2．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）．
計(jì)算：
（1）混合溶液的pH．
（2）混合后溶液中的Ag+濃度．

分析 （1）混合前后氫離子不變，結(jié)合c=$\frac{n}{V}$、pH=-lgc（H+）計(jì)算；
（2）先計(jì)算混合后剩余的Cl-，結(jié)合Ksp計(jì)算Ag+濃度．

解答 解：（1）混合液中c（H+）=$\frac{0.05L×0.02mol/L}{0.1L}$=0.01 mol•L-1，pH=-lg10-2=2，
答：混合溶液的pH為2；
（2）混合后溶液中剩余Cl-的濃度為c（Cl-）=$\frac{0.05L×0.02mol/L-0.05L×0.018mol/L}{0.1L}$=1×10-3mol•L-1，c（Ag+）=$\frac{Ksp}{c（C{l}^{-}）}$=$\frac{1.8×1{0}^{-10}}{1×1{0}^{-3}}$=1.8×10-7mol•L-1，
答：混合后溶液中的Ag+濃度為1.8×10-7mol•L-1．

點(diǎn)評(píng) 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握離子濃度、Ksp的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，注意混合后過量判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．已知高爐煉鐵的化學(xué)方程式為Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【注：高溫條件】下列對(duì)該反應(yīng)的敘述不正確的是（　�。�
A．CO是還原劑B．Fe2O3被還原
C．屬于氧化還原反應(yīng)D．屬于置換反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列有機(jī)物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（　　）
A．CH3-CH═CH2B．C．CH3-CH3D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列各組在溶液中的反應(yīng)，無論誰過量，都可以用同一離子方程式表示的是（　�。�
A．Ba（OH）2與NaHSO4B．Ba（OH）2與H2SO4
C．石灰水和二氧化碳D．Ca（HCO3）2與NaOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

20．如圖所示隔板Ⅰ固定不動(dòng)，活塞Ⅱ可自由移動(dòng)，M、N兩個(gè)容器中均發(fā)生如下反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1．初始M、N容積相同，保持溫度不變，向M、N中分別通入x mol A和y mol B的混合氣體．下列說法不正確的是（　�。�
A．若平衡時(shí)A氣體在兩容器中的體積分?jǐn)?shù)相等，則x一定等于y
B．若x：y=1：2，則平衡時(shí)，M中的轉(zhuǎn)化率：A＜B
C．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8 kJ時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1.4，y=1，N中達(dá)到平衡時(shí)體積為2L，C為0.4mol，則反應(yīng)起始時(shí)M的體積為2.4L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．高硫煤脫硫分為燃燒前、燃燒中及燃燒后脫硫．
（1）燃燒前脫硫：可用生物脫硫法，即在酸性環(huán)境下，有些種類的細(xì)菌能利用空氣將Fe2+氧化成Fe3+而獲得能量，F(xiàn)e3+再與煤中的FeS2（Fe為+2價(jià)）反應(yīng)使硫轉(zhuǎn)化為硫酸根離子而去除．寫出生物脫硫法的離子方程式4H++4Fe2++O2═4Fe3++2H2O，8H2O+FeS2+14Fe3+═15Fe2++16H++2SO42-．
（2）燃燒中脫硫：通過加入石灰石，在燃燒過程中將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．已知鈣的燃燒熱635kJ•mol-1，硫的燃燒熱297kJ•mol-1、硫酸鈣的生成焓△H=-1434kJ•mol-1（即由1molCa（s）、1molS（s）、2molO2（g）生成1molCaSO4（s）的△H值），則CaO（s）+SO2（g）+1/2O2（g）═CaSO4（s），△H=-502kJ•mol-1．
（3）燃燒后脫硫：以Na2SO3溶液作為吸收液，利用鈉堿循環(huán)法脫除煙氣中的SO2．圖一中橫坐標(biāo)為pH，縱坐標(biāo)X（i）為各含硫微粒占所有含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．
①已知某次吸收液中n（SO32-）：n（HSO3-）=10：1，則溶液的pH=8.18．
②當(dāng)吸收液的pH約為6時(shí)，需電解再生．原理如圖二所示．
Ⅰ．Pt（I）電極反應(yīng)式2H++2e-═H2↑．
Ⅱ．H2SO4濃度，a%與b%的大小關(guān)系為a%＜b%．

（4）取10.00g干煤在1350℃以上的空氣中充分燃燒，其中硫元素轉(zhuǎn)化為SO2和少量的SO3（g），氯元素轉(zhuǎn)化為HCl，產(chǎn)生的氣體用適量的雙氧水吸收，所得溶液稀釋至1000.0mL，每次取10.00mL用0.1000mol•L-1NaOH溶液進(jìn)行滴定，滴定后的溶液加入適量的羥基氰化汞〔Hg（OH）CN〕，[發(fā)生反應(yīng)：NaCl+Hg（OH）CN═Hg（Cl）CN+NaOH]再用H2SO4滴定，平均消耗15.55mLNaOH溶液和1.25×10-5mol的H2SO4．該煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24.48%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．“低碳經(jīng)濟(jì)”時(shí)代，科學(xué)家利用“組合轉(zhuǎn)化”等技術(shù)對(duì)CO2進(jìn)行綜合利用．
（1）CO2和H2在一定條件下可以生成乙烯：
6H2（g）+2CO2（g）?CH2═CH2（g）+4H2O（g）△H=a kJ•mol-1
已知：H2（g）的燃燒熱為285.8kJ•mol-1，CH2=CH2（g）的燃燒熱為1411.0kJ•mol-1，H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ•mol-1，則a=-127.8kJ•mol-1．
（2）上述生成乙烯的反應(yīng)中，溫度對(duì)CO2的平衡轉(zhuǎn)化率及催化劑的催化效率影響如圖1，下列有關(guān)說法不正確的是①②④（填序號(hào)）

①溫度越高，催化劑的催化效率越高
②溫發(fā)低于250℃時(shí)，隨著溫度升高，乙烯的產(chǎn)率增大
③M點(diǎn)平衡常數(shù)比N點(diǎn)平衡常數(shù)大
④N點(diǎn)正反應(yīng)速率一定大于M點(diǎn)正反應(yīng)速率
⑤增大壓強(qiáng)可提高乙烯的體積分?jǐn)?shù)
（3）2012年科學(xué)家根據(jù)光合作用原理研制出“人造樹葉”．如圖2是“人造樹葉”的電化學(xué)模擬實(shí)驗(yàn)裝置圖，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和有機(jī)物C3H8O．陰極的電極反應(yīng)式為：3CO2+18H++18e-=C3H8O+5H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．25℃時(shí)，PbR（R2-為SO42-或CO32-）的沉淀溶解平衡曲線如圖．已知Ksp（PbCO3）＜Ksp（PbSO4），下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線a表示PbCO3
B．以PbSO4、Na2CO3和焦炭為原料可制備Pb
C．當(dāng)PbSO4和PbCO3沉淀共存時(shí)，溶液中$\frac{c（S{O}_{4}^{2-}）}{c（C{O}_{3}^{2-}）}$=105
D．向X點(diǎn)對(duì)應(yīng)的飽和溶液中加入少量Pb（NO3）2，可轉(zhuǎn)化為Y點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時(shí)，已知數(shù)據(jù)如表所示：
物質(zhì)Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時(shí)的pH范圍≥9.6≥6.43～4
對(duì)含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2（SO4）3的溶液的說法，比較合理的（　　）
A．向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
B．向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到藍(lán)色沉淀
C．該混合溶液中c（SO42-）：{c（Cu2+）+c（Fe2+）+c（Fe3+）}＞5：4
D．向該混合溶液中加入適量氯水，并調(diào)節(jié)pH為3～4，然后過濾，可得到純凈的CuSO4溶液

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