Question

下列敘述正確的是（　　）

	A．	0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
	B．	常溫下，在由水電離出的c（OH﹣）=1×10﹣12mol•L﹣1的溶液中，Al3+可能大量存在
	C．	常溫下，向AgCl懸濁液中加入少量NaCl固體后振蕩，Ksp（AgCl）增大
	D．	常溫下，相同濃度的CH3COONa溶液與Na2CO3溶液相比，Na2CO3溶液的pH小

Answer 1

考點(diǎn)：

弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．

分析：

A．稀釋醋酸溶液，醋酸中氫氧根離子濃度增大；

B．酸或堿抑制水電離，根據(jù)水的電離確定溶液酸堿性，再結(jié)合離子共存判斷；

C．溫度不變，溶度積常數(shù)不變；

D．相同溫度、相同濃度下，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大．

解答：

解：A．稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，溶液中氫離子濃度減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則醋酸中氫氧根離子濃度增大，故A錯(cuò)誤；

B．酸或堿抑制水電離，常溫下，由水電離出的c（OH^﹣）=1×10^﹣12mol•L^﹣1＜10^﹣7mol•L^﹣1，則溶液為酸性或堿性，酸性條件下Al³⁺能大量存在，故B正確；

C．溫度不變，溶度積常數(shù)不變，與物質(zhì)濃度無關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D．相同溫度、相同濃度下，酸根離子水解程度越大，其鈉鹽溶液pH越大，碳酸根離子水解程度大于醋酸根離子，所以Na₂CO₃溶液的pH大，故D錯(cuò)誤；

故選B．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了弱電解質(zhì)的電離、鹽類水解、溶度積常數(shù)等知識(shí)點(diǎn)，明確弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)、鹽類水解特點(diǎn)等知識(shí)點(diǎn)來分析解答，注意：平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．