)濾液經(jīng)過(guò)操作后可得到Li2SO4,其中操作主要包括_____、_____、過(guò)濾、洗滌、干燥;在實(shí)驗(yàn)室中檢驗(yàn)Li2SO4晶體是否洗滌干凈的方法是__________。

5)寫(xiě)出向MnSO4溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3的化學(xué)方程式:___________________

6)現(xiàn)取18.1g該鋰電池廢料(LiMn2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80.0%)模擬以上工藝流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn),最終得到16.2gMnCO3,該實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)率為_____(保留兩位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】I.下列各圖示中不能較長(zhǎng)時(shí)間看到Fe(OH)2白色沉淀的是________(填序號(hào))。

IIClO2作為一種廣譜型的消毒劑,將逐漸用來(lái)取代Cl2,成為自來(lái)水的消毒劑。已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體,實(shí)驗(yàn)室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與氯氣反應(yīng):2NaClO2Cl2=2ClO22NaCl。下圖是實(shí)驗(yàn)室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置(某些夾持裝置和墊持用品省略)。其中E中盛有CCl4液體(用于除去ClO2中的未反應(yīng)的Cl2)。

1)儀器P的名稱是________________

2)寫(xiě)出裝置A中燒瓶?jī)?nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:______________________________。

3B裝置中所盛試劑是________________。

4FClO2收集裝置,應(yīng)選用的裝置是________(填序號(hào)),其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是________(填接口字母)。

III.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的濃硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。

現(xiàn)欲用該濃硫酸配制成1mol/L的稀硫酸,現(xiàn)實(shí)驗(yàn)室僅需要這種稀硫酸220mL。試回答下列問(wèn)題:

1)用量筒量取該濃硫酸____________mL。

2)配制時(shí),必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外,還缺少的儀器是____。

3)配制溶液的過(guò)程中,其他操作都正確,下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是__________。

A.用量筒量取濃硫酸時(shí)俯視

B.稀釋濃硫酸時(shí),未冷卻到室溫即轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C.量取濃H2SO4后的量筒進(jìn)行洗滌,并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

D.定容搖勻后,發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,又用膠頭滴管加蒸餾水至凹液面最低處與刻度線相切

E.容量瓶不干燥

F.定容時(shí),仰視容量瓶刻度線

4)某同學(xué)用固體Na2CO3配制500 mlL 0.1molL-1溶液的過(guò)程如圖所示:

你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有__________處。

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同步練習(xí)冊(cè)答案