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根據熱化學方程式S(s)+O2(g) SO2(g)  ΔH=-297.23 kJ·mol-1，分析下列說法中不正確的是(    )

A.S的燃燒熱為297.23 kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g) SO2(g)放出的熱量大于297.23 kJ

C.S(g)+O2(g) SO2(g)放出的熱量不大于297.23 kJ

D.形成1 mol SO2的化學鍵所釋放的總能量大于斷裂1 mol S(s)和1 molO2(g)的化學鍵所吸收的總能量

解析：據題意，A、D均正確。由于S(g)比S(s)處于更高的能量狀態(tài)，所以S(g)+O2(g) SO2(g)所釋放出的能量應大于S(s)+O2(g)SO2(g)所釋放出的能量。因此B正確，而C不正確。故選C。

答案：C

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源：江蘇省啟東中學2011－2012學年高二上學期期中考試化學試題(選修) 題型：021

根據熱化學方程式S(s)＋O2(g)＝SO2(g)；ΔH＝－297.23 kJ·mol－1，分析下列說法中正確的是

A．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；|ΔH|＞297.23 kJ·mol－1

B．

S(g)＋O2(g)＝SO2(g)；|ΔH|＜297.23 kJ·mol－1

C．

1 mol　SO2(g)所具有的能量大于1 mol　S(s)與1 mol　O2(g)所具有的能量之和

D．

1 mol　SO2(g)所具有的能量小于1 mol　S(s)與1 mol　O2(g)所具有的能量之和

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據熱化學方程式S(l)+O2(g)SO2(g)  ΔH=-293.23 kJ·mol-1，分析下列說法中正確的是(    )

A.S(s)+O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量大于293.23 kJ·mol-1

B.S(g)+O2(g)SO2(g)，反應放出的熱量小于293.23 kJ·mol-1

C.1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

D.1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol硫和1 mol氧氣的鍵能之和

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科目：高中化學 來源：2010年四川省高三9月月考化學試題 題型：選擇題

根據熱化學方程式S（l）＋O2（g）===SO2（g）；ΔH＝－293.23 kJ/mol.分析下列說法中正確的是                                        （    ）

A．S（s）＋O2（g）===SO2（g），反應放出的熱量大于293.23 kJ/mol

B．S（g）＋O2（g）===SO2（g），反應放出的熱量小于293.23 kJ/mol

C．1 mol SO2的鍵能的總和大于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

D．1 mol SO2的鍵能的總和小于1 mol 硫和1 mol 氧氣的鍵能之和

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據熱化學方程式S(s)+O2(g)=SO2(g)  △H＝－297.23kJ·mol－1  ，分析下列說法中正確的是（           ）

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)      △H＝-Q       Q值大于297.23kJ

B．S(g)+O2(g)=SO2(g)      △H＝-Q　    Q值小于297.23kJ

C．1mol SO2的鍵能總和大于1mol S與1mol O2的鍵能總和

D．1mol SO2的鍵能總和小于1mol S與1mol O2的鍵能總和

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