【題目】控制變量法是化學實驗的一種常用方法.下表是某學習小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應的實驗數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的性狀

溫度/

完全溶于酸的時間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m4

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1


(1)化學反應速率本質(zhì)上是由決定的,但外界條件也會影響反應速率的大。緦嶒炛袑嶒2和實驗3表明對反應速率有影響.
(2)我們最好選取實驗(填3個實驗序號)研究鋅的形狀對反應速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時,反應物間的反應速率越快.
(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應速率明顯加快.原因是
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L.

【答案】
(1)反應物本身的性質(zhì);溫度
(2)1、2和4;接觸面積越大
(3)鋅會置換出少量的金屬銅,在該條件下構(gòu)成了原電池,加快了反應速率
(4)2
【解析】解:(1)化學反應速率本質(zhì)上是由反應物本身的性質(zhì)決定的;實驗2和實驗3中,除了溫度不同外,其它條件完全相同,則說明探究的是溫度對反應速率的影響;溫度越高,反應速率越快, 所以答案是:反應物本身的性質(zhì);溫度;(2)根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,實驗1、2和4中,除了鋅的形狀不同外,其它條件完全相同,則它們是探究鋅的形狀對反應速率的影響;固體的接觸面積越大,反應速率越快,
所以答案是:1、2和4;接觸面積越大;(3)若采用與實驗1完全相同的條件,但向反應容器中滴加少量硫酸銅溶液,由于鋅會置換出少量的金屬銅,在該條件下構(gòu)成了原電池,所以反應速率明顯加快,
所以答案是:鋅會置換出少量的金屬銅,在該條件下構(gòu)成了原電池,加快了反應速率;(4)根據(jù)實驗6和實驗7可知,加入8g鋅后與加入10g鋅生成的硫酸鋅質(zhì)量相同,說明兩個實驗中硫酸完全反應,16.1g硫酸鋅的物質(zhì)的量為: =0.1mol,則原硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度為: =2mol/L,
所以答案是:2.

練習冊系列答案
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【題目】檢驗SO2中是否混有CO2氣體,可采用的方法是

A. 通過品紅溶液,若品紅溶液褪色,則說明混有CO2氣體

B. 通過澄清石灰水,若變混濁,則說明混有CO2氣體

C. 先通過足量NaOH溶液,再通過澄清石灰水,若變混濁,則說明混有CO2氣體

D. 先通過足量KMnO4溶液,再通過澄清石灰水,若變混濁說明混有CO2氣體

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【題目】丙烯是重要的有機化工原料,主要用于生產(chǎn)聚丙烯、丙烯腈、環(huán)氧丙烷等。

1以丁烯和乙烯為原料制備丙烯的方法被稱為烯烴歧化法",主要反應為C4H8(g)+C2H4(g)2C3H6(g)

已知相關燃燒熱數(shù)據(jù):

C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) H1=-1411kJ·mol-1

C3H6(g)+ O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H2=-2049kJ·mol-1

C4H8(g)+6O2(g)=4CO2(g)+4H2O(l) H3=-2539kJ·mol-1

①乙烯的電子式為______________。

②相同質(zhì)量的C2H4(g)C3H6(g)C4H8(g)充分燃燒,放出的熱量由多到少的順序依次為______________(填寫化學式)。

上述烯烴歧化法的反應的熱化學方程式為___________。

2丁烯裂解法是另一種重要的丙烯生產(chǎn)法,生產(chǎn)過程中會有生成乙烯的副反應發(fā)生。

反應如下:主反應:3C4H84C3H6;副反應:C4H82C2H4

測得上述兩反應的平衡體系中,各組分的質(zhì)量分數(shù)w%)隨溫度T和壓強p)變化的趨勢分別如圖1和圖2所示:

①平衡體系中的丙烯和乙烯的質(zhì)量比[]是工業(yè)生產(chǎn)丙烯時選擇反應條件的重要指標之一,從產(chǎn)物的純度考慮,該數(shù)值越高越好,從圖1和圖2中表現(xiàn)的趨勢來看,下列反應條件最適宜的是_____(填字母序號)

A. 300℃ 0.1MPa B. 700℃ 0.1MPa

C.300℃ 0.5MPa D.700℃ 0.5MPa

②有研究者結(jié)合圖1數(shù)據(jù)并綜合考慮各種因素,認為450℃的反應溫度比300℃700℃更合適,從反應原理角度分析其理由可能是__________。

③圖2中,隨壓強增大,平衡體系中丙烯的質(zhì)量分數(shù)呈上升趨勢,從平衡角度解釋其原因是_________。

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【題目】在一定溫度下,10mL 0.40mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解,不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如下表.

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)(
A.0~6 min的平均反應速率:v(H2O2)≈3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
B.6~10 min的平均反應速率:v(H2O2)<3.3×10﹣2 mol/(Lmin)
C.反應到6 min時,H2O2分解了50%
D.反應到6 min時,c(H2O2)=0.30 mol/L

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【題目】反應N2O4g2NO2gΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時,平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

Aa、c兩點的反應速率:a>c

Ba、c兩點氣體的顏色:a深、c淺

Ca、b兩點氣體的平均相對分子質(zhì)量:a>b

Db、c兩點化學平衡常數(shù):b<c

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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素分屬三個短周期,且原子序數(shù)依次增大.A、D同主族,可形成離子化合物X;B的氫化物與F的氫化物可反應生成離子化合物Y,且B的單質(zhì)是空氣中含量最高的物質(zhì);C原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍;D、E、F 3種原子最外層共有11個電子,且這3種元素的最高價氧化物的水化物兩兩皆能發(fā)生反應生成鹽和水.
(1)B元素的名稱是 , B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為
(2)用電子式表示化合物X的形成過程
(3)化合物Y的電子式為 , A2C2的電子式為
(4)D、F最高價氧化物的水化物之間反應的離子方程式為

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(2)求出2min末N2的濃度.

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A. 、、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒食子酸溶液

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