9．下列反應既屬于氧化還原反應，又屬于置換反應的是（　�。�
A．2Fe+3Cl2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3B．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
C．CaO+CO2═CaCO3D．2H2O+2Na═2NaOH+H2↑

分析 置換反應為一種單質(zhì)和一種化合物反應生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，氧化還原反應的特征是元素化合價的升降，以此解答．

解答 解：A．Fe、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應，但不是置換反應，故A錯誤；
B．Fe、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，但不是置換反應，故B錯誤；
C．元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應，故C錯誤；
D．Na置換出水中的H生成氫氣，為置換反應和氧化還原反應，故D正確．
故選D．

點評 本題考查氧化還原反應，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意把握化學反應類型，從元素化合價的角度認識氧化還原反應．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于下列反應的反應類型的判斷，不正確的是（　�。�
A．CO2+H2O═H2CO3 化合反應
B．Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O 分解反應
C．Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2 置換反應
D．NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3復分解反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中Q2＞Q1的是（　�。�
A．H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-Q1； $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）=HCl（g）△H=-Q2
B．C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO （g）△H=-Q1；C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-Q2
C．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-Q1；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-Q2
D．S（g）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q1；S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=-Q2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．Ⅰ． 請回答：
（1）H2O2的電子式．
（2）煤燃燒不能用CO2滅火，用化學方程式表示其理由C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2CO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式AgCl（s）+Br-═AgBr（s）+Cl-．
（4）完成以下氧化還原反應的離子方程式：2MnO${\;}_{4}^{-}$+（　�。〤2O${\;}_{4}^{2-}$+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
Ⅱ． 化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲．甲與水反應可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應可得到NaAlH4．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標準狀況） 的H2．
請推測并回答：
（1）甲的化學式NaH．
（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH4的化學方程式4NaH+AlCl3=NaAlH4+3NaCl．
（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式NaAlH4+2H2O=NaAlO2+4H2↑．
（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑（鐵銹的成分表示為Fe2O3） 脫銹過程發(fā)生的化學方程式3NaH+Fe2O3=2Fe+3NaOH．
（5）某同學認為：用惰性氣體趕盡反應體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因為鹽酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導致產(chǎn)物中有NaCl；驗純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕獲2009年諾貝爾物理學獎．關(guān)于光導纖維的說法，錯誤的是（　�。�
A．光導纖維的主要成分是氧化物
B．由石英玻璃拉制成細絲的過程是化學變化
C．光導纖維是利用激光傳輸信息的
D．光纖通信不容易受外界干擾，能夠傳播得更遠

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．在三個密閉容器中分別充入A、B、C三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序為p（B）＞p（A）＞p（C），則A、B、C分別是（　�。�
A．Ne、H2、O2B．O2、N2、H2C．NO、CO2、H2D．NH3、O2、NO2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗目的能達到的是（　�。�
A．將58.5gNaCl溶于1L水中可得1mol/L的NaCl溶液
B．將標準狀況下22.4LHCl溶于1L水中可得1mol/L鹽酸
C．將 25.0g膽礬溶于水后配成100mL溶液所得溶液濃度為1mol/L
D．將 78gNa2O2溶于水，配成1L溶液可得到濃度為1mol/L溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中正確的是（　　）
①少量的濃硫酸沾到皮膚上時，可用NaOH溶液中和
②取用少量化學藥品時，應特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標記
③凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防儀器炸裂
④聞任何化學藥品的氣味時都不能使鼻子湊近藥品
⑤點燃氫氣前要檢查純度，以免發(fā)生爆炸
⑥CO氣體有毒，處理CO尾氣的方法一般是將其點燃，轉(zhuǎn)化成無毒的CO2
⑦在盛O2集氣瓶中進行鐵絲燃燒實驗時，事先在集氣瓶底鋪上一層沙子．
A．①②④⑤⑦B．②④⑤⑥⑦C．①④⑤⑥⑦D．②③④⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），寫出所用試劑及對應反應的離子方程式．
（1）Na2SO4（Na2CO3）：試劑為硫酸；
（2）Cu（Fe）：試劑為鹽酸（或稀硫酸）；離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑．

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