16．下列有機物分子中，所有原子一定處于同一平面的是（　�。�
A．CH3-CH═CH2B．C．CH3-CH3D．

分析 在常見的有機化合物中甲烷是正四面體結構，乙烯和苯是平面型結構，乙炔是直線型結構，其它有機物可在此基礎上進行共線、共面分析判斷，注意單鍵可以旋轉，以此解答該題．

解答 解：A．丙烯中含有甲基，具有四面體結構，所以原子不可能處于同一平面，故A錯誤；
B．甲苯中含有甲基，具有四面體結構，所以原子不可能處于同一平面，故B錯誤；
C．乙烷為飽和烴，所有原子不可能在同一個平面上，故C錯誤；
D．苯環(huán)具有平面形結構，碳碳三鍵具有直線形結構，可位于同一平面，故D正確．
故選D．

點評 本題主要考查有機化合物的結構特點，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，做題時注意從甲烷、乙烯、苯和乙炔的結構特點判斷有機分子的空間結構，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．尿素作為一種中性肥料，適用于各種土壤和植物．它易保存，使用方便，對土壤的破壞作用小，是目前使用量較大的一種化學氮肥．
（1）工業(yè)上用氨氣和二氧化碳在一定條件下合成尿素[CO（NH2）2]．
已知：
①H2O（l）=H2O（g）△H1=+44.0 kJ•mol-1
②H2NCOONH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+116.5kJ•mol-1
③2NH3（g）+CO2（g）=H2NCOONH4（s）△H3=-159.5 kJ•mol-1
則反應 2NH3（g）+CO2（g）=CO（NH2）2（s）+H2O（1）的△H=-87kJ．mol-1．
（2）工業(yè)上生產尿素的化學方程式：2NH3（g）+CO2（g）=CO（ NH2）2（ s）+H2O（1）
①該反應的平衡常數(shù)隨溫度升高而減小（填“增大”“減小”或“不變”）．
②在一定溫度和壓強下，設原料氣體中的 NH3和CO2的物質的之比（氨炭比） $\frac{n（NH_{3}）}{n（CO_{2}）}$=x．圖是氣炭比（x）與 CO2平衡轉化率[a（CO2）]的關系．a （CO2）隨x 的增大而增大的原因是NH3的量增大，平衡正向移動，則增大CO2的轉化率．
③圖中A點處，NH3的平衡轉化率為32%．
④在T℃，體積為10L的密閉容器中，通入6mol NH3和3mol CO2，反應達到平衡時，c（NH3）=0.2mol•L-1，c（CO2）=0.1mol．L-1．若保持T℃和平衡時容器的壓強不變，再向體積可變的容器中充入3mol NH3，則此時反應的V正＞ V逆逆（填“＞或“=”）．再次平衡后，平衡常數(shù)為250．
（3）尿素溶液在一定條件下也能除去工業(yè)廢氣中的Cl2，反應產物中有兩種無毒無味的氣體，寫出該反應的化學方程式：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6HCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學是一門實用性的學科，以下敘述正確的是（　�。�
A．靜置后的淘米水能產生丁達爾現(xiàn)象，這種“淘米水”是膠體
B．“潔廁靈”有效成分為鹽酸，與漂白粉混合使用效果更佳
C．新型能源生物柴油和礦物油主要化學成分相同
D．鋁熱反應中可得到鐵，工業(yè)上可以利用該反應來大量生產鐵

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．在100℃時，將0.200mol的四氧化二氮氣體充入2L真空的密閉容器中，每隔一定的時間對該容器內的物質進行分析，得到如表格：?
0246810
c（N2O4）0.100c10.050c3ab
c（NO2）0.0000.060c20.1200.1200.120
試填空：?
（1）該反應達到平衡時，四氧化二氮的轉化率為60%，表中c2＞c3、a=b（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）2min時四氧化二氮的濃度c1=0.070mol/L，在0～2min時間段內，四氧化二氮的平均反應速率為0.015mol/（L•min）．
（3）100℃時，該反應的平衡常數(shù)K=0.36
（4）若在相同情況下最初向該容器充入的是二氧化氮氣體，要達到上述同樣的平衡狀態(tài)，二氧化氮的起始濃度是0.200mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．維生素是參與生物生長發(fā)育和新陳代謝所必須的物質，中學生每天需要補充一定量的維生素C．下列食品中維生素C含量最豐富的是（　�。�
A．植物油B．饅頭C．牛肉D．橙子

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列物質屬于純凈物的是（　�。�
A．礦泉水B．蒸餾水C．自來水D．雨水

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．（1）用18mol/L濃硫酸配制100mL 1.0mol/L的稀硫酸，若實驗儀器有：
A．100mL量筒  B．玻璃棒　   C．托盤天平　 D．50mL容量瓶
E．10mL量筒　 F．膠頭滴管　 G．50mL燒杯　 H．100mL容量瓶
計算所需濃硫酸的體積為5.6ml．實驗時必須選用的儀器是（填入字母）BEFGH
20090204
（2）在配制過程中，下列操作不正確的是C
A．使用容量瓶前需檢查它是否漏水
B．將蒸餾水注入容量瓶中，液面離刻度線下1～2cm時，改用膠頭滴管滴加至凹液面與刻度線相切
C．配制溶液時，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至刻度線
D．定容后蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻
（3）若實驗時遇到下列情況，將使所配溶液的濃度偏高的是ACD
A．定容時俯視讀數(shù)
B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加入蒸餾水至與刻度線相切
C．洗滌量筒，并將洗滌液轉入容量瓶
D．在配制前用稀硫酸潤洗容量瓶后，未用蒸餾水洗滌．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸（不考慮混合后溶液體積的變化）．
計算：
（1）混合溶液的pH．
（2）混合后溶液中的Ag+濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．某化學反應2A （g）?B（g）+D（g） 在4種不同條件下進行，B和D的起始濃度為0，反應物A 的濃度（mol•L-1） 隨反應時間 （min） 的變化情況如下表：

實驗
序號		時間
濃度
溫　度		0102030405060
1800℃1.0c10.670.570.500.500.50
2800℃1.0c20.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成下列填空：
（1）實驗1達到平衡的時間是40min，實驗4達到平衡的時間是30min．
（2）C1大于C2 （填“大于”“小于”“等于”）；C3=1.0mol•L-1
（3）實驗4比實驗1的反應速率快（填“快”或“慢”），原因是實驗4的溫度比實驗1高，溫度越高，反應越快
（4）如果2A （g）?B（g）+D（g） 是一個放熱反應，那么實驗4與實驗1相比，實驗1 放出的熱量多，理由是升高溫度平衡向逆方向移動．

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