Question

【題目】某興趣小組的同學(xué)用下圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題(甲、乙、丙三池中的溶質(zhì)足量)，當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時(shí)，觀察到電流表的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

請回答下列問題:

(1)甲池為_________(填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”)，A電極的電極反應(yīng)式為______。

(2)丙池中F電極為____(填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”)，該池總反應(yīng)的方程式為_____。

(3)當(dāng)乙池中C極質(zhì)量減輕4.32g時(shí)，甲池中B電極理論上消耗O2的體積為_____mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(4)一段時(shí)間后，斷開電鍵K。下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是______(填字母)。

A.Cu B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu(OH)2CO3

(5)甲醇和乙醇都可以做燃料。已知乙醇液體完全燃燒生成CO2氣體和1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量453.3kJ，請寫出乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式:____________。

Answer 1

【答案】 原電池 CH3OH+8OH--6e-=CO32-+6H2O 陰極 2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+ O2↑ 224 A C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O △H=-1359.9kJ/mol

【解析】(1)甲池為燃料電池，是原電池；A電極的電極是燃料發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O，故答案為：原電池；CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O；

(2)丙池中F與電源的負(fù)極相連是陰極，惰性電極電解硫酸銅生成銅和氧氣，電極反應(yīng)式為：2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑，故答案為：陰極；2CuSO4+2H2O2H2SO4+2Cu+O2↑；

(3)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相等，4Ag～～O2，

4×108g 22400mL

4.32g V

所以＝，解之得：V=224mL，故答案為：224；

(4)甲池為燃料電池，A為負(fù)極，B為正極，則乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu，溶液中減少了Cu元素的質(zhì)量，所以要讓電解質(zhì)復(fù)原，需要加入金屬銅，故選A；

(5)乙醇燃燒生成液態(tài)水的化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)，生成1mol液態(tài)水時(shí)放出熱量453.3kJ，則生成3mol液態(tài)水時(shí)放出熱量為453.3kJ×3=1359.9kJ，則乙醇燃燒的熱化學(xué)方程式為C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1359.9kJ/mol，故答案為：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)△H=-1359.9kJ/mol。