Question

一定條件下發(fā)生反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H=-49.0kJ/mol．
（1）能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是

 

（填編號）．
A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比為1：1
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化
C．單位時間內(nèi)消耗了3mol　H₂，同時生成1mol　H₂O
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變
（2）下列措施中能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大的是

 

（選填編號）．
A．升高溫度                       
B．恒溫恒容再充入1molCO₂
C．將H₂O（g）從體系中分離         
D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3molH₂
E．恒溫恒容再充入1molN₂           
F．使用高效催化劑．

Answer 1

考點：化學(xué)平衡的影響因素,化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷

專題：

分析：（1）化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化分析；
（2）能使

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，可以是平衡正向移動，或增大了甲醇物質(zhì)的量或減小了二氧化碳物質(zhì)的量，據(jù)此分析．

解答： 解：（1）A．反應(yīng)中CO₂與CH₃OH的物質(zhì)的量濃度之比決定于反應(yīng)開始時加入物質(zhì)的多少，與平衡狀態(tài)無關(guān)，故A錯誤；
B．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化，據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，若體積不變，則密度始終不變，所以密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B錯誤；
C．消耗了H₂和生成H₂O，都是指正反應(yīng)速率，無論是否平衡，始終是單位時間內(nèi)消耗了3mol　H₂，同時生成1mol　H₂O，故C錯誤；
D．CO₂的體積分?jǐn)?shù)在混合氣體中保持不變，說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；
故答案為：D；
（2）A．升高溫度，平衡逆向移動，

n(CH3OH)

n(CO2)

減小，故A錯誤；
B．恒溫恒容再充入1molCO₂，平衡正向移動，據(jù)勒夏特列原理中“減弱這種改變”分析，

n(CH3OH)

n(CO2)

減小，故B錯誤；
C．將H₂O（g）從體系中分離，平衡正向移動，導(dǎo)致

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，故C正確；
D．恒溫恒容再充入1molCO₂和3molH₂相當(dāng)于加壓，平衡正向移動，導(dǎo)致

n(CH3OH)

n(CO2)

增大，故D正確；
E．恒溫恒容再充入1molN₂ 對平衡無影響，

n(CH3OH)

n(CO2)

不變，故E錯誤；
F．使用高效催化劑，對平衡無影響，

n(CH3OH)

n(CO2)

不變，故F錯誤；
故答案為：CD．

點評：本題考查了影響平衡移動的因素，注意勒夏特列原理的應(yīng)用，題目難度不大．