Question

5．如圖是進行銅與濃硫酸反應并進行產(chǎn)物檢驗的裝置．
（l） A 試管內(nèi)發(fā)生反應的化學方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應后A 試管中的液體用適量水稀釋后顯藍色；
B 試管中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o色．
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止空氣污染，離子反應方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）A試管中銅與濃硫酸加熱反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫出反應的化學方程式；
（2）銅與濃硫酸反應生成了硫酸銅，反應后的溶液稀釋后溶液顯示藍色；反應生成的二氧化硫氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
（3）二氧化硫有毒，需要使用氫氧化鈉溶液吸收未反應的二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成亞硫酸鈉和水，據(jù)此寫出反應的離子方程式．

解答 解：（1）銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的化學方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反應后A試管中的液體中含有硫酸銅，用適量水稀釋后顯藍色；銅與濃硫酸反應生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B試管中品紅溶液褪色，即由紅色變?yōu)闊o色，
故答案為：藍；無色；
（3）二氧化硫為有毒氣體，需要進行尾氣吸收，C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止空氣污染；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收多余的SO₂，防止空氣污染；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點評 本題考查了了濃硫酸的化學性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握銅與濃硫酸的反應原理及二氧化硫的檢驗方法，試題側(cè)重基礎知識的考查，有利于提高學生靈活應用基礎知識的能力．