Question

5．如圖是進(jìn)行銅與濃硫酸反應(yīng)并進(jìn)行產(chǎn)物檢驗(yàn)的裝置．
（l） A 試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）反應(yīng)后A 試管中的液體用適量水稀釋后顯藍(lán)色；
B 試管中品紅溶液的顏色最后變?yōu)闊o(wú)色．
（3）C試管中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止空氣污染，離子反應(yīng)方程式為SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

Answer 1

分析 （1）A試管中銅與濃硫酸加熱反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）銅與濃硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅，反應(yīng)后的溶液稀釋后溶液顯示藍(lán)色；反應(yīng)生成的二氧化硫氣體具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色；
（3）二氧化硫有毒，需要使用氫氧化鈉溶液吸收未反應(yīng)的二氧化硫；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，據(jù)此寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式．

解答 解：（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，
故答案為：Cu+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）反應(yīng)后A試管中的液體中含有硫酸銅，用適量水稀釋后顯藍(lán)色；銅與濃硫酸反應(yīng)生成了具有漂白性的二氧化硫，所以B試管中品紅溶液褪色，即由紅色變?yōu)闊o(wú)色，
故答案為：藍(lán)；無(wú)色；
（3）二氧化硫?yàn)橛卸練怏w，需要進(jìn)行尾氣吸收，C中氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO₂，防止空氣污染；二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為：SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O，
故答案為：吸收多余的SO₂，防止空氣污染；SO₂+2OH^-=SO₃^2-+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了了濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意掌握銅與濃硫酸的反應(yīng)原理及二氧化硫的檢驗(yàn)方法，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識(shí)的能力．