【題目】Ⅰ.按要求填空

15.4gH2O物質(zhì)的量為____________mol,約含有___________________個原子;

2)已知1.204×1023X氣體的質(zhì)量是6.4g。則X氣體的摩爾質(zhì)量是_________ g/mol;

3)同溫同壓下,同體積的甲烷CH4CO2質(zhì)量之比為________,質(zhì)子數(shù)之比_______;

4VLAl2SO43溶液中含Al3+ag,該Al2SO43溶液的物質(zhì)的量濃度為_____mol/L,取出L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是_____mol/L

Ⅱ.按要求書寫下列反應(yīng)的方程式

1)亞硫酸氫鈉電離方程式(NaHSO3)________________________________________________;

2)醋酸溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為________________________________;

30.8molL1NaHSO40.4molL1Ba(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)的離子方程式為___________

4)黑火藥爆炸的化學(xué)方程式為________________________________。

Ⅲ.請配平以下化學(xué)方程式

1____FeSO4____K2O2____H2O =____ Fe(OH) 3____ Fe2(SO4) 3____KOH

2_____BiO3_____Mn2____=_____Bi3_____ MnO4 ____

【答案】0.3 0.9×6.02×10230.9 NA 32g/mol 411 511 mol/L mol/L NaHSO3=Na+HSO3- CH3COOHHCO3- =CO2CH3COO-H2O Ba2+2OH2H+SO42=BaSO42H2O S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2 6 3 6 2 2 6 5 2 14H 5 2 7H2O

【解析】

Ⅰ.根據(jù)n====cV進(jìn)行計算;

Ⅱ.(1)亞硫酸氫鈉為強(qiáng)電解質(zhì),在溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子;

2)亞硫酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳;

3)根據(jù)反應(yīng)的方程式書寫;

4)根據(jù)反應(yīng)的方程式書寫;

Ⅲ.根據(jù)電子得失守恒、電荷守恒以及原子守恒分析解答。

Ⅰ.(1)根據(jù)n=可知,5.4gH2O物質(zhì)的量為=0.3mol,約含有0.3mol×3×NA/mol=0.9 NA= 0.9×6.02×1023個原子;

2)已知1.204×1023X氣體的質(zhì)量是6.4g,X氣體的物質(zhì)的量是=0.2mol,所以X氣體的摩爾質(zhì)量是32g/mol

3)同溫同壓下,根據(jù)阿伏加德羅定律可知同體積的甲烷(CH4)和CO2分子數(shù)之比為11,物質(zhì)的量之比11,質(zhì)量之比為1mol×16g/mol1mol×44 g/mol411;質(zhì)子數(shù)之比為(6+1×4)(6+8×2)511;

4VLAl2SO43溶液中含Al3+ ag,則Al3+的物質(zhì)的量為=mol,硫酸鋁的物質(zhì)的量是mol =mol ,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為mol/L;取出L再加入水稀釋到4VL。則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度是×3= mol/L;

Ⅱ.(1)亞硫酸氫鈉在溶液中完全電離出鈉離子和亞硫酸氫根離子,電離方程式為:NaHSO3=Na+HSO3-;

2)亞硫酸氫鈉與醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉、水、二氧化碳,發(fā)生的離子反應(yīng)為CH3COOHHCO3- =CO2CH3COO-H2O;

30.8molL1NaHSO40.4molL1Ba(OH)2溶液等體積混合,即NaHSO4Ba(OH)2按照物質(zhì)的量21反應(yīng),氫離子與氫氧根離子恰好反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式:Ba2+2OH2H+SO42=BaSO42H2O;

4)黑火藥爆炸是硫、硝酸鉀和碳反應(yīng)生成硫化鉀、氮氣和二氧化碳,反應(yīng)的化學(xué)方程式為S+2KNO3+3C K2S+N2↑+3CO2;

Ⅲ.(1FeSO4中的Fe元素由+2→+3,升高1,而K2O2O元素由-1→-2,降低1×2,兩者最小公倍數(shù)為2,根據(jù)電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為6FeSO43K2O26H2O =2Fe(OH) 32Fe2(SO4) 36KOH

2Mn2中的Mn元素由+2→+7,升高5,而BiO3Bi元素由+5→+3,降低2,兩者最小公倍數(shù)為10,根據(jù)電荷守恒以及原子守恒可知反應(yīng)的方程式為5BiO32Mn214H=5Bi32MnO4 +7 H2O。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是

A. O2 的摩爾質(zhì)量是32 g B. 1 mol Na2O 的質(zhì)量是62 g

C. 18 g H2O 含有氫原子數(shù)目為1 mol D. 22.4 L SO2 的物質(zhì)的量是 1 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】標(biāo)準(zhǔn)狀況下,m g氣體An g氣體B的分子數(shù)目一樣多,下列說法不正確的是( )

A. 在任意條件下,若兩種分子保持原組成,則其相對分子質(zhì)量之比為m∶n

B. 25 ℃1.25×105 Pa時,兩氣體的密度之比為n∶m

C. 同質(zhì)量的AB在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下,其分子數(shù)之比為n∶m

D. 相同狀況下,同體積的氣體AB的質(zhì)量之比為m∶n

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是(

A.23g鈉所含的核外電子數(shù)為1.1NA

B.lLl乙醛溶液中含有分子的數(shù)目為NA

C.4.48 LCO混合氣體完全燃燒,消耗的氧分子數(shù)目為 0.1NA

D.2.13 g氯氣與足量熱的NaOH溶液充分反應(yīng)生成時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.05NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】高錳酸鉀是一種典型的強(qiáng)氧化劑。

完成下列填空:

Ⅰ.在用KMnO4酸性溶液處理Cu2S和CuS的混合物時,發(fā)生的反應(yīng)如下:

MnOCu2SHCu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

MnOCuSHCu2SO2↑+Mn2H2O(未配平)

(1)下列關(guān)于反應(yīng)①的說法中錯誤的是______(填字母序號)。

a.被氧化的元素是Cu和S

b.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為85

c.生成2.24 L(標(biāo)況下)SO2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol

d.還原性的強(qiáng)弱關(guān)系是:Mn2+>Cu2S

Ⅱ.在稀硫酸中,MnO和H2O2也能發(fā)生氧化還原反應(yīng)

氧化反應(yīng):H2O22e===2HO2

還原反應(yīng):MnO5e8H===Mn24H2O

(2)反應(yīng)中若有0.5 mol H2O2參加此反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子的個數(shù)為________。

(3)已知:2KMnO4+7H2O2+3H2SO4===K2SO4+2MnSO4+6O2↑+10H2O,則被1 mol KMnO4氧化的H2O2是______mol。

Ⅲ.高錳酸鉀溶液與硫化亞鐵有如下反應(yīng):10FeS6KMnO424H2SO4===3K2SO46MnSO45Fe2(SO4)310S24H2O

(4)若上述反應(yīng)前后固體的質(zhì)量減少了2.8 g,則硫元素與KMnO4之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為________個。

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【題目】下列說法正確的是(  )

A. 分子中的所有原子有可能共平面

B. 中有8個碳原子可能在同一條直線上

C. 所有碳原子一定在同一平面上

D. 至少有16個原子共平面

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測定某Na2CO3NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實驗。請你參與并完成對有關(guān)問題的解答:

1甲同學(xué)用圖1所示裝置測定CO2的質(zhì)量。實驗時稀硫酸是與樣品中的__________(“Na2CO3“NaCl”)發(fā)生反應(yīng),儀器b的名稱是__________,洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸,此濃硫酸的作用是____________________

2乙同學(xué)用圖2所示裝置,取一定質(zhì)量的樣品m g和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實驗,完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測定。

①實驗前,檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a,由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱,再將針筒活塞向內(nèi)推壓,若b下端玻璃管中的___________________,則裝置氣密性良好。

②在實驗完成時,能直接測得的數(shù)據(jù)是CO2______(體積質(zhì)量”)。

3丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實驗:

①操作涉及的實驗名稱有:__________、洗滌;操作涉及的實驗名稱有干燥、__________

②丙同學(xué)測得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。

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【題目】抗爆劑的添加劑常用12-二溴乙烷。如圖為實驗室制備12-二溴乙烷的裝罝圖, 圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇,d裝罝試管中裝有液溴。

已知:CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O;

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

乙醇

1,2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

紅棕色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.18

0.71

3.10

沸點/

78.5

131.4

34.6

58.8

熔點/

-114.3

9.79

- 116.2

-7.2

水溶性

混溶

難溶

微溶

可溶

(1)安全瓶b在實驗中有多重作用。其一可以檢查實驗進(jìn)行中d裝罝中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞,請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象:①_______________;如果實驗時d裝罝中導(dǎo)管堵塞,你認(rèn)為可能的原因是②_______________;安全瓶b還可以起到的作用是③_______________

(2)容器c、e中都盛有NaOH溶液,cNaOH溶液的作用是_____________________

(3)某學(xué)生在做此實驗時,使用一定量的液溴,當(dāng)溴全部褪色時,所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量,比正常情況下超過許多,如果裝罝的氣密性沒有問題,試分析可能的原因:______________、______________(寫出兩條即可)。

(4)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后,還含有的主要雜質(zhì)為___________,要進(jìn)一步提純,下列操作中必需的是_____________ (填字母)。

A.重結(jié)晶 B.過濾 C.萃取 D.蒸餾

(5)實驗中也可以撤去d裝罝中盛冰水的燒杯,改為將冷水直接加入到d裝罝的試管中,則此時冷水除了能起到冷卻1,2-二溴乙烷的作用外,還可以起到的作用是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述正確的是(

A.圖甲表示相同溫度下,在不同容積的容器中進(jìn)行反應(yīng)2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡濃度與容器容積的關(guān)系

B.圖乙表示2NO2(g)N2O4(g)中反應(yīng)物與生成物的濃度隨時間的變化,且在t1時刻達(dá)到平衡

C.圖丙表示向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1鹽酸時,溶液中隨鹽酸體積的變化關(guān)系

D.圖丁表示向pH、體積均相同的HCl、CH3COOH溶液中分別加入過量鋅粉,產(chǎn)生的H2體積隨時間的變化,其中曲線a表示HCl溶液

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