Question

【題目】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下面是八種短周期元素的相關(guān)信息（已知鈹?shù)脑�子半徑�?/span>0.089 nm）

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.099	0.074
主要化合價(jià)	+2	+3	+6，－2	－1	－2

F原子中無(wú)中子，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色。

（1）C元素在元素周期表中的位置 。B形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖 。

（2）上述八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是 （填化學(xué)式）。

（3）用電子式表示A、D形成化合物的過(guò)程： 。

（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1∶1的化合物中所含化學(xué)鍵類(lèi)型為 。

（5）GE2的電子式為 ，F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物的結(jié)構(gòu)式為 。

（6）E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高的原因是 。

（7）A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)表示) 。

Answer 1

【答案】（1）第三周期 第ⅥA族

（2）HClO4

（3）

（4）離子鍵、非極性鍵

（5）

（6）H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵

（7）Mg＞Al＞S＞O

【解析】試題分析：F原子中無(wú)中子，所以是H，G最高正價(jià)數(shù)與負(fù)價(jià)數(shù)相等，是且最外層電子數(shù)是次外層的二倍，所以G是C，H元素單質(zhì)焰色反應(yīng)呈黃色，應(yīng)為Na。原子的電子層數(shù)越多，其原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，鈹?shù)脑�子半徑�?/span>0.089nm，E的原子半徑小于鈹且其最低負(fù)價(jià)是-2，元素的最低負(fù)價(jià)＝其最外層電子數(shù)-8，所以E位于第VIA族，為O元素，這幾種元素都是短周期元素，原子半徑大小順序是A＞B＞C＞D，這幾種元素的原子半徑都大于鈹原子，則為第三周期元素，結(jié)合其主要化合價(jià)知，A是Mg元素、B是Al元素、C是S元素、D是Cl元素，則

（1）S元素在元素周期表中的位置第三周期 第ⅥA族。鋁元素形成的簡(jiǎn)單離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。

（2）非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物水化物的酸性越強(qiáng)，則八種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。

（3）活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，A和D元素形成的化合物是離子化合物氯化鎂，其形成過(guò)程為：。

（4）H、E形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物是過(guò)氧化鈉，其電子式為，含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為離子鍵、非極性鍵。

（5）GE2是二氧化碳，含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，電子式為，F與G形成的最簡(jiǎn)單的化合物是甲烷，結(jié)構(gòu)式為；

（6）H2O分子間存在氫鍵，H2S分子間不存在氫鍵，所以E的氫化物比C的氫化物的熔沸點(diǎn)高。

（7）同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，則A、B、C、E原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>Mg＞Al＞S＞O。