【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知:
①2Cu(s)+O2(g)===Cu2O(s) ΔH=-169 kJ·mol-1,
②C(s)+O2===CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1,
③2Cu(s)+ O2(g)===2CuO(s) ΔH=-314 kJ·mol-1
(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。
(2)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量),當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí),觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①甲池為_(kāi)_________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”),A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________
②丙池中電池總反應(yīng)的離子方程式:_______________________
③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。
④一段時(shí)間后,斷開(kāi)電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。
A.CuO B. Cu C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
【答案】C(S)+2Cu2O(s)=Cu2O(S)+CO(g) +34.5KJ/mol
原電池 CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
2Cu2++2H20==2Cu+O2+4H+ 560 A
【解析】
試題解析:(1)根據(jù)蓋斯定律:對(duì)三個(gè)熱化學(xué)反應(yīng)方程式的處理消去氧氣,得出C(S) + 2Cu2O(s) = Cu2O(S) + CO(g);ΔH=+34.5KJ/mol;(2)甲為甲醇的燃料電池,為原電池;甲醇為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng),極反應(yīng)CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;②丙池為電解硫酸銅溶液,陰極銅離子得電子變?yōu)殂~,陽(yáng)極為氫氧根離子失電子變?yōu)檠鯕猓偡磻?yīng)的離子方程式2Cu2++2H20==2Cu+O2+4H+;③乙池中陽(yáng)極銀溶解,,Ag-e=Ag; 當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí),消耗銀0.1摩爾,轉(zhuǎn)移電子0.1摩爾;甲池中B電極為氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng):O2+4e+2H2O=4OH- 根據(jù)串聯(lián)電路電流強(qiáng)度相等規(guī)律:消耗氧氣體積為1/4×0.1×22.4×103=560Ml; ④ 電解硫酸銅溶液,析出銅,放出氧氣,要恢復(fù)到原狀態(tài),需要加入CuO;加入銅,少氧,質(zhì)量不夠;加入C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3引入水,所得溶液濃度變;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】碳可以多種形式存在。金剛石、C60和石墨
A. 互為同位素 B. 為同一物質(zhì)
C. 互為同素異形體 D. 互為同分異構(gòu)體
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某學(xué)生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液,進(jìn)行下列操作,然后對(duì)溶液濃度作精確測(cè)定,發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?( )
①用量筒取濃硫酸時(shí),俯視讀數(shù);②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋,再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中,燒杯未洗滌;③用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中,有溶液流到了容量瓶外面;④用膠頭滴管加蒸餾水時(shí),不是逐滴加入,因而使液面超過(guò)了刻度線,他立即用滴管吸去多余的水,使溶液凹面剛好和刻度線相切。
A. ②③④ B. ③④
C. ①②③ D. ①②③④
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是
A.分子中含有兩個(gè)氫原子的酸一定是二元酸
B.“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)
C.Na2O、Na2O2組成元素相同,與CO2反應(yīng)產(chǎn)物相同
D.酸酐一定是氧化物,金屬氧化物一定是堿性氧化物
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】生產(chǎn)中常要控制化學(xué)反應(yīng)條件增大反應(yīng)速率。下列措施中不能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 盡可能使用稀溶液 B. 選擇合適的催化劑
C. 碾細(xì)固體反應(yīng)物 D. 提高反應(yīng)體系的溫度
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,一種反應(yīng)物過(guò)量,另一種反應(yīng)物仍不能完全反應(yīng)的是( )
A.過(guò)量的濃鹽酸與二氧化錳 B.過(guò)量的銅與濃硝酸
C.過(guò)量的鋅與18 mol/L硫酸 D.過(guò)量的氫氣與氮?dú)?/span>
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是( )
A.氫氧化鈣的摩爾質(zhì)量是74 g·mol1 B.阿伏加德羅常數(shù)是6.02×1023
C.1 mol H D.1 mol CO約含有6.02×1023個(gè)CO
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作或說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 蒸發(fā)時(shí),蒸發(fā)皿中的固體不能蒸干才停止加熱
B. 蒸餾時(shí),溫度計(jì)的水銀球應(yīng)靠近蒸餾燒瓶的支管口處
C. 滴定接近終點(diǎn)時(shí),滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶?jī)?nèi)壁
D. 焰色反應(yīng)時(shí),用稀硫酸洗凈鉑絲,并在火焰上灼燒至無(wú)色
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列敘述中正確的是
A.不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物
B.單質(zhì)中不一定存在非極性鍵
C.非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物
D.有離子的物質(zhì)一定有陰離子
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