【題目】【加試題】()在一個容積固定不變的密閉容器中進行反應:2X(g) + Y(g) 2Z(g) ,已知將2molX和1molY充入該容器中,反應在絕熱條件下達到平衡時,Z的物質(zhì)的量為pmol。回答下列問題

(1)該反應的v-t圖像如圖中左圖所示。若其他條件不變,僅在反應前加入合適的催化劑,則其v-t圖像如圖中右圖所示。以下說法正確的是

a1a2 b1b2 t1t2 右圖中陰影部分面積更大 兩圖中陰影部分面積相等

(2)若該反應在容積可變的密閉容器中發(fā)生,在溫度為T1、T2時(正反應放熱),平衡體系中X的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 。

A.A、C兩點的反應速率:A>C

B.A、C兩點的氣體密度:A<C

C.B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量:B<C

D.由狀態(tài)B到狀態(tài)A,可以用加熱的方法

E.A、C兩點X的濃度:A>C

)在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應:mA(g) + nB(g)pC(g),在一定溫度和不同壓強下達到平衡時,分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表

壓強p/Pa

2×105

5×105

1×106

c(A)/mol·L-1

0.08

0.20

0.44

(1)當壓強從2×105 Pa增加到5×105 Pa時,平衡 移動(填:向左 向右,不);

(2)當壓強為1×106 Pa時,此反應的平衡常數(shù)表達式: 。

3其他條件相同時,在上述三個壓強下分別發(fā)生該反應。2×105 Pa時,A的轉(zhuǎn)化率隨時間變化如下圖,請在圖中補充畫出壓強分別為5×105 Pa 和1×106 Pa時,A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線(請在圖線上標出壓強)。

【答案】)(1)②③⑤(2)B D()(1)不(2)

(3)

【解析】

試題分析:(1)催化劑只能改變反應速率,但不能改變平衡狀態(tài),所以使用催化劑后b1b2、t1t2、兩圖中陰影部分面積相等,答案選②③⑤

(2)A、根據(jù)圖像可知C點壓強大于A點壓強,所以AC兩點的反應速率:A<C,A錯誤;B、根據(jù)圖像可知C點壓強大于A點壓強,則C點容積小于A點容積,氣體的質(zhì)量不變,則A、C兩點的氣體密度:AC,B正確;C、根據(jù)圖像可知B和C兩點X的體積分數(shù)相等,則混合氣體的物質(zhì)的量相等,所以氣體的平均相對分子質(zhì)量相等,C錯誤,D、由狀態(tài)B到狀態(tài)A,X的體積分數(shù)增大,反應應該向逆反應方向進行。正方應是放熱反應,因此可以用加熱的方法,D正確;E.根據(jù)圖像可知C點壓強大于A點壓強,則C點容積小于A點容積,則根據(jù)勒夏特列原理可知A、C兩點X的濃度:A<C,E錯誤,答案選BD。答案選BD。

(1)當壓強從2×105Pa增加到5×105 Pa時,A的濃度是原來的2.5倍,因此平衡不移動。

(2)當壓強為1×106 Pa時,A的濃度大于5×105時的2倍還多,這說明平衡向逆反應方向移動,因此此時B不是氣態(tài),則此反應的平衡常數(shù)表達式K=。

3)根據(jù)以上分析可知壓強分別為5×105 Pa 1×106 Pa時,反應速率均是增大的,即到達平衡的時間減少,但前者轉(zhuǎn)化率不變,而后者轉(zhuǎn)化率降低,則A的轉(zhuǎn)化率隨時間的變化曲線為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[化學一選修5:有機化學基礎]鈴蘭醛具有甜潤的百合香味,對皮膚的刺激性小,對堿穩(wěn)定,廣泛用于百合、丁香、玉蘭、茶花以及素心蘭、東方型香型日用香精的合成。常用作肥皂、洗滌劑的香料,還可用作花香型化妝品的香料。其合成路線如下圖所示:

1B中官能團的名稱是 ;

2的反應類型是

3)寫出反應的化學方程式 ;

4)烏洛托品的結(jié)構(gòu)式如圖所示,其二氯取代物有 種;

將甲醛的水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品,該反應的化學方程式 ;

5)寫出滿足下列條件的A的同分異構(gòu)體

.有兩個取代基; .取代基在鄰位。

6)已知:。仿照上述流程,寫出以CH3CH2CHO為原料制備聚乳酸的合成路線流程圖(無機試劑可以任選):

CH3CH2CHO→ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮、硫的化合物與人類生活和生產(chǎn)有著密切的聯(lián)系。請回答下列問題:

1在空氣質(zhì)量報告的各項指標中,有SO2NO2的指數(shù),SO2是一種無色有毒氣體,NO2是一種 (無色紅棕色”)有毒氣體;

2氨氣極易溶于水,其水溶液顯 (”)性;

3加熱時,濃硫酸可與碳發(fā)生反應:C+2H2SO4()CO2↑+2SO2↑+2H2O。在該反應中,H2SO4表現(xiàn)出 (吸水、脫水氧化”)性。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】由合成氣制備乙醇一般有兩種方法:

(1)直接合成法①2CO2(g) + 6H2(g) CH3CH2OH(g) + 3H2O(g) △H1

②2CO(g) +4H2(g) CH3CH2OH(g) +H2O(g) △H2= -253.6kJ·mol-1

(2)間接合成法

合成氣反應生成二甲醚(CH3OCH3),二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯,乙酸甲酯加氫得到乙醇。其生產(chǎn)流程如下圖所示:

③ 3CO(g) + 3H2(g) CH3OCH3(g) + CO2 △H3= -260.2kJ·mol-1

④ CH3OCH3(g) + CO(g) CH3COOCH3(g)

回答下列問題

(1)5MPa、起始投料量n(H2):n(CO2)=3:1,測得不同溫度時反應中各物質(zhì)的平衡組成如圖1所示

①反應①的△H1 0,△S 0。(填“>”、“<”或“=”)

②已知CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H= -41 kJ·mol-1,則△H1=

③500K時,反應達到平衡后,在t1min時升溫到600K,反應在t2min重新達到平衡,請在圖2中畫出體系中水的體積分數(shù)在t1min后的變化曲線。

(2)對反應③處于化學平衡狀態(tài)時的描述,正確的是 。(填字母)。

A.CO的含量保持不變 B.容器中CH3OCH3濃度與CO2濃度相等

C.3V(CO)=V(CH3OCH3) D.體系的溫度保持不變

(3)間接合成法中將甲醇(CH3OH)循環(huán)使用的目的是

(4)在2Mpa、T℃時1L的恒容容器中,充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氫氣,發(fā)生反應⑤,經(jīng)t min后反應達到平衡,測得乙酸甲酯的轉(zhuǎn)化率為75%。則氫氣的反應速率v(H2)= ,平衡常數(shù)K= 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素周期表是學習化學的重要工具,它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關信息(已知鈹?shù)脑影霃綖?/span>0.089 nm

元素代號

A

B

C

D

E

原子半徑/nm

0.160

0.143

0.102

0.099

0.074

主要化合價

+2

+3

+6,-2

1

2

F原子中無中子,G最高正價數(shù)與負價數(shù)相等,且最外層電子數(shù)是次外層的二倍,H元素單質(zhì)焰色反應呈黃色。

1C元素在元素周期表中的位置 B形成的簡單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

2)上述八種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是 (填化學式)。

3)用電子式表示A、D形成化合物的過程: 。

4HE形成原子個數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學鍵類型為 。

5GE2的電子式為 FG形成的最簡單的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

6E的氫化物比C的氫化物的熔沸點高的原因是

7A、BC、E原子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示) 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】【化學選修5:有機化學基礎】

阿立呱陛(A)是一種新的抗精神分裂癥藥物,可由化合物B, C, D在有機溶劑中通過

以下兩條路線合成得到。

(1)E的結(jié)構(gòu)簡式為 ,其含氧官能團有 (寫名稱)o

(2)由C, D生成化合物F的反應類型是 。化合物C與足量的NaOH乙醇溶液共熱反應的產(chǎn)物的名稱是

3H屬于氨基酸,與B的水解產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體。H能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應,且苯環(huán)上的一氯代物只有2種。寫出兩種滿足上述條件的H的結(jié)構(gòu)簡式:

4合成F(相對分子質(zhì)量為366)時還可能生成一種相對分子質(zhì)量為285的副產(chǎn)物G,G能使漠水褪色,G的結(jié)構(gòu)簡式為

5已知:寫出由C制備化合物的合成路線流程圖(無機試劑任選)。合成路線流程圖示例如下:

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分數(shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過程如圖:

(1)高錳酸鉀的氧化性強弱與溶液的酸堿性有關,在酸性條件下其氧化性較強。通常用來酸化高錳酸鉀的酸是

2除去濾液1Cu2的離子方程式是

3)經(jīng)實驗證明:MnO2稍過量時,起始H2SO4、FeSO4混合溶液中cH)/<0.7時,濾液1中能夠檢驗出有Fe0.7時,濾液1中不能檢驗出有Fe2。根據(jù)上述信息回答①②③

檢驗Fe2是否氧化完全的實驗操作是__________。

生產(chǎn)時H2SO4、FeSO4混合溶液中cH)/cFe2)控制在0.71之間,不宜過大,請從節(jié)約藥品的角度分析,原因是__________。

若c(H)/c(Fe2+)>1,調(diào)節(jié)c(H)/c(Fe2+)到0.7~1的最理想試劑是_(填序號)

aNaOH溶液 B鐵粉 cMnO。

4)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應的離子方程式__________。

5)上述過程錳回收率可達95%,若處理1740 kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3__________kg。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】[選修3—物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Ⅰ某元素X核電荷數(shù)小于18,其原子的電子層數(shù)為n,最外層電子數(shù)為2n+1,原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是2n2-1。下列有關X的說法中,不正確的是

AX 能形成化學式為X(OH)3的堿

BX 不能形成化學式為NaXO3的含氧酸鈉鹽

CX 原子的最外層電子數(shù)和核電荷數(shù)不可能為偶數(shù)

DX 能與某些金屬元素或非金屬元素形成化合物

已知 A、B、CD、E 都是元素周期表中原子序數(shù)小于36的元素,且它們的核電荷數(shù)依次增大。B原子的p軌道半充滿,形成的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的。D原子得到一個電子后 3p 軌道全充滿。A+D原子形成的離子少一個電子層。CA形成A2C型離子化合物。E的原子序數(shù)為26,E原子或離子外圍有較多能量相近的空軌道而能與一些分子或離子形成配合物。 請根據(jù)以上情況,回答下列問題:

1E元素原子的核外電子排布式是 。

2A、BC、D的第一電離能由小到大的順序為 。 (用元素符號表示)

3B 元素的氫化物的沸點是同主族元素的氫化物中最低的原因是 。

4)化合物BD3的分子中,原子B的雜化軌道是 ,分子空間構(gòu)型是 。

5E 的一種常見配合物E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點為-20.5℃,沸點為103℃,易溶于非極性溶劑。 據(jù)此可判斷E(CO)5的晶體類型為 。金屬 E 單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式,晶胞分別如圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實際含有的E原子個數(shù)之比為 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】依據(jù)氧化還原反應2Ag+(aq) + Cu(s) == Cu2+(aq) + 2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題:

1)電極X的材料是______ ;電極Y材料是__________ 。

2)銀電極上發(fā)生的電極反應為____________X電極上發(fā)生的電極反應為____________。

3)外電路中的電子是從______電極流向______電極。(填“X”“Y”

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