將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，下列離子方程式能正確表示該反應的是（　�。�
A、SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-
B、SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO3↓+2H++2ClO-
C、SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO3↓+2HClO
D、SO2+H2O+Ca2++ClO-→CaSO4↓+2H++Cl-
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣，還生成HClO等，以此來解答．
解答： 解：將少量SO2通入Ca（ClO）2溶液中，發(fā)生氧化還原反應，生成硫酸鈣，還生成HClO等，離子反應為SO2+H2O+Ca2++2ClO-→CaSO4↓+HClO+H++Cl-，
故選A．
點評：本題考查離子反應方程式書寫的正誤判斷，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及離子反應的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應、與量有關(guān)的離子反應考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）
已知：A、C常溫下為氣體單質(zhì)，B、D是常見金屬，其余是化合物，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：

（1）A的化學式為
 
．
（2）D單質(zhì)的元素在周期表中位于
 
．
（3）Y中所含化學鍵類型為
 
 
．
（4）Z+K→M離子方程式為
 
．
（5）25℃時，pH=5的W和N的水溶液中由H2O電離出來的H+濃度之比為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

只能在溶液中導電的電解質(zhì)是（　　）
A、KOH
B、CH3COONH4
C、SO2
D、CH3COOH

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

能在有機物的分子中引入羥基官能團的反應類型有：①酯化反應，②取代反應，③消去反應，④加成反應，⑤水解反應．其中正確的組合有（　�。�
A、①②③B、④⑤
C、②④⑤D、②③④⑤

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

比較下列含氧酸的酸性大�。篐2SiO3
 
H3PO4
 
H2SO4
 
HClO4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

化學與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A、醫(yī)用酒精是用淀粉類植物發(fā)酵經(jīng)蒸餾制成，濃度通常是75%
B、福爾馬林可浸制標本，利用了其使蛋白質(zhì)變性的性質(zhì)
C、“海水淡化”可以解決“淡水供應危機”，向海水中加入凈水劑明礬可以使海水淡化
D、絢麗繽紛的煙花中添加了含鉀、鈉、鈣、銅等金屬元素的化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
（1）能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是
 
（填編號）．
A．反應中CO2與CH3OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗了3mol　H2，同時生成1mol　H2O
D．CO2的體積分數(shù)在混合氣體中保持不變
（2）下列措施中能使
n(CH3OH)
n(CO2)
增大的是
 
（選填編號）．
A．升高溫度                       
B．恒溫恒容再充入1molCO2
C．將H2O（g）從體系中分離         
D．恒溫恒容再充入1molCO2和3molH2
E．恒溫恒容再充入1molN2           
F．使用高效催化劑．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下表中關(guān)于物質(zhì)分類的正確組合是（　�。�
類別組合酸性氧化物堿性氧化物酸堿鹽
ANO2CuOH2SO4Ba（OH）2Na2S
BCO2Na2O2CH3COOHNaOHNaHCO3
CSO2Al2O3HClKOHNaCl
DSO3CaOHNO3NH3?H2OCu2（OH）2CO3
A、AB、BC、CD、D

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

常溫下，將0.1mo1?L-1的醋酸溶液加水稀釋至原來體積的10倍，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A、CH3COOH與CH3COO-的濃度之和減小為原來的0.1
B、CH3COO-與CH3COOH的濃度之比增大為原來的10倍
C、CH3COO-與H+的濃度之積減小為原來的0.1
D、CH3COOH的電離平衡常數(shù)增大為原來的10倍

查看答案和解析>>

同步練習冊答案