如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法錯誤的是（　�。�

　

A．

氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＞Q

　

B．

元素T的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

　

C．

與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子中只有共價鍵沒有離子鍵

　

D．

Q可形成多種含氧酸


考點：

元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用．

分析：

這幾種元素是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，四種元素只有一種元素，則只能是T為金屬元素，為Al元素，所以Q是C、R是N、W是S元素．

A．元素非金屬性越強，其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強；

B．鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子層為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8；

C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子為H2O2；

D．Q為碳元素，可以形成碳酸、有機(jī)酸等．

解答：

解：這幾種元素是短周期元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，Q、R是第二周期元素，T、W是第三周期元素，四種元素只有一種元素，則只能是T為金屬元素，為Al元素，所以Q是C、R是N、W是S元素．

A．非金屬R＞Q，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性R＞Q，故A正確；

B．鋁離子質(zhì)子數(shù)為13，核外電子層為10，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、8，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故B錯誤；

C．與w同主族的某元素形成的18電子的氫化物分子為H2O2，只含有共價鍵，不含離子鍵，故C正確；

D．Q為碳元素，可以形成碳酸、有機(jī)酸等，可以形成多種含氧酸，故Q正確，

故選B．

點評：

本題側(cè)重考查元素周期表結(jié)構(gòu)、元素周期律，D選項為易錯點，學(xué)生容易忽略有機(jī)酸，難度不大．

　

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（　�。�

　

A．

水凝結(jié)成冰時，密度變小

　

B．

氨分子與水分子形成一水合氨

　

C．

水在2000℃時，只有4%的H2O發(fā)生分解

　

D．

SbH3的沸點比PH3高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下面是生產(chǎn)生活中的常見有機(jī)物的分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式或名稱有關(guān)說法正確的是（　�。�

①②③④⑤CH3CH2OH⑥C6H12O6⑦CH3COOH

⑧硬脂酸甘油酯、⑨蛋白質(zhì)、⑩聚乙烯．

　

A．

能跟溴的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)并使之褪色的有①②④⑩

　

B．

投入鈉能產(chǎn)生H2的是⑤⑦⑧⑨

　

C．

屬于高分子材料的是⑧⑨⑩

　

D．

含碳量最高、有毒、常溫下為液體且點燃時有濃煙的是①

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列物質(zhì)的用途錯誤的是（　�。�

　

A．

晶體硅是制造太陽能電池的常用材料

　

B．

二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料

　

C．

氫氟酸可用刻蝕玻璃

　

D．

硅是制取水泥的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列有關(guān)元素及其化合物性質(zhì)的比較正確的是（　　）

　

A．

原子半徑：F＜O＜Al

B．

穩(wěn)定性：H2O＜PH3＜NH3

　

C．

酸性：H2CO3＜H2SO4＜H3PO4

D．

堿性：LiOH＜NaOH＜Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


短周期元素R、Q、M、T在元素周期表中的相對位置如表，已知R原子最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)之比為2：1．

R

Q

M

T

（1）人的汗液中含有T的簡單離子，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為　　； 元素M在元素周期表中的位置是　　．

（2）R的最高價氧化物所含的化學(xué)鍵類型是　　鍵（選填“離子”或“共價”）．

（3）加熱時，Q的最高價氧化物對應(yīng)水化物的濃溶液與單質(zhì)R反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　（用具體的化學(xué)式表示）．

（4）在一定條件下甲、乙、丙有如下轉(zhuǎn)化：甲乙丙，若其中甲是單質(zhì)，乙、丙為化合物，x是具有氧化性的無色氣體單質(zhì)，則甲的化學(xué)組成不可能是　　（選填序號）．

①R     ②Q2  ③M     ④T2

（5）元素T的含氧酸HTO具有漂白性寫出HTO的電子式　　．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列事實能說明碳的非金屬性強于硅的是

A.2C+SiO2Si+2CO

B.穩(wěn)定性：CH4>SiH4

C.CaCO3+SiO2CaSiO3+CO2

D.金剛石不導(dǎo)電，晶體硅能導(dǎo)電

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列敘述正確的是（　　）

　

A．

0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小

　

B．

常溫下，在由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，Al3+可能大量存在

　

C．

常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大

　

D．

常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（　�。�

①36g D2O含有的質(zhì)子數(shù)為18NA

②16g O2和O3混合物中含氧原子數(shù)為NA

③6.4g Cu與過量濃硫酸反應(yīng)，可得到2.24L SO2

④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L CO2和SO2混合氣體中含有原子數(shù)為3NA

⑤10L PH=12的NaClO溶液含Na+0.1NA

⑥在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L Cl2溶解于足量的水中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA．

　 A． ①②⑥ B． ①③⑤ C． ①②④ D． ③⑤

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