【題目】在298 K時(shí)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得溶液中的反應(yīng)：H2O2＋2HI===2H2O＋I(xiàn)2，在不同濃度時(shí)的化學(xué)反應(yīng)速率見下表，由此可推知當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為(　　)

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

1

2

3

4

5

c(HI)/mol·L－1

0.100

0.200

0.300

0.100

0.100

c(H2O2)/mol·L－1

0.100

0.100

0.100

0.200

0.300

v/mol·L－1·s－1

0.007 60

0.015 3

0.022 7

0.015 1

0.022 8

A. 0.152 mol·L－1·s－1 B. 0.038 0 mol·L－1·s－1

C. 0.608 mol·L－1·s－1 D. 0.760 mol·L－1·s－1

【答案】B

【解析】

比較表格中的數(shù)據(jù)可知，以第一組數(shù)據(jù)為基礎(chǔ)，反應(yīng)速率與c(HI)、c(H2O2)濃度的乘積成正比，那么當(dāng)c(HI)＝0.500 mol·L－1，c(H2O2)＝0.400 mol·L－1時(shí)的反應(yīng)速率為：，即0.152 mol·L－1·s－1

答案為B

練習(xí)冊(cè)系列答案
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【題目】W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入XZ3溶液，生成的沉淀X（OH）3的質(zhì)量隨XZ3溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示．則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是（）

A. d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：K+、NH4+、CO32﹣、I﹣

B. c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3﹣、Na+

C. b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、S2﹣、SO42﹣、Cl﹣

D. a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中：Na+、K+、SO42﹣、HCO3﹣

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【題目】2016年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者是三位在“分子機(jī)器（蛋白質(zhì)是其主要構(gòu)件之一）”設(shè)計(jì)與合成領(lǐng)域作出巨大貢獻(xiàn)的科學(xué)家。下列不屬于蛋白質(zhì)的重要組成元素是：

A. C B. N C. O D. Na

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將4 mol A氣體和2 mol B氣體在體積為2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) xC(g)，若經(jīng)2 s后測(cè)得A的物質(zhì)的量為2.8 mol，C的物質(zhì)的量濃度為0.6 mol/L�，F(xiàn)有下列幾種說法：

①2 s內(nèi)用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3 mol/(L·s)；

②2 s內(nèi)用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.15 mol/(L·min)

③2 s時(shí)物質(zhì)B的轉(zhuǎn)化率為70%；

④x＝2�！　　　　　　　　�

其中正確的是：

A. ①④ B. ②③ C. ①②③ D. ①②④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，將0.05 mol Na2CO3固體溶于水配成100mL溶液，向溶液中加入下列物質(zhì)。有關(guān)結(jié)論正確的是

加入的物質(zhì)

結(jié)論

A

50mL 1 mol/LH2SO4

反應(yīng)結(jié)束后，c(Na+)=c(SO42－)

B

0.05molCaO

溶液中c(OH－) /c(HCO3－) 增大

C

50mL H2O

由水電離出的c(H+)·c(OH—)不變

D

0.1molNaHSO4固體

反應(yīng)完全后，溶液pH減小，c(Na+)不變

A. A B. B C. C D. D

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【題目】下列過程僅涉及物理變化的是：

A. 硬水軟化 B. 制蒸餾水 C. 粗鹽的提純 D. 用明礬凈水

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【題目】美國(guó)科學(xué)家將兩種元素鉛和氪的原子核對(duì)撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118，中子數(shù)為175的超重元素，該元素原子核的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為（ ）
A.57
B.47
C.61
D.293

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【題目】Ⅰ：用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為2 MnO4-＋5H2C2O4＋6H+ = 2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O。一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnO4溶液已酸化)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

A溶液

B溶液

①

20 mL 0.1 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

②

20 mL 0.2 mol·L－1 H2C2O4溶液

30 mL 0.01 mol·L－1 KMnO4溶液

(1)該實(shí)驗(yàn)探究的是_________________________________因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

(2)若實(shí)驗(yàn)①在2 min末收集了4.48 mL CO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則在2 min末，c(MnO4-)＝________ mol·L－1(假設(shè)混合溶液的體積為50 mL)。

(3)小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率變化如圖乙，其中t1～t2時(shí)間內(nèi)速率變快的主要原因可能是：

①產(chǎn)物Mn2＋是反應(yīng)的催化劑，②_______________________________

Ⅱ：當(dāng)溫度高于500 K時(shí)，科學(xué)家成功利用二氧化碳和氫氣合成了乙醇，這在節(jié)能減排、降低碳排放方面具有重大意義�；卮鹣铝袉栴}：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________

(2)在恒溫恒容密閉容器中，判斷上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是________________

a．體系壓強(qiáng)不再改變 b．H2的濃度不再改變

c．氣體的密度不隨時(shí)間改變 d．單位時(shí)間內(nèi)消耗H2和CO2的物質(zhì)的量之比為3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同溫度下體積固定的密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A2(g) + 3B2(g)2AB3(g)，下列情況一定能說明該可逆反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A. v(A2)正 = v(B2)逆 B. 斷裂1個(gè)A2鍵，同時(shí)斷裂3個(gè)B2鍵

C. c(A2):c(B2):c(AB3)=1:3:2 D. 容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化

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