【題目】下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問(wèn)題:
(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>(填元素符號(hào))_______。
(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是(填化學(xué)式)________。
(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物,寫出該化合物的電子式________。
(4)②的氧化物的結(jié)構(gòu)式_________;比較②、⑦的氧化物的熔點(diǎn)(填化學(xué)式):
______>_______,原因是___________________________________________。
(5)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。
①Be(OH)2與Mg(OH)2可用__________鑒別(填名稱)。
②寫出Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式:_________________________。
【答案】 Na>Al>O HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4) O=C=O SiO2 CO2 二氧化碳形成分子晶體,二氧化硅是原子晶體 氫氧化鈉溶液 Be+2OH-===BeO+H2↑
【解析】參照元素①~⑧在表中的位置可知分別是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl。則
(1)同周期自左向右原子半徑逐漸減小,同主族從上到下原子半徑逐漸增大,則④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span> Na>Al>O。(2)非金屬性是N>C>Si,非金屬性越強(qiáng),最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng),則②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是HNO3>H2CO3>H2SiO3(或H4SiO4)。(3)①、④、⑤三種元素可形成既含離子鍵又含共價(jià)鍵的化合物是氫氧化鈉,電子式為。(4)②的氧化物是CO2,結(jié)構(gòu)式為 O=C=O;二氧化碳形成分子晶體,二氧化硅是原子晶體,屬于CO2的熔點(diǎn)低于二氧化硅。(5)根據(jù)周期表對(duì)角線規(guī)則,金屬Be與Al單質(zhì)及其化合物性質(zhì)相似。①Be(OH)2是兩性氫氧化物,因此與Mg(OH)2可用氫氧化鈉溶液鑒別。②Be與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2BeO2的離子方程式為Be+2OH-=BeO22-+H2↑。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴
B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純
C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑
D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴,再用SO2將其還原吸收
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列排序正確的是( )
A.沸點(diǎn):CH4>NH3
B.原子半徑:Na>Mg
C.熱穩(wěn)定性:H2S>HF
D.還原性:I<Br
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩中10種元素用元素符號(hào)或化學(xué)式填空回答以下問(wèn)題:
Ⅰ.填寫下列空白:
(1)非金屬性最強(qiáng)的元素是___________(填元素符號(hào)),
(2)寫出①與③形成原子個(gè)數(shù)比為1:1化合物的電子式:____________,該化合物酸性條件下與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式:__________________________
(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中堿性最強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式),寫出該物質(zhì)與⑦的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式為:____________。
(4)由①②③⑩四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸,該強(qiáng)酸的稀溶液與銅反應(yīng)的離子方程式 ____________________________
Ⅱ.由上述部分元素組成的物質(zhì)間,在一定條件下,可以發(fā)生下圖中的變化,其中A是一種淡黃色固體,可作供氧劑,X是一種氫化物,常溫下為液體。則:
(1)A與液體X反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________;
(2)氣體Y是一種大氣污染物,無(wú)色、有刺激性氣味的氣體,直接排放會(huì)形成酸雨。寫出氣體Y與氯水反應(yīng)的離子方程式:___________________________;
(3)在100 mL 18 mol/L的F濃溶液中加入過(guò)量銅片,加熱使之充分反應(yīng),產(chǎn)生氣體的體積為11.2 L(標(biāo)況下),則反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為__________(用“NA”表示)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)除雜(括號(hào)內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))所用試劑正確的是( )
物 質(zhì) | 試 劑 | |
A | Na2SO4溶液(NaBr) | Cl2 |
B | KNO3(NaCl) | AgNO3溶液 |
C | Cl2(HCl) | 飽和食鹽水 |
D | CO2(HCl) | 飽和Na2CO3溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在A(g)+B(g)==C(g)+2D(g)反應(yīng)中,下列表示的反應(yīng)速率最快的是
A. v(A)=0.1mol L-1 min-1 B. v(B)= 0.2mol L-1 min-1
C. v(C)= 0.3mol L-1 min-1 D. v(D)= 0.4mol L-1 min-1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)為檢驗(yàn)溶液中是否含有常見(jiàn)的四種無(wú)機(jī)離子,進(jìn)行了下圖所示的實(shí)驗(yàn)操作。其中檢驗(yàn)過(guò)程中產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。由該實(shí)驗(yàn)?zāi)軝z驗(yàn)出一定存在的離子是( )
A. SO42-、NH4+ B. Cl- C. Fe3+ D. NH4+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】最新報(bào)道:科學(xué)家首次用X射線激光技術(shù)觀察到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反應(yīng)過(guò)程的示意圖如下:
下列說(shuō)法中正確的是
A.CO和O生成CO2是吸熱反應(yīng)
B.在該過(guò)程中,CO斷鍵形成C和O
C.CO和O生成了具有極性共價(jià)鍵的CO2
D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應(yīng)的過(guò)程
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法正確的是( )
A.增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子百分?jǐn)?shù),所以反應(yīng)速率增大
B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率一定大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率
C.反應(yīng)NH3(g) + HCl(g)NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的△H<0
D.對(duì)于反應(yīng)X(s)+aY(g)bZ(g)+W(g) △H>0,升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小
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