8．已知有機物A的紅外光譜和核磁共振氫譜如圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．由紅外光譜可知，該有機物中至少有三種不同的化學鍵
B．由核磁共振氫譜可知，該有機物分子中有三種不同化學環(huán)境的氫原子
C．僅由其核磁共振氫譜無法得知其分子中的氫原子總數(shù)
D．若A的化學式為C3H6O，則其結構簡式為CH3COCH3

分析 A、紅外光譜可知分子中含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵；
B、核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子；
C、核磁共振氫譜中有幾個峰就有幾種H原子，只能確定H原子種類；
D、CH3COCH3中只有兩種位置的氫原子，而題中圖中核磁共振氫譜中有3個峰．

解答 解：A、紅外光譜可知分子中至少含有C-H鍵、C-O鍵、O-H鍵三種不同的化學鍵，故A正確；
B、核磁共振氫譜中有3個峰說明分子中3種H原子，所以三種不同的氫原子，故B正確；
C、核磁共振氫譜中只能確定H原子種類，不能確定其分子中的氫原子總數(shù)，故C正確；
D、CH3COCH3中只有兩種位置的氫原子，而題中圖中核磁共振氫譜中有3個峰，故D錯誤．
故選D．

點評 本題考查學生對紅外光譜和核磁共振氫譜的簡單識圖，難度較小，注意核磁共振氫譜只能確定H原子種類，峰的面積之比等于H原子數(shù)目之比．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．在t℃下，某反應達到平衡，平衡常數(shù)K=$\frac{c（NO）c（S{O}_{3}）}{c（N{O}_{2}）c（S{O}_{2}）}$．恒容時，溫度升高，NO濃度減�。铝姓f法正確的是（　　）
A．該反應的焓變?yōu)檎?/td>
B．K表達式中，C（SO3）指反應在該條件下達到化學平衡時SO3的物質的量濃度
C．升高溫度，逆反應速率減小
D．該反應化學方程式為：NO+SO3?NO2+SO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．由某一元芳香醇A和一元羧酸B形成的酯的相對分子質量為212，分子內碳原子數(shù)是氫和氧原子數(shù)之和，該酯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，又知A可以氧化成B．下列有關敘述正確的是（　　）
A．A的相對分子質量比B的大16
B．該酯分子結構中一定存在雙鍵
C．B的相對分子質量比A大14
D．酯、A、B 3種分子中都含有一種相對分子質量大于60的相同基團

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
①X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體．
②X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色．
③XZ極易溶于水，在水溶液中電離出X+和Z-．XZ的水溶液可使石蕊試液變紅．
④兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體．
⑤Z的單質溶于X2Y中，所得溶液具有漂白作用．
請完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZHCl，X2YH2O．
（2）Z的單質溶于X2Y后，溶液起漂白作用的物質是HClO（寫化學式）．
（3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式：H2+Cl2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2HCl．
（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應：能（填“能”或“否”），若能，請寫出反應的化學方程式：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O．（若不能反應，則此空不必填寫）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知可逆反應：X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＜0，甲、乙為恒容、等體積的真空密閉容器，向甲中加入1molX和 3molY，在一定條件下達到平衡時放出熱量為Q1KJ．在相同條件下，向乙容器中加入2molZ，達到平衡時吸收熱量Q2KJ，已知 Q1=3Q2．下列敘述正確的是（　　）
A．平衡時甲、乙中Z的體積分數(shù)甲＞乙
B．平衡時甲中X的轉化率為75%
C．達到平衡后，再向乙中加入0.25molX，0.75molY和1.5molZ，平衡向生成x的方向移動
D．乙中反應的熱化學方程式：2Z（g）═X（g）+3Y（g）△H=+Q2kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B是短周期中金屬性最強的元素，C是地殼中含量最高的金屬元素，D單質的晶體是良好的半導體材料，E的最外層電子數(shù)與內層電子數(shù)之比為3：5，A與E同族．
（1）D的原子結構示意圖為
（2）B單質在氧氣中燃燒生成化合物甲，甲中所含化學鍵為離子鍵、共價鍵甲的電子式為．
（3）含C元素的化合物常用作凈水劑，用文字和化學用語解釋凈水原因：鋁離子發(fā)生水解：Al3+﹢3H2OAl（OH）3﹢3H+，生氫氧化鋁膠體，能吸附水中懸浮物，使之凝聚達到凈水目的
（4）如圖表示由上述元素中的某兩種元素組成的氣體分子在一定條件下的密閉容器中充分反應前后的轉化關系，寫出該轉化過程的化學方程式：O2+2SO2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3．
（5）工業(yè)上將干燥的F單質通入E熔融的單質中可制得化合物E2F2，該物質可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質參加反應時轉移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，該反應的化學方程式為2S2Cl2﹢2H2O=3S+SO2↑+4HCl．
（6）G為碳元素，其與E元素形成的化合物GE2是一種有惡臭的液體，把它滴入硫酸酸化的高錳酸鉀水溶液，將析出硫磺，同時放出CO2，寫出配平的化學式方程式5CS2+4KMnO4+6H2SO4=2K2SO4+4MnSO4+10S↓+5CO2↑+6H2O
（7）立方ZnS晶體結構與D的單晶體相似，其晶胞邊長為acm，密度為$\frac{4×87}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm3（只列式不計算，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列分子中，所有原子都滿足最外層為8電子結構的是（　�。�
A．H2OB．BF3C．COCl2D．SF6

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．在673K、容積為2L的容器中發(fā)生下述反應，2SO2+O2?2SO3，開始時充入8molSO2和4molO2．測得各物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示：
（1）反應到平衡時SO2的轉化率為75%．
（2）下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是CDE．（填字母）
A．混合氣體中SO2與O2的物質的量之比為2：1且保持不變
B．混合氣體的總質量不隨時間的變化而變化
C．混合氣體的總物質的量不隨時間的變化而變化
D．單位時間內每消耗2mol SO2，同時生成1mol O2
E．混合氣體的壓強不隨時間的變化而變化
F．混合氣體的密度不隨時間的變化而變化．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．如圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產(chǎn)物檢驗的裝置．
（l） A 試管內發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
（2）反應后A 試管中的液體用適量水稀釋后顯藍色；
B 試管中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o色．
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2，防止空氣污染，離子反應方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案