【題目】濕法煉鋅廠在除雜過程中會產(chǎn)生大量鐵礬渣。某黃鉀鐵礬渣主要含有K2Fe6(SO4)4(OH)12、ZnO·Fe2O3及少量CaO、MgO、SiO2等。一種由黃鉀鐵礬渣制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體( NiZnFe4O8)的流程如下:
回答下列問題
(1)濾渣I的主要成分是___________。
(2)凈化除雜階段加入Fe粉時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________、___________。已知:25℃時Ksp(CaF2)=2.7×10-11, Ksp (MgF2)=6.4×10-19。加入NH4F使Ca2+、Mg2+離子沉淀,若沉淀后溶液中c(Ca2+)=2.7×10-6mol·L-1,則c(Mg2+)=___________ mol·L-1。
(3)在Fe2+、Ni2+、Zn2+共沉淀過程中,三種離子的損失濃度與pH的關(guān)系曲線如圖所示,pH與n(NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)的關(guān)系曲線如圖所示。為提高原料利用率,n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在___________左右;按此比例,若以Me代表Fe、Ni、Zn元素,則生成MeCO3·2Me(OH)2·H2O沉淀的化學(xué)反應(yīng)方程式為___________。
(4)鐵氧體工藝階段制備 NiZnFe4O8過程中,需加入___________劑(填“氧化”或“還原”)。按照上述流程,一座10萬噸規(guī)模的鋅廠每年產(chǎn)生黃鉀鐵礬渣約5萬噸,Fe3+含量為27%,理論上每年可制備復(fù)合鎳鋅鐵氧體(NiZnFe4O8,M=476g·mol-1)___________萬噸(保留兩位有效數(shù)字)
【答案】SiO2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑ 6.4×10-14 2.0 3MeSO4+6NH4HCO3=MeCO3·2Me(OH)2·2H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑ 氧化 4.3
【解析】
(1)SiO2不和硫酸反應(yīng),因而濾渣Ⅰ為SiO2。
(2)凈化除雜階段加入Fe粉與過量的稀硫酸置換出氫氣,與Fe3+發(fā)生氧化還原反應(yīng),因而離子方程式為2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ,Fe + 2H+ =Fe2+ + H2↑。Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-),帶入數(shù)據(jù),根據(jù)溶液中的鈣離子濃度可以求出c(F-)=10-2.5mol/L,再根據(jù)Ksp(MgF2)=c(Mg2+)c2(F-),解得c(Mg2+)=6.4×10-14mol/L。
(3)觀察圖1可知pH=7.2時,三種離子的損失濃度最大,即沉淀達(dá)到最大值,因而此時的pH值最合理,結(jié)合圖2,當(dāng)pH等于7.2時,n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)等于2.0,說明n( NH4HCO3)︰n(Fe2++Ni2++Zn2+)最好控制在2.0左右。根據(jù)濾液Ⅱ配料,可知陰離子還有SO42-,因而反應(yīng)物為MeSO4和NH4HCO3,Me2+和HCO3-要發(fā)生雙水解,除了信息給的沉淀,產(chǎn)物還有CO2和(NH4)2SO4,因而化學(xué)方程式為3MeSO4+6NH4HCO3=MeCO3·2Me(OH)2·2H2O↓+3(NH4)2SO4+5CO2↑。
(4)流程前期操作得到的是Fe2+,而鐵氧體工藝階段得到的 NiZnFe4O8鐵元素是+3價,說明需要加入氧化劑。因2Fe3+ + Fe = 3Fe2+,說明3n(Fe3+)=2n(Fe2+),可知3m(Fe3+)=2m(Fe2+),所以流程中共加入鐵元素的質(zhì)量為5×0.27×3/2=2.025萬噸,而NiZnFe4O8鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56×4/476=47%,因而NiZnFe4O8的質(zhì)量為2.025÷47%=4.3萬噸。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在298 K時,實(shí)驗(yàn)測得溶液中的反應(yīng):H2O2+2HI===2H2O+I(xiàn)2,在不同濃度時的化學(xué)反應(yīng)速率見下表,由此可推知當(dāng)c(HI)=0.500 mol·L-1,c(H2O2)=0.400 mol·L-1時的反應(yīng)速率為( )
實(shí)驗(yàn)編號 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(HI)/mol·L-1 | 0.100 | 0.200 | 0.300 | 0.100 | 0.100 |
c(H2O2)/mol·L-1 | 0.100 | 0.100 | 0.100 | 0.200 | 0.300 |
v/mol·L-1·s-1 | 0.007 60 | 0.015 3 | 0.022 7 | 0.015 1 | 0.022 8 |
A. 0.152 mol·L-1·s-1 B. 0.038 0 mol·L-1·s-1
C. 0.608 mol·L-1·s-1 D. 0.760 mol·L-1·s-1
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象與對應(yīng)實(shí)驗(yàn)完全吻合的是:
A.①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量
B.②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水
C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.④用兩份等質(zhì)量等溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的過氧化氫溶液制取氧氣(甲加少量MnO2)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鎂電池作為一種低成本、高安全的儲能裝置,正受到國內(nèi)外廣大科研人員的關(guān)注。一種以固態(tài)含Mg2+的化合物為電解質(zhì)的鎂電池的總反應(yīng)如下。下列說法錯誤的是
xMg+V2O5 MgxV2O5
A. 充電時,陽極質(zhì)量減小
B. 充電時,陰極反應(yīng)式:Mg2++2e-=Mg
C. 放電時,正極反應(yīng)式為:V2O5+xMg2++2xe-=MgxV2O5
D. 放電時,電路中每流過2mol電子,固體電解質(zhì)中有2molMg2+遷移至正極
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)2004年美國圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時供電,電池示意如圖所示:
①____極(填a或b)為電池的正極,電池工作時電子的流向?yàn)?/span>_______(填a→b或b→a)
②寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式________________________________________
(2)圖中X為電源,Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙,濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液,通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴(kuò)散。
①Y中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________,濾紙上c點(diǎn)附近會變________色。
②電解一段時間后,Z產(chǎn)生280 mL的氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),此時溶液的體積為500 mL,假設(shè)溶液中還有AgNO3存在,則Z中溶液的pH是________,需加入________g的________可使溶液復(fù)原。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A. 常溫下,0.5 mol·L-1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+數(shù)目為1 NA
B. 1mol Na2CO3晶體中含CO32- 離子數(shù)小于1NA
C. 常溫常壓下,16g O2和O3混合氣體中,含氧原子的總數(shù)為1NA
D. 5.6g Fe與足量稀鹽酸反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA
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【題目】“碳呼吸電池”是一種新型能源裝置,其工作原理如下圖。下列說法正確的是
A. 該裝置是將電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能
B. 正極的電極反應(yīng)為:C2O42--2e-=2CO2
C. 每得到1 mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3 mol電子
D. 利用該技術(shù)可捕捉大氣中的CO2
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【題目】NOx是造成大氣污染的主要物質(zhì),用還原法將其轉(zhuǎn)化為無污染的物質(zhì),對于消除環(huán)境污染有重要意義。
(1)已知:2C(s)+O2(g)2CO(g) △H1= -221.0 kJ/mol
N2(g)+O2(g)2NO (g) △H2= +180.5 kJ/mol
2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H3= -746.0 kJ/mol
回答下列問題:
①用焦炭還原NO生成無污染氣體的熱化學(xué)方程式為_______。
②在一定溫度下,向甲、乙、丙三個恒容密閉容器中加入一定量的NO和足量的焦炭,反應(yīng)過程中測得各容器中c(NO)(mol/L)隨時間(s)的變化如下表。
已知:三個容器的反應(yīng)溫度分別為T甲= 400℃、T乙= 400℃、T丙= a ℃
時間 | 0 s | 10 s | 20 s | 30 s | 40 s |
甲 | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
乙 | 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
丙 | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
甲容器中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_______。丙容器的反應(yīng)溫度a _______400℃(填“”、“<”或“=”),理由是_______。
(2)用NH3催化還原NOx消除氮氧化物的污染。
已知:8NH3(g)+6NO2(g)7N2(g) +12H2O(l) △H<0。相同條件下,在2 L密閉容器內(nèi),選用不同的催化劑進(jìn)行反應(yīng),產(chǎn)生N2的量隨時間變化如圖所示。
①在催化劑A的作用下,0~4 min的v(NH3) = _______。
②該反應(yīng)活化能Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)由大到小的順序是_______,理由是_______。
③下列說法正確的是_______(填標(biāo)號)。
a.使用催化劑A達(dá)平衡時,△H值更大
b.升高溫度可使容器內(nèi)氣體顏色加深
c.單位時間內(nèi)形成N-H鍵與O-H鍵的數(shù)目相等時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
d.若在恒容絕熱的密閉容器中反應(yīng),當(dāng)平衡常數(shù)不變時,說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】材料是人類文明進(jìn)步的階梯,第ⅢA、ⅣA、VA及Ⅷ族元素是組成特殊材料的重要元素。
回答下列問題:
(1)基態(tài)B核外電子占據(jù)的最高能級的電子云輪廓圖形狀為________。與硼處于同周期且相鄰的兩種元素和硼的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/span>______。
(2)某元素位于第四周期Ⅷ族,其基態(tài)原子的未成對電子數(shù)與基態(tài)氮原子的未成對電子數(shù)相同,則其基態(tài)原子的價層電子排布式為_____。
(3)經(jīng)測定發(fā)現(xiàn),N2O5固體由NO2+和NO3-兩種離子組成,該固體中N原子雜化類型有__。
(4)MgCO3的熱分解溫度_____(填“高于”或“低于”)CaCO3的原因是________。
(5)NH3分子在獨(dú)立存在時H-N-H鍵角為107°。如圖是[Zn(NH3)6]2+離子的部分結(jié)構(gòu)以及H-N-H鍵角的測量值。解釋NH3形成如圖配合物后H-N-H鍵角變大的原因:_________。
(6)某種金屬鋰的硼氫化物是優(yōu)質(zhì)固體電解質(zhì),并具有高儲氫密度。陽離子為Li+,每個陰離子是由12個硼原子和12個氫原子所構(gòu)成的原子團(tuán)。陰離子在晶胞中位置如圖所示,其堆積方式為_____,Li+占據(jù)陰離子組成的所有正四面體中心,該化合物的化學(xué)式為_____(用最簡整數(shù)比表示)。假設(shè)晶胞邊長為anm,NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值,則該晶胞的密度為_____g/cm3。
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