Question

【題目】已知H2A為二元弱酸,20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol/L的H2A和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃度隨pH的變化曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

A. Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5

B. NaHA溶液中:c(H+)>c(OH-)

C. M點由水電離出的c(H+)>N點由水電離出的c(H+)

D. pH=7的溶液中:c(Na+)>2c(A2-)

Answer 1

【答案】C

【解析】，選取圖中N點，此時pH=4.2，A2-和HA-的濃度相等，所以 ，所以Ka2(H2A)的數(shù)量級為10-5，選項A正確。圖中看出當HA-的濃度占主導地位的時候，pH為2到3之間，所以NaHA溶液顯酸性，即c(H+)>c(OH-)，選項B正確。M、N都顯酸性，溶質(zhì)電離的氫離子對于水的電離都起到抑制作用，因為從M到N，溶液的pH升高，溶質(zhì)電離出來的氫離子濃度減小，所以對于水的電離的抑制減弱，N點水電離的氫離子濃度更大，選項C錯誤。溶液中一定存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)＝c(OH-) + 2c(A2-) + c(HA-)，中性溶液中氫離子和氫氧根離子濃度相等，所以有c(Na+)＝2c(A2-) + c(HA-)，則c(Na+)>2c(A2-)，選項D正確。