Question

X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，T無正價，W單質用于制造計算機芯片，下列說法不正確的是（　�。�

• A、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＜T
• B、離子半徑：X＞R
• C、最高價氧化物對應的水化物堿性：X＞Y
• D、Y單質能與冷水劇烈反應

Answer 1

考點：原子結構與元素周期律的關系

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Y為Be、X為Mg；R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，R原子也只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；T無正價，則T為F元素；W單質用于制造計算機芯片，則W為Si元素，
A．非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層越多離子半徑越大，電子層結構相同核電荷數(shù)越大離子半徑越��；
C．金屬性越強最高價氧化物對應水化物的堿性越強；
D．金屬性越強，單質與水反應越劇烈．

解答： 解：X、Y、W、R、T是前17號元素中的5種，X、Y位于同主族，Y原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等，Y原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為2，則Y為Be、X為Mg；R原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，R原子也只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；T無正價，則T為F元素；W單質用于制造計算機芯片，則W為Si元素，
A．非金屬性Si＜F，故氫化物越穩(wěn)定SiH₄＜HF，故A正確；
B．Mg²⁺離子與O^2-離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑O^2-＞Mg²⁺，故B錯誤；
C．金屬性Mg＞Be，故最高價氧化物對應水化物的堿性Mg（OH）₂＞Be（OH）₂，故B正確；
D．Y為Be，金屬性比Mg弱，單質與水反應近乎不反應，故D錯誤，
故選BD．

點評：本題考查結構性質位置關系應用，推斷元素是解題關鍵，側重元素周期律的考查，注意微粒半徑比較規(guī)律，難度不大．