【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:

Ⅰ.填寫下列空白:

(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào)),

(2)寫出①與③形成原子個(gè)數(shù)比為1:1化合物的電子式:____________,該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:__________________________

(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式),寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為:____________。

(4)由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ____________________________

Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖中的變化,其中A是一種淡黃色固體,可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則:

(1)A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________;

(2)氣體Y是一種大氣污染物,無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,直接排放會(huì)形成酸雨。寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式:___________________________

(3)在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L(標(biāo)況下),則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________(用“NA”表示)

【答案】 F 5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2 NaOH Al(OH)3+OH=AlO2+2H2O 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 Cl+SO+ 2HO= 4H+SOˉ+2Clˉ NA

【解析】根據(jù)元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩分別是H、N、O、F、Na、Mg、Al、Si、P、S元素,

.(1)根據(jù)元素周期律,同周期從左向右元素非金屬性逐漸增加,同主族從上向下元素金屬性逐漸增加,所以在上述元素中,非金屬性最強(qiáng)的元素是F,;

(2)HO形成原子個(gè)數(shù)比為1:1的化合物為H2O2,其電子式為,該化合物酸性條件下被高錳酸鉀氧化生成氧氣,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ == 2Mn2+ + 8H2O + 5O2↑;

(3)元素金屬性越強(qiáng),最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性越強(qiáng),所以在上述元素對(duì)應(yīng)的物質(zhì)中,氫氧化鈉的堿性最強(qiáng),化學(xué)式為NaOH,⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氫氧化鋁,氫氧化鈉與氫氧化鋁反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,;

(4)由H、N、O、S四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸有HNO3H2SO4,但只有稀硝酸能與銅反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O ;

由上述部分元素組成的物質(zhì),A是一種淡黃色固體,可作供氧劑,則A為過(guò)氧化鈉,X是一種氫化物,常溫下為液體,則X為水,則B為氫氧化鈉,C為氧氣,氣體Y是一種大氣污染物,無(wú)色、有刺激性氣味的,直接排放會(huì)形成酸雨,且能與B反應(yīng),則Y為二氧化硫,生成D為亞硫酸鈉,氧氣與二氧化硫反應(yīng)生成E為三氧化硫,三氧化硫與水反應(yīng)生成F為硫酸,

(1)過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣,此反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;

(2)氣體YSO2,能被氯水氧化為硫酸,同時(shí)得到稀鹽酸,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl+ SO+ 2HO= 4H+SOˉ+2Clˉ;

(3)F為硫酸,在100mL 18mol/LF濃溶液中加入過(guò)量銅片,加熱使之充分反應(yīng),銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫,根據(jù)電子得失守恒可知,每產(chǎn)生1mol二氧化硫,會(huì)轉(zhuǎn)移2mol電子,當(dāng)產(chǎn)生二氧化硫的體積為11.2L(標(biāo)況下),即為0.5mol時(shí),反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA 6.02×1023,。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.合成甲醇:CO + 2H2CH3OH

B.合成乙醛:2CH2=CH2 + O22CH3CHO

C.合成全降解聚碳酸酯塑料

D.合成有機(jī)玻璃單體-甲基丙烯酸甲酯:

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【題目】下列物質(zhì)①HCl②CO2H2O④H2⑤NaHSO4⑥Cl2⑦NaF⑧CH4⑨CaOMgCl2

(1)屬于離子化合物的是_______,只含共價(jià)鍵的是______,既含有離子又有共價(jià)鍵的是______。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________,于非電解質(zhì)的是___________。

(3)將NaHSO4熔化,破壞了NaHSO4中的__________鍵,寫出其電離方程式_____________。NaHSO4溶于水,破壞了NaHSO4中的_________鍵,寫出其電離方程式_____________。

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(1)、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào))_______。

(2)、、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________。

(3)、、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式________。

(4)②的氧化物的結(jié)構(gòu)式_________;比較②、⑦的氧化物的熔點(diǎn)(填化學(xué)式):

_____________,原因是___________________________________________。

(5)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬BeAl單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。

Be(OH)2Mg(OH)2可用__________鑒別(填名稱)。

②寫出BeNaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式:_________________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】據(jù)圖回答下列問(wèn)題:

(1)如圖①若燒杯中溶液為稀硫酸,則觀察到的現(xiàn)象是

________________________________________________________________________;

若燒杯中溶液為氫氧化鈉溶液,則負(fù)極的電極反應(yīng)式為____________________。

(2)美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置,其構(gòu)造如圖②所示:A、B兩個(gè)電極均由多孔的碳?jí)K組成。該電池的正極為________(“A”“B”);

如果將圖②裝置中通入的H2改成CH4氣體也可以組成一個(gè)原電池裝置電池的總反應(yīng)方程式為CH42O22KOH===K2CO33H2O,則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為__________________________。

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【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是重要的漂白劑。某小組開展如下實(shí)驗(yàn),按如圖裝置制取無(wú)水NaClO2晶體,回答下列問(wèn)題:

已知:NaClO2飽和溶液在低于38℃時(shí)析出NaClO23H2O,高于38℃時(shí)析出NaClO2,高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl.

(1)裝置C的作用是_________________;

(2)已知裝置B中的產(chǎn)物有ClO2氣體,則B中反應(yīng)的方程式為_________________;裝置D中反應(yīng)生成NaClO2的化學(xué)方程式為_________________________;

(3)從裝置D反應(yīng)后的溶液中獲得無(wú)水NaClO2晶體的操作步驟為:①減壓,55℃蒸發(fā)結(jié)晶;②____________;③用38℃~60℃熱水________;④在_____________條件下干燥得到成品.

(4)如果撤去D中的冷水浴,可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是_________和____________;

(5)測(cè)定樣品中NaClO2的純度.測(cè)定時(shí)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI晶體,在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng):ClO2+4I+4H+═2H2O+2I2+Cl,將所得混合液稀釋成100mL待測(cè)溶液.取25.00mL待測(cè)溶液,加入淀粉溶液做指示劑,用c molL-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),測(cè)得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為V mL(已知:I2+2S2O32-═2I+S4O62-).請(qǐng)計(jì)算所稱取的樣品中NaClO2的物質(zhì)的量為__________.

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