【題目】下列敘述中正確的是

A．不同的原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物

B．單質(zhì)中不一定存在非極性鍵

C．非金屬原子之間只能構(gòu)成共價(jià)化合物

D．有離子的物質(zhì)一定有陰離子

【答案】B

【解析】

試題分析：A．不同的原子之間可能構(gòu)成單質(zhì)，如HD，故A錯(cuò)誤；B．單原子分子中不存在化學(xué)鍵，如稀有氣體中不含化學(xué)鍵，金屬中存在金屬鍵，如Fe等金屬單質(zhì)，故B正確；C．非金屬原子之間可能構(gòu)成單質(zhì)，如氮?dú)獾�，�?/span>C錯(cuò)誤；D．有離子的物質(zhì)不一定有陰離子，如金屬中含有金屬陽(yáng)離子和自由電子，不存在陰離子，故D錯(cuò)誤；故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】納米級(jí)Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關(guān)注。已知：

①2Cu(s)＋O2(g)===Cu2O(s) ΔH＝－169 kJ·mol－1，

②C(s)＋O2===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1，

③2Cu(s)＋ O2(g)===2CuO(s) ΔH＝－314 kJ·mol－1

(1)則工業(yè)上用炭粉在高溫條件下還原CuO制取Cu2O和CO的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_____________________。

(2)某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問(wèn)題(甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流計(jì)的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①甲池為_(kāi)_________(填“原電池”“電解池”或 “電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________

②丙池中電池總反應(yīng)的離子方程式：_______________________

③當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕10.8 g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_(kāi)_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

④一段時(shí)間后，斷開(kāi)電鍵K，下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是________(填選項(xiàng)字母)。

A．CuO B． Cu C．Cu(OH)2 D．Cu2(OH)2CO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】苯分子不能使高錳酸鉀褪色的原因是

A．分子中不存在π鍵 B．分子中存在6電子大π鍵,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定

C．分子是平面結(jié)構(gòu) D．分子中只存在σ鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列分離物質(zhì)的方法不正確的是（ ）

A. 用蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離碳酸鈉和水

B. 用過(guò)濾的方法分離植物油和水

C. 用蒸餾的方法分離酒精和水

D. 用萃取和分液的方法用CCl4從碘水中提取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.56gCu和一定量的濃HNO3反應(yīng)，隨著Cu的不斷減少，反應(yīng)生成氣體的顏色逐漸變淺， 當(dāng)Cu反應(yīng)完畢時(shí)，共收集到氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量為

A. 0.05mol B. 1mol C. 1.05mol D. 0.13mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】25℃時(shí)，向25 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1醋酸溶液，滴定曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A．在A、B間任一點(diǎn)的溶液中一定都有：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)

B．Ka(CH3COOH)＝

C．C點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水電離出的H＋濃度大于10－7 mol·L－1

D．D點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，存在如下關(guān)系：c(CH3COO－)－c(CH3COOH)＝2c(H＋)－c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍶(Sr)元素廣泛存在于礦泉水中，是一種人體必需的微量元素，在元素周期表中與 Ca 和Ba同屬于同族。

（1）Sr 的原子序數(shù)是 ，堿性：Sr(OH)2 Ba(OH)2(填“＞”或“＜”)；鍶的化學(xué)性質(zhì)與鈣和鋇類似，用原子結(jié)構(gòu)的觀點(diǎn)解釋其原因是 。

（2）碳酸鍶是最重要的鍶化合物。用含SrSO4和少量BaSO4、BaCO3、FeO、Fe2O3、Al2O3、SiO2的天青石制備SrCO3，工藝流程如下(部分操作和條件略)：

I．將天青石礦粉和Na2CO3溶液充分混合，過(guò)濾；

II．將濾渣溶于鹽酸，過(guò)濾；

III．向Ⅱ所得濾液中加入濃硫酸，過(guò)濾；

IV．向Ⅲ所得濾液中先加入次氯酸，充分反應(yīng)后再用氨水調(diào)pH約為7，過(guò)濾；

V．向Ⅳ所得濾液中加入稍過(guò)量NH4HCO3，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，將沉淀洗凈，烘干，得到SrCO3。

已知：i．相同溫度時(shí)的Ksp ：BaSO4＜SrCO3＜SrSO4＜CaSO4

ii．生成氫氧化物沉淀的pH

已知?dú)溲趸瘉嗚F的溶度積為1×10—15則Fe2+完全沉淀的pH值為 （完全沉淀時(shí)Fe2+的濃度小于1×10—5）

①I中，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。

②II中，能與鹽酸反應(yīng)溶解的物質(zhì)有 。

③加入次氯酸的有關(guān)離子方程式為 ；IV加入氨水的目的是 。

④下列關(guān)于該工藝流程的說(shuō)法正確的是 。

a．該工藝產(chǎn)生的廢液含較多的Na+ 、Cl- 、SO42-

b．V中反應(yīng)時(shí)，升高溫度一定可以提高SrCO3的生成速率

c．V中反應(yīng)時(shí)，加入NaOH溶液一定可以提高NH4HCO3的利用率

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組離子在溶液中能大量共存的是（ ）
A.Na+、Al3+、Cl﹣、OH﹣
B.H+、Na+、CO32﹣、NO3﹣
C.Cu2+、K+、SO42﹣、NO3﹣
D.Na+、H+、OH﹣、Ca2+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常將溶液或試劑進(jìn)行酸化，下列酸化處理的措施正確的是

A. 定性檢驗(yàn)SO，將BaCl2溶液用HNO3酸化

B. 為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

C. 檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2＋時(shí)，用硝酸酸化

D. 檢驗(yàn)溶液中是否含有SO時(shí)，在無(wú)其他陽(yáng)離子干擾的條件下，先用鹽酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

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