（1）標準狀況下，1.92 g某氣體的體積為672 mL，則此氣體的相對分子質(zhì)量為________。
（2）在25℃、101 kPa的條件下，同質(zhì)量的CH4和A氣體的體積之比是15∶8，則A的摩爾質(zhì)量為________。
（3）A、B兩種氣體組成的混合氣體8.6 g，在標準狀況下體積為8.96 L。已知A與B的物質(zhì)的量之比為3∶1，相對分子質(zhì)量之比為14∶1，由此可推斷B可能是________。
（1）64（2）30 g/mol （3）H2

試題分析：（1）當摩爾質(zhì)量以“g/mol”為單位時，其數(shù)值與該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量數(shù)值相等。在標準狀況下，672mL該氣體的物質(zhì)的量為n="v/22.4" L/mol=0.03mol，該氣體的摩爾質(zhì)量為M=m/n=64g/mol,該氣體的相對分子質(zhì)量為64.（2）由n=m/M知，等質(zhì)量的物質(zhì)其物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比；根據(jù)阿伏加德羅定律，同溫同壓下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比；甲烷的摩爾質(zhì)量16g/mol，CH4和A氣體的物質(zhì)的量之比是15∶8，所以A的摩爾質(zhì)量為30 g/mol；（3）標準狀況下8.96L氣體物質(zhì)的量為8.96÷22.4=0.4molA與B物質(zhì)的量比為3:1，所以A為0.3mol，B為0.1mol；設B摩爾質(zhì)量為X，則A的為14X
可得：0.3×（14X）+0.1×（X）=8.6解得X=2所以A摩爾質(zhì)量為28 g/mol，B摩爾質(zhì)量為2 g/mol，B可能為H2。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

甲、乙兩燒杯中各盛有100mL 3mol·L—1的鹽酸和NaOH溶液，向兩燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應結(jié)束后，測得生成的氣體體積比為V（甲）：V（乙）=1：2，則加入鋁粉的質(zhì)量為（  ）
A 5.4g       B 3.6g       C 2.7g       D 1.6g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各物質(zhì)，所含原子數(shù)目最多的是（    ）
A．標準狀況下，22.4L甲烷
B．標準狀況下，44.8L氮氣和氧氣的混合氣體
C．常溫常壓下，66g二氧化碳氣體
D．100mL 1mol/L硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某不純的燒堿樣品，含Na2CO3 3.8%（質(zhì)量百分含量）、H2O 5.8%、NaHCO3 0.004%。取m g樣品溶于40 m L 2 mol/L的鹽酸后，并用2 mol/L Na OH溶液中和剩余的酸，在蒸發(fā)后可得干燥的固體的質(zhì)量為（    ）
A．4.68 gB．5.58 gC．2.34 gD．3.34 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B．從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 mol/L
C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液，需62.5 g膽礬
D．中和100 mL 1 mol/L的H2SO4溶液，需NaOH為4 g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在花瓶中加入“鮮花保鮮劑”，能延長鮮花的壽命。下表是500mL“鮮花保鮮劑”中含有的成分，閱讀后回答下列問題：
成分
質(zhì)量（g）
摩爾質(zhì)量（g·mol-1）
蔗糖
25.00
342
硫酸鉀
0.87
174
阿司匹林
0.17
180
高錳酸鉀
0.316
158
硝酸銀
0.075
170
 
（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質(zhì)的是________。
A．蔗糖        B．硫酸鉀      C．高錳酸鉀      D．硝酸銀
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：燒杯、玻璃棒、藥匙、       、_________、________。
（3）在溶液配制過程中，下列操作對配制結(jié)果沒有影響的是           。
A．定容時俯視容量瓶刻度線
B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C．容量瓶在使用前剛剛配制完一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液而未洗凈
D．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理
（4）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質(zhì)的量濃度為       mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

將足量的鋅投入200mL某濃度的鹽酸中完全反應，生成的H2在標準狀況下體積為1.12L。求：
（1）參加反應的鋅的質(zhì)量是多少?
（2）所用鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度?

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖為實驗室某濃硫酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關數(shù)據(jù)回答下列問題：

（1）該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。
（2）取用任意體積的該硫酸溶液時，下列物理量中不隨所取體    積的多少而變化的是__________。
A．溶液中H2SO4的物質(zhì)的量       B．溶液的濃度
C．溶液中SO42－的數(shù)目            D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃硫酸和蒸餾水配制480 mL物質(zhì)的量濃度為0.2 mol/L稀硫酸。
①該學生需要量取________mL上述濃硫酸進行配制。
②配制時，其正確的操作順序是（字母表示，每個字母只能用一次）________________；
A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒準確量取所需濃硫酸的體積，慢慢沿杯壁注入盛有少量水（約30mL）的燒杯中，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻
C．將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入一定體積的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度線相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處
③在配制過程中，下列實驗操作使所配制的稀硫酸的物質(zhì)的量濃度偏高的是_________
A．用量筒量取濃硫酸時仰視觀察凹液面
B．稀釋用的燒杯和玻璃棒未洗滌
C．洗凈的容量瓶未經(jīng)干燥就用于配制溶液
D．溶液注入容量瓶前沒有恢復到室溫就進行定容
E．定容時俯視觀察凹液面
F．加水超過刻度線后，用膠頭滴管吸出多余的液體
④現(xiàn)將100mL該硫酸與300mL 0.4mol/LCuSO4溶液混合，體積變化忽略不計，所得溶液中SO42－的物質(zhì)的量濃度是_________mol/L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）8 g CH4的物質(zhì)的量為      ，在標準狀況下所占的體積約為         ；
（2）100mL 1 mol·L-1Al2(SO4)3溶液中含Al3+離子      mol，含SO42-離子            個。
（3）0.6mol O2與0.4mol O3質(zhì)量之比為          ，分子個數(shù)之比為             ，原子個數(shù)之比         ，它們在同溫同壓下的體積比是         。

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