【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素,其原子半徑隨原子序數(shù)變化如右圖所示。已知W的一種核素的質量數(shù)為18,中子數(shù)為10;X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1;Y的單質是一種常見的半導體材料;Z的電負性在同周期主族元素中最大。

(1)X位于元素周期表中第________周期第________族;W的基態(tài)原子核外有_____個未成對電子。

(2)Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比,較穩(wěn)定的是______(寫化學式)。

(3)Y與Z形成的化合物和足量水反應,生成一種弱酸和一種強酸,該反應的化學方程式是__________________________________

【答案】 ⅠA 2 HCl SiCl4+3H2O===H2SiO3+4HCl

【解析】W的質子數(shù)ZAN18108,則W為氧;XNe的核外電子數(shù)相差1,且圖中X的原子半徑大于W,則X為鈉;Y的單質是一種常見的半導體材料,則Y為硅;Z的原子序數(shù)大于Y,且在同周期主族元素中電負性最大,則Z為氯。

1Na在元素周期表中位于第三周期第ⅠA族。O的基態(tài)原子的軌道表示式為,故有2個未成對電子。(2)氯的非金屬性強于溴,故HCl的穩(wěn)定性更強。(3SiCl4H2O反應生成強酸鹽酸和弱酸硅酸,反應的化學方程式為SiCl43H2OH2SiO34HCl。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法不正確的是

A. 分子式CF2Cl2、C3H8C2H4、C2H2均只對應一種化合物

B. 1mol C4HmO完全燃燒,最多消耗O2 6mol

C. 甲苯與氯氣在光照下反應主要生成2-氯甲苯或4-氯甲苯

D. 分子式為C10H14,能使酸性KMnO4溶液褪色的一元取代苯共有3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】以菱錳礦(主要成分還含有等雜質)為原料制各二氧化錳的工藝流程如下:

已知草酸鈣、草酸鎂不溶于水。

(1)寫出“氧化”時發(fā)生反應的離子方程式:____。

(2)“中和”的目的是將鐵、鋁元素轉化為沉淀除去,化合物X可用 ____(寫一種物質的化學式)。

(3)該工藝流程中固體l和固體2均需用水洗滌,目的是________。

(4)“除雜”時,除去的金屬離子有___

(5)“電解”原理如下圖所示,陽極的電極反應式為___

(6)該流程中可以循環(huán)使用的物質有 ___ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列離子方程式不正確的是(

A. CuSO4溶液中加入Na2O2:2 Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2

B. 離子方程式2Ca2+ + 3HCO3 + 3OH= 2CaCO3↓ + CO32– + 3H2O可以表示Ca(HCO3)2NaOH溶液的反應

C. Fe(OH)3溶于HI溶液:Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D. NaAlO2溶液中滴入NaHCO3溶液產(chǎn)生白色沉淀:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. 鄰羥基苯甲醛的沸點比對羥基苯甲醛的高

B. 基態(tài)碳原子的最外層電子排布圖:

C. 原子核外價電子排布式分別為3s1和3s23p5兩種元素,不能形成AB2型化合物

D. 原子核外電子排布式為1s2的原子與原子核外電子排布式為1s22s2的原子化學性質相似

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在不同溫度下,水溶液中c(H)c(OH-)關系如圖所示。下列說法不正確的是 ( )

A. 圖中五點Kw間的關系:B>C>A=D=E

B. 若從A點到C點,可采用溫度不變在水中加入適量NH4Cl的方法

C. E點對應的水溶液中,可能有NH4+、Ba2+、Cl-、I-大量同時存在

D. 若處在B點時,將pH =2的硫酸溶液與pH = 10KOH溶液等體積混合,所得溶液呈中性

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Cu2+能與NH3、H2O、C1-等形成配位數(shù)為4的配合物。

(1)[Cu(NH3)4]2+中存在的化學鍵類型有____(填序號)。

A.配位鏈 B.極性共價鍵 C.非極性共價鍵 D.離子鍵

(2)[Cu(NH3)4]2+具有對稱的空間構型,[Cu(NH3)4]2+中的兩個NH3被兩個C1-取代,能得到兩種不同結構的產(chǎn)物,則[Cu(NH3)4]2+的空間構型為________________________________。

(3)某種含Cu2+的化合物可催化丙烯醇制備丙醛的反應:HOCH2CH=CH2 CH3CH2CHO。在丙烯醇分子中發(fā)生某種方式雜化的碳原子數(shù)是丙醛分子中發(fā)生同樣方式雜化的碳原子數(shù)的2倍,則這類碳原子的雜化方式為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖為一些物質之間的轉化關系,其中部分反應中反應物或生成物未列全。已知A、I、K均為家庭廚房中的常見物質,其中A是食品調味劑,H是消毒劑的有效成分,I、K可用作食品發(fā)泡劑。B是一種有機酸鹽,E、F、G均為氧化物,L是紅褐色沉淀。

根據(jù)以上信息,回答下列問題:

(1)B的組成元素為________________________________。

(2)G→J的離子方程式為_________________________。

(3) M是含氧酸鹽,反應①中H、L、D的物質的量之比為3∶2∶4,則M的化學式為_____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某興趣小組的同學用下圖所示裝置研究有關電化學的問題(甲、乙、丙三池中的溶質足量),當閉合該裝置的電鍵K時,觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉。

請回答下列問題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”),A電極的電極反應式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負極”、“陰極”或“陽極”),該池總反應的方程式為_____。

(3)當乙池中C極質量減輕4.32g時,甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標準狀況)。

(4)一段時間后,斷開電鍵K。下列物質能使乙池恢復到反應前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時放出熱量453.3kJ,請寫出乙醇燃燒的熱化學方程式:____________

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