1．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康哪苓_(dá)到的是（　�。�
A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸
C．將 25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/L
D．將 78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液

分析 A．物質(zhì)的量濃度中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl溶于1L水，所得溶液的體積不等于1L；
C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100ml，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析；
D．依據(jù)Na2O2～2NaOH，計(jì)算78g Na2O2溶于水生成的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，依據(jù)C=$\frac{n}{V}$分析解答．

解答 解：A．將58.5g NaCl的物質(zhì)的量為1mol，溶于1L水中，配成的溶液的體積大于1L，濃度小于1mol•L-1，故A錯(cuò)誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl的物質(zhì)的量為1mol，但是將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L HCl溶于1L水得到溶液的體積大于1L，所以濃度不等于1mol/L，故B錯(cuò)誤；
C.25.0g膽礬中含硫酸銅的物質(zhì)的量為0.1mol，溶液的體積為100ml，c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.1mol}{0.1L}$=1mol/L，故C正確；
D.78g Na2O2溶于水反應(yīng)生成2mol氫氧化鈉，溶液的體積為1L，溶液的濃度為2mol/L，故D錯(cuò)誤；
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制，難度不大，明確物質(zhì)的量濃度定義是解題關(guān)鍵，注意體積為溶液的體積．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．如圖用石墨電極電解CuCl2溶液．下列分析正確的是（　�。�
A．a極為電源正極B．每生成6.4gCu，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol
C．陽(yáng)極反應(yīng)式：Cu2++2e→CuD．在直流電源中電流從b流向a

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池．試回答：
（1）若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀，則A是鐵、陰極（填電極材料和電極名稱(chēng)），電極反應(yīng)是Ag++e-=Ag；B（要求同A）是銀、陽(yáng)極，電極反應(yīng)是Ag-e-=Ag+，應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是AgNO3溶液．
（2）乙電解池中若滴入少量酚酞試液，開(kāi)始電解一段時(shí)間，鐵極附近呈紅色．C極附近呈淺黃綠色色．
（3）若甲電解池陰極增重4.32g，則乙槽中陽(yáng)極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是448mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于置換反應(yīng)的是（　　）
A．2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaO+CO2═CaCO3D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列判斷正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，可確定有Cl-存在
B．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，可確定有Cu2+存在
C．向某溶液中加入BaCl2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SO${\;}_{4}^{2-}$存在
D．向某溶液中加入稀鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO${\;}_{3}^{2-}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．取一定量的Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入過(guò)量BaCl2溶液后得到a g白色沉淀，用過(guò)量稀硝酸處理后沉淀量減小到bg，并有氣體放出．
試回答：
（1）ag沉淀的組成為（寫(xiě)化學(xué)式）BaCO3、BaSO4；在ag沉淀中加過(guò)量稀硝酸，發(fā)生的化學(xué)方程式為BaCO3+2HNO3═Ba（NO3）2+CO2↑+H2O；
（2）若a=43g，b=23.3g，則原溶液中，n（Na2CO3）=0.1mol，m（Na2SO4）=14.2g，
（3）若a=27.24g，b=23.3g，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．（1）①某溫度（t℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol•L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=2的H2SO4溶液VaL與pH=12的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=10：1．
②在25℃時(shí)，將cmol•L-1的醋酸溶液與0.02mol•L-1NaOH溶液等體積混合后溶液剛好呈中性，用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的Ka=$\frac{2×1{0}^{-9}}{c-0.02}$mol•L-1．
（2）與水的離子積Kw=C（H+）•C（OH-）相似，CuS飽和溶液中也有離了積KSP=C（Cu2+）•C（S2-）．
已知t℃時(shí)CuS的離子積KSP=9.0×10-36，又已知t℃時(shí)H2S飽和溶液中C（H+）2•C（S2-）=1.0×10-22
①寫(xiě)出CuS沉淀溶解平衡的表達(dá)式CuS2（s）?Cu2+（aq）+2S2-（aq）
②現(xiàn)將適量CuS放入H2S飽和溶液中，要使C（Cu2+）達(dá)到0.01mol•L-1時(shí)，應(yīng)使該溶液的C（H+）達(dá)到3.33×105mol/L．由此說(shuō)明CuS在一般酸中不能溶解．（填“能”或“不能”）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．將25.6克的銅完全溶于適量的濃硝酸中，收集到氮的氧化物（NO2、N2O4、NO）的混合氣，這些混合氣恰好能被250ml 2mol/L NaOH溶液完全吸收，生成NaNO2和NaNO3的鹽溶液，則其中NaNO3的物質(zhì)的量為（　�。�
A．0.1 molB．0.2 molC．0.3molD．0.4 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑、食品膨松劑等．工業(yè)上由鋁土礦（主要成分是A12O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是C）按如圖所示流程進(jìn)行一系列反應(yīng)來(lái)制備無(wú)水AlCl3．

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態(tài)氯化鋁的化學(xué)式為Al2Cl6，每種元素的原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則AlCl3是：分子晶體，其結(jié)構(gòu)式為：．
（2）氯化爐中Al2O3、Cl2和C反應(yīng)的化學(xué)方程式是A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2A1C13+3CO．
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl2，需用Na2SO3溶液除去Cl2，此反應(yīng)的離子方程式為：SO32-+C12+H2O═SO42-+2C1-+2H+．
（4）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是：除去FeCl3．
（5）AlCl3產(chǎn)品中Fe元素含量直接影響其品質(zhì)，為測(cè)定產(chǎn)品中Fe元素的含量，現(xiàn)稱(chēng)取16.25g無(wú)水AlCl3產(chǎn)品，溶于過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱(chēng)重殘留固體質(zhì)量為0.32g．則產(chǎn)品中Fe元素的含量為：1.38%．

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