【題目】反應(yīng)N2O4g2NO2gΔH=+57 kJ·mol-1,在溫度為T1、T2時(shí),平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是

Aa、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:a>c

Ba、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a深、c淺

Ca、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a>b

Db、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):b<c

【答案】D

【解析】

試題分析:A、相同溫度下壓強(qiáng)越大,反應(yīng)速率越快,a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率:c>a,A錯(cuò)誤;B、相同溫度下增大壓強(qiáng)即縮小體積最終達(dá)到新的平衡,平衡體系中各種氣體的濃度均增大,因此a、c兩點(diǎn)氣體的顏色:a淺、c深,B錯(cuò)誤;C、平衡體系中氣體的總質(zhì)量不變,氣體的總物質(zhì)的量越小,平均相對(duì)分子質(zhì)量越大,a點(diǎn)對(duì)應(yīng)氣體的總物質(zhì)的量大于b點(diǎn),因此a、b兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量:a<b,C錯(cuò)誤;D、升高溫度,平衡正向移動(dòng),二氧化氮的體積分?jǐn)?shù)增大,因此T1<T2。平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù),正向進(jìn)行的程度越大,平衡常數(shù)越大,因此b、c兩點(diǎn)化學(xué)平衡常數(shù):b<c,D錯(cuò)誤,答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在透明溶液中,下列各組離子能大量共存的是

A. HCO3-、ClO-、K+、H+ B. Na+、Fe2+、NO3-、H+

C. K+Cu2+、Cl-、SO42- D. OH-、NH4+Cl-、SO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列是部分短周期中第二、第三周期元素的原子半徑及主要化合價(jià).

元素代號(hào)

原子半徑(nm)

0.186

0.160

0.152

0.153

0.110

0.099

0.075

0.074

主要化合價(jià)

+1

+2

+1

+3

+5、
﹣3

+7、
﹣1

+5、
﹣3

﹣2

回答下列問題:
(1)寫出它們的元素名稱:①
(2)⑧在元素周期表中的位置是(周期、族)
(3)8個(gè)元素的最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式).
(4)①元素和⑥元素形成化合物的電子式是
(5)寫出④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與⑥的氫化物水溶液反應(yīng)的離子方程式:
(6)下列敘述正確的是(填字母). A.③、④處于不同周期
B.②的陽離子與⑧的陰離子的核外電子數(shù)相等
C.⑥在同主族元素中非金屬性最強(qiáng)
D.⑤元素與⑦元素兩者核電荷數(shù)之差是8
E.①與⑧形成的化合物具有兩性.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某同學(xué)在做濃硫酸與銅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程中,觀察到銅片表面變黑,于是對(duì)黑色物質(zhì)的組成進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

1)用如右圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)1。(加熱和夾持儀器已略去)

實(shí)驗(yàn)1:銅片與濃硫酸反應(yīng)

操作

現(xiàn)象

加熱到120℃~250℃

銅片表面變黑,有大量氣體產(chǎn)生,形成墨綠色濁液

繼續(xù)加熱至338℃

銅片上黑色消失,瓶中出現(xiàn)白霧,溶液略帶藍(lán)色,瓶底部有較多灰白色沉淀

①裝置B的作用是________;裝置C中盛放的試劑是_______

②為證明A裝置中灰白色沉淀的主要成分為硫酸銅,實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是___________。

2)探究實(shí)驗(yàn)1120℃~250℃時(shí)所得黑色固體的成分。

【提出猜想】黑色固體中可能含有CuOCuS、Cu2S中的一種或幾種。

【查閱資料】

資料1:亞鐵氰化鉀[K4Fe(CN6]Cu2+的靈敏檢測劑,向含有Cu2+的溶液中滴加亞鐵氰化鉀溶液,生成紅棕色沉淀。

資料2

CuS

Cu2S

黑色結(jié)晶或粉末

灰黑色結(jié)晶或粉末

難溶于稀硫酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水或熱的濃鹽酸

難溶于稀硫酸和濃鹽酸;可溶于硝酸;微溶于濃氨水

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

實(shí)驗(yàn)2.探究黑色固體中是否含CuO

操作

現(xiàn)象

i.取表面附著黑色固體的銅片5片,用清水洗干凈,放入盛有10mL試劑A的小燒杯中,攪拌

黑色表層脫落,露出光亮的銅片

ii.取出銅片,待黑色沉淀沉降

上層溶液澄清、無色

①試劑A_________。

②甲認(rèn)為ii中溶液無色有可能是Cu2+濃度太小,于是補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了溶液中不含Cu2+,補(bǔ)充的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是______。

實(shí)驗(yàn)3.探究黑色固體中是否含CuS、Cu2S

操作

現(xiàn)象

i.取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃氨水,振蕩后靜置

有固體剩余,固液分界線附近的溶液呈淺藍(lán)色

ii.另取實(shí)驗(yàn)2中黑色固體少許,加入適量濃鹽酸,微熱后靜置

有固體剩余,溶液變成淺綠色

【獲得結(jié)論】由實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3可得到的結(jié)論是:實(shí)驗(yàn)1中,120℃~250℃時(shí)所得黑色固體中_______。

【實(shí)驗(yàn)反思】

分析實(shí)驗(yàn)1338℃時(shí)產(chǎn)生現(xiàn)象的原因,同學(xué)們認(rèn)為是較低溫度時(shí)產(chǎn)生的黑色固體與熱的濃硫酸進(jìn)一步反應(yīng)造成。已知反應(yīng)的含硫產(chǎn)物除無水硫酸銅外還有二氧化硫,則黑色固體消失時(shí)可能發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 使甲基橙變紅色的溶液:Na+、Cu2+、ClO、Cl

B. 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液:K、AlO、Cl、SO42-

C. 0.1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液中:H+、Al3+、Cl、NO

D. KW/c(H)=0.1 mol·L-1的溶液中:Ca2+、NH4+、CH3COO、HCO

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制變量法是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一種常用方法.下表是某學(xué)習(xí)小組研究等物質(zhì)的量濃度的稀硫酸和鋅反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),分析以下數(shù)據(jù),回答下列問題:

序號(hào)

硫酸的體積/mL

鋅的質(zhì)量/g

鋅的性狀

溫度/

完全溶于酸的時(shí)間/s

生成硫酸鋅的質(zhì)量/g

1

50.0

2.0

薄片

25

100

m1

2

50.0

2.0

顆粒

25

70

m2

3

50.0

2.0

顆粒

35

35

m3

4

50.0

2.0

粉末

25

45

5.0

5

50.0

6.0

粉末

35

30

m4

6

50.0

8.0

粉末

25

t6

16.1

7

50.0

10.0

粉末

25

t7

16.1


(1)化學(xué)反應(yīng)速率本質(zhì)上是由決定的,但外界條件也會(huì)影響反應(yīng)速率的大。緦(shí)驗(yàn)中實(shí)驗(yàn)2和實(shí)驗(yàn)3表明對(duì)反應(yīng)速率有影響.
(2)我們最好選取實(shí)驗(yàn)(填3個(gè)實(shí)驗(yàn)序號(hào))研究鋅的形狀對(duì)反應(yīng)速率的影響.我們發(fā)現(xiàn)在其它條件相同時(shí),反應(yīng)物間的反應(yīng)速率越快.
(3)若采用與實(shí)驗(yàn)1完全相同的條件,但向反應(yīng)容器中滴加少量硫酸銅溶液,發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率明顯加快.原因是
(4)利用表中數(shù)據(jù),可以求得:硫酸的物質(zhì)的量濃度是mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,組成一種原電池.試回答下列問題(燈泡功率合適):
(1)電解質(zhì)溶液為稀H2SO4時(shí),燈泡(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題). a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:
b.若燈泡不亮,其理由為:.
(2)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)時(shí),燈泡(填“亮”或“不亮”,填“亮”做a題,填“不亮”做b題). a.若燈泡亮,則Mg電極上發(fā)生的反應(yīng)為:;Al電極上發(fā)生的反應(yīng)為:
b.若燈泡不亮

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】從廢電池外殼中回收鋅(鋅皮中常有少量鐵、外表沾有NH4Cl、ZnCl2、MnO2等雜 質(zhì)),制取ZnSO4·7H2O可以采取如下工藝流程:

已知:①Zn(OH)2Al(OH)3化學(xué)性質(zhì)相似;金屬氫氧化物沉淀的pH:

氫氧化物

開始沉淀的pH

完全沉淀的pH

Zn(OH)2

5.7

8.0

Fe(OH)3

2.7

3.7

請(qǐng)回答下列問題:

(1) “酸溶時(shí),為了提高酸溶速率,可采取的的措施有:______________(任答一點(diǎn))。

(2)“氧化時(shí),酸性濾液中加入NaNO2反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3) “氧化時(shí),為了減少污染,工業(yè)上常用H2O2替代NaNO2。

若參加反應(yīng)的NaNO20.2 mol,對(duì)應(yīng)則至少需要加入10%H2O2溶液_______________mL(密度近似為1g·cm-3)。

該過程中加入的H2O2需多于理論值,原因除了提高另外反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率外,還可能是_____________。

(4) “調(diào)節(jié)pH”時(shí),若pH>8則造成鋅元素沉淀率降低,其原因可能是________________

(5)將濾渣A溶于適量稀硫酸,調(diào)節(jié)溶液pH,過濾,將濾液蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶析出ZnSO4·7H2O晶體。則該過程中需調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為_____________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】理論上講,任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池.
(1)請(qǐng)利用反應(yīng)“Cu+2Ag+═2Ag+Cu2+”在右圖方框中設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池,指明電池的正負(fù)極材料及電解質(zhì)溶液,并標(biāo)出電子流動(dòng)的方向.
(2)該電池的負(fù)極反應(yīng)式為;
(3)若導(dǎo)線上轉(zhuǎn)移電子2.5mol,則正極生成銀克.
(4)若原電池的總反應(yīng)為Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+ , 則此電池的正極反應(yīng)式為

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