(1)8 g CH4的物質的量為      ,在標準狀況下所占的體積約為         
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子      mol,含SO42-離子            個。
(3)0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為          ,分子個數(shù)之比為             ,原子個數(shù)之比         ,它們在同溫同壓下的體積比是         
(每空2分,共8分)(1)0.5mol;11.2L (2)0.2;1.806X1023個 (3)1:1;3:2;1:1;3:2

試題分析:(1)甲烷的摩爾質量是16g/mol,則根據(jù)n=可知,8 g CH4的物質的量=8g÷16g/mol=0.5mol;標準狀況下氣體的摩爾體積是22.4L/mol,則根據(jù)n=可知,在標準狀況下所占的體積約為0.5mol×22.4L/mol=11.2L。
(2)100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中硫酸鋁的物質的量=0.1L×1mol/L=0.1mol,則根據(jù)Al2(SO4)3=2Al3+3SO42可知,溶液中含Al3+離子的物質的量=0.1mol×2=0.2mol。溶液中含SO42-離子的物質的量=0.1mol×3=0.3mol,則個數(shù)=0.3mol×6.02X1023/mol=1.806X1023個。
(3)氧氣和臭氧的相對分子質量分別是32和48,則根據(jù)n=可知,0.6mol O2與0.4mol O3質量之比為0.6mol×32g/mol:0.4mol×48g/mol=1:1;根據(jù)N=nNA可知,分子個數(shù)之比為0.6mol:0.4mol=3:2;原子個數(shù)之比=0.6mol×2:0.4mol×3=1:1;根據(jù)n=可知,它們在同溫同壓下的體積比=0.6mol:0.4mol=3:2。
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相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(1)標準狀況下,1.92 g某氣體的體積為672 mL,則此氣體的相對分子質量為________。
(2)在25℃、101 kPa的條件下,同質量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8,則A的摩爾質量為________。
(3)A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g,在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質的量之比為3∶1,相對分子質量之比為14∶1,由此可推斷B可能是________。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

質量相同的兩種氣體A、B,在同溫、同壓下,A的分子數(shù)比B多。
下列說法不正確的(   )
A.A占的體積比B大              B.A的物質的量比B大
C.A的密度比B小                D.A的摩爾質量比B大

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

有兩種體積相同的某植物的營養(yǎng)液,其配方如下表所示:
 
KCl
K2SO4
ZnSO4
ZnCl2
1
0.3mol
0.2mol
0.1mol

2
0.1mol
0.3mol

0.1mol
 
對于兩種營養(yǎng)液的成分,下列說法中,正確的是(    )
A.只有n(K)相同              B.只有n(Cl)相同
C.各離子的物質的量均不同      D.各離子的物質的量憲全相同

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法錯誤的是
A.23g Na變?yōu)镹a+時失去的電子數(shù)為NA
B.32g O2中含有的分子數(shù)為2NA
C.在標準狀況下22.4L H2中含有的氫分子數(shù)為NA
D.1 L0. 1 mol/LNa2CO3溶液中含有的鈉離子數(shù)為0.2NA

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

在300 mL2mol/LH2SO4溶液中,溶質的質量是        ,此溶液中含H+的物質的量是         ,H+的物質的量濃度是        ,其中含有            個SO,SO的物質的量濃度是             。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

下列說法正確的是(   )
A.0.5mol SO2和11.2LCO2所含的分子數(shù)目一定相等
B.25℃和100℃時,水的pH相等
C.中和等體積、等物質的量濃度的NaOH和氨水所消耗的n(H2SO4)相等
D.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) 和4SO2(g)+2O2(g)4SO3(g)的△H相等

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

無機非金屬材料、金屬材料和有機高分子材料并稱為三大材料,是發(fā)展高新技術的基石,在未來科技發(fā)展中發(fā)揮著重要的作用。
(1)新型材料α-Fe粉具有超強的磁性能,用作高密度磁記錄的介質以及高效催化劑等。將5.60 g α-Fe粉與一定量水蒸氣在高溫下反應一定時間后冷卻,其質量變?yōu)?.88 g。
①產生的氫氣的體積為_________mL(標準狀況下)。
②將冷卻后的固體物質放入足量FeCl3溶液中充分反應(已知Fe3O4不溶于FeCl3溶液),計算最多消耗FeCl3的物質的量         mol。
(2)Nierite是一種高熔點高硬度的陶瓷材料。Nierite的摩爾質量為140 g/mol,其中硅元素的質量分數(shù)為60%。已知1 mol NH3與足量的化合物T充分反應后可得到35 g Nierite與3 mol HCl氣體。
Nierite的化學式為___________。T的化學式為____________。
(3)K金是常見的貴金屬材料,除黃金外,還含有銀、銅中的一種或兩種金屬。為測定某18K金樣品的組成,將2.832 g樣品粉碎后投入足量的濃硝酸中,充分溶解后,收集到NO2和N2O4的混合氣體224 mL(折算至標準狀況,下同),將該混合氣體與84 mL O2混合后緩緩通入水中,恰好被完全吸收。
①混合氣體的平均摩爾質量為______________。
②填寫該18K金的成分表(精確至0.01%,若不含該金屬則填0)。
18K金成分
Au
Ag
Cu
含量(質量分數(shù))
75.00%
_________
_________
 

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

在標準狀況下,將某X氣體V L溶于水中,得到12mol·L-1的溶液500mL,則氣體的體積V是(   )
A.134.4LB.67.2LC.44.8LD.537.6L

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