【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的九種元素,填寫(xiě)下列空白:

周期

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

3

4

(1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是________(填具體元素符號(hào),下同)。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是____________,堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是______________________________。

(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是__________;寫(xiě)出它的氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程_________________________________________________。

(4)元素形成的氣態(tài)氫化物為_______________________(填化學(xué)式),檢驗(yàn)該氣體的方法為________________

(5)原子半徑最大的是_______(填元素符號(hào)),①②③三種元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱:____>____>____(填化學(xué)式,下同)。

(6) ④⑤⑩三種元素最高價(jià)氧化物的水化物的堿性由強(qiáng)到弱順序的是:____>____>____。

(7)④⑨三種元素所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑大小次序是:_______<_______<________

【答案】Ar HClO4 KOH Al Al2O32OH=2H2O NH3 用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán))檢驗(yàn)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,觀察是否有白煙產(chǎn)生進(jìn)行檢驗(yàn) K H2O NH3 CH4 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 Mg2 Na K

【解析】

根據(jù)周期表中元素的位置關(guān)系,可知①為C元素,②為N元素,③為O元素,④為Na元素,⑤為Al元素,⑥為S元素,⑦為Cl元素,⑧是Ar元素,⑨為K元素,⑩為Mg元素,據(jù)此進(jìn)行分析。

(1)在元素周期表中,0族元素原子最外層已達(dá)2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),化學(xué)性質(zhì)不活潑,故答案為:Ar

(2)根據(jù)同一周期,從左至右非金屬性逐漸增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性也逐漸增強(qiáng);同一主族,從上至下,金屬性逐漸增強(qiáng),其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性也逐漸增強(qiáng),可知,HClO4的酸性最強(qiáng),KOH的堿性最強(qiáng)。答案為:HClO4;KOH;

(3)Al2O3既能與酸反應(yīng),也能與堿反應(yīng),故Al2O3為兩性氧化物。Al2O3NaOH反應(yīng)生成NaAlO2H2O,離子方程式為:Al2O32OH=2H2O;答案為:AlAl2O32OH=2H2O;

(4)由分析可知,②為N元素,其氣態(tài)氫化物為NH3,NH3可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán),可與濃鹽酸反應(yīng),生成NH4Cl,有白煙產(chǎn)生,故可用這兩種方法進(jìn)行檢驗(yàn)。答案為:NH3;用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙(變藍(lán))檢驗(yàn)或用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口,觀察是否有白煙產(chǎn)生進(jìn)行檢驗(yàn);

(5)根據(jù)同一周期從左到右,原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下,原子半徑逐漸增大,可知原子半徑最大的是K;同一周期,非金屬性:CNO,則其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為:H2ONH3CH4,答案為:KH2O;NH3;CH4

(6)同一周期元素的金屬性:NaMgAl,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:NaOHMg(OH)2Al(OH)3。答案為:NaOH;Mg(OH)2;Al(OH)3;

(7)電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,核電荷數(shù)越大,半徑越小,可知離子半徑:Na+Mg2+;根據(jù)帶相同電荷的離子,電子層數(shù)越多,半徑越大,可知離子半徑:K+Na+,故離子半徑大小次序是:Mg2+Na+K+。答案為:Mg2+Na+;K+

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.①中可采用蒸餾法B.②中可通過(guò)電解法制金屬鎂

C.③中提溴涉及到復(fù)分解反應(yīng)D.④的產(chǎn)品可生產(chǎn)鹽酸、漂白液等

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B. 該物質(zhì)遇FeCl3溶液不顯色

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則下列說(shuō)法不正確的是(

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B.路線ⅠⅡ Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑

C.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO2

D.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)

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(1)不同溫度下,K+的浸出濃度與溶浸時(shí)間的關(guān)系如下圖,由圖可得,隨著溫度升高①________________;②______________

(2)為了提高浸出效率,可采取的措施是:________;過(guò)濾用到的玻璃儀器名稱是:______。

(3)濾渣主要成分有__________________以及未溶雜鹵石,用化學(xué)平衡移動(dòng)原理解釋Ca(OH)2溶液能溶解雜鹵石、浸出K+的原因: _________________________________。

(4) 溶浸與分離過(guò)濾后,濾液中的主要雜質(zhì)離子是______,進(jìn)一步除雜環(huán)節(jié)見(jiàn)下圖?上燃尤______溶液,經(jīng)攪拌等操作后,過(guò)濾,再加入_________溶液調(diào)濾液pH至中性。

(5)中過(guò)濾得到的母液中含有大量的_____(填寫(xiě)化學(xué)式),檢驗(yàn)其中溶質(zhì)陰離子的方法是____________。

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C.冷水從冷凝管下口入,上口出

D.收集蒸餾水時(shí),應(yīng)棄去開(kāi)始餾出的部分

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