Question

元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結構．以下關于A、B元素性質的比較中，正確的是（　�。�
①原子序數：A＞B        
②離子半徑：_aA^m+＜_bB^n-
③原子半徑：A＜B
④元素所在的周期序數：A＞B          
⑤b=a+m-n．

• A、②③④
• B、①②④
• C、①④⑤
• D、②③⑤

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，A元素處于B元素相鄰的下一周期，A元素所處的族序數小于B元素所處族序數，結合同周期隨原子序數增大原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大判斷A、B原子半徑，對于電子層結構相同的離子，核電荷數越大離子半徑越小，據此解答．

解答： 解：①A元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結構，A元素處于B元素相鄰的下一周期，原子序數A＞B，故①正確；
②電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故原子半徑：_aA^m+＜_bB^n-，故②正確；
③A元素所處的族序數小于B元素所處族序數，同周期隨原子序數增大原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑A＞B，故③錯誤；
④元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結構，A元素處于B元素相鄰的下一周期，故在的周期序數：A＞B，故④正確；
⑤元素A的陽離子_aA^m+與元素B的陰離子_bB^n-具有相同的電子層結構，則離子核外電子數相等，故a-m=b+n，即b=a-m-n，故⑤錯誤，
故選B．

點評：本題考查結構與位置關系，難度中等，關鍵根據離子的電子層結構推斷元素的位置關系．