9.福酚美克是一種影響機體免疫力功能的藥物,可通過以下方法合成:

(1)B中的含氧官能團有酯基和醚鍵(填名稱).
(2)C→D的轉(zhuǎn)化屬于氧化反應(yīng)(填反應(yīng)類型).
(3)已知E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng),則反應(yīng)中另一產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為
(4)A(C9H10O4)的一種同分異構(gòu)體X滿足下列條件:
Ⅰ.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫.
Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng).
Ⅲ.1mol X最多能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng).
寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:任意一種.
(5)已知:$→_{②Zn/H_{20}}^{①O_{3}}$ +R3CHO,根據(jù)已有知識并結(jié)合相關(guān)信息,寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機試劑任用).
合成路線流程圖示例如下:
CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃H_{2}SO_{4}△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3

分析 (1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知,B中含有醛基和醚鍵;
(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B中羥基氧化生成醛基;
(3)E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng),對比E、F的結(jié)構(gòu)可知另外產(chǎn)物為;
(4)A(C9H10O4)的同分異構(gòu)體X滿足下列條件:Ⅰ.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基與苯環(huán),Ⅲ.1mol X最多能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng),可以含有2個酚羥基、1個羧酸與酚形成的酯基;
(5)發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,用臭氧氧化生成苯甲醛,苯甲醛與NaCN/NH3作用得到,然后再酸性條件下水解得到,最后發(fā)生縮聚反應(yīng)得到

反應(yīng)得到,用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到

解答 解:(1)根據(jù)B的結(jié)構(gòu)簡式可知,B中含有醛基和醚鍵,故答案為:酯基、醚鍵;
(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)簡式可知,B中羥基氧化生成醛基,屬于氧化反應(yīng),故答案為:氧化;
(3)E→F的轉(zhuǎn)化屬于取代反應(yīng),對比E、F的結(jié)構(gòu)可知另外產(chǎn)物為,故答案為:;
(4)A(C9H10O4)的同分異構(gòu)體X滿足下列條件:Ⅰ.X分子有中4種不同化學(xué)環(huán)境的氫,Ⅱ.X能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),說明有酚羥基與苯環(huán),Ⅲ.1mol X最多能與4mol NaOH發(fā)生反應(yīng),可以含有2個酚羥基、1個羧酸與酚形成的酯基,符合上述條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:
故答案為:任意一種;
(5)發(fā)生消去反應(yīng)生成苯乙烯,用臭氧氧化生成苯甲醛,苯甲醛與NaCN/NH3作用得到,然后再酸性條件下水解得到,最后發(fā)生縮聚反應(yīng)得到

反應(yīng)得到,用酸性高錳酸鉀溶液氧化得到,合成路線流程圖為:
故答案為:

點評 本題考查有機物的推斷和合成,把握合成流程中發(fā)生的反應(yīng)、官能團的變化、有機物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.鐵、錳機器化合物可用于電池、制作坦克的鋼甲等材料.
(1)1987年科學(xué)家制得了極不穩(wěn)定的黑色固體FeSO4,F(xiàn)eO4中Fe的化合價為+8.
(2)Mn的最高價氧化物的化學(xué)式為Mn2O7,該氧化物屬于酸性(填“酸性”或“堿性”)氧化物.
(3)工業(yè)上常用電解錳酸鉀(K2MnO4)溶液的方法制備KMnO4,陰極上的產(chǎn)物為H2,陽極的電極反應(yīng)式為MnO42--e-=MnO4-
(4)已知:3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-46.97kJ•mol-1;
Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)△H=+19.3kJ•mol-1
則Fe2O3(s)+CO(g)=2FeO(s)+CO2(g)△H=-2.79kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列互為同位素的是( 。
A.${\;}_{1}^{1}$H2、${\;}_{1}^{2}$H2、${\;}_{1}^{3}$H2B.${\;}_{6}^{12}$C、${\;}_{6}^{14}$C
C.D2O、H2OD.金剛石、石墨

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.下列有關(guān)有機化合物的敘述正確的是( 。
A.植物油與聚乙烯均能使溴水褪色
B.淀粉與纖維素均為高分子化合物且互為同分異構(gòu)體
C.蔗糖與麥芽糖的水解產(chǎn)物均為葡萄糖
D.丙烷與2-甲基丙烷的一氯代物均為兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.堿性鋅錳干電池是生活中應(yīng)用最普遍的電池之一,其結(jié)構(gòu)如圖所示,已知電池放電后的產(chǎn)物是Zn(OH)2和MnOOH.
(1)該電池的負(fù)極材料是Zn,正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-═MnOOH+OH-;
(2)鋅能和KOH發(fā)生反應(yīng),類似于鋁與KOH的反應(yīng),其化學(xué)方程式為Zn+2KOH=K2ZnO2+H2↑;
(3)用該電池作電源,以硫酸銅溶液為電解液,模擬電解精煉銅.
①精煉銅時,粗銅連接電源的正(填“正”或“負(fù)”)極;電解一段時間后,CuSO4溶液的濃度減。ㄌ睢霸龃蟆、“減小”或“不變”);
②若陰極質(zhì)量增重32g,則電池消耗MnO2的質(zhì)量為87g.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

14.二氧化硫為無色氣體,有強烈刺激性氣味,是大氣主要污染物之一.某化學(xué)興趣小組欲制備并探究SO2的某些性質(zhì).
【SO2的制備】用亞硫酸鈉與較濃的硫酸反應(yīng)制備SO2的裝置圖如圖1(夾持儀器省略):

(1)圖中的裝置錯誤的是集氣瓶C中導(dǎo)管長短反了;B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑;D的作用是吸收尾氣中的SO2,防止污染環(huán)境.
【SO2的性質(zhì)】探究SO2氣體性質(zhì)的裝置如圖2所示:
(2)裝置Ⅰ中的現(xiàn)象是有淺黃色沉淀生成,寫出裝置Ⅰ中通入足量SO2的離子方程式2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-
(3)在上述裝置中通入過量的SO2,為了驗證Ⅱ中發(fā)生了氧化還原反應(yīng),、蛑腥芤悍殖蓛煞,
并設(shè)計了如下實驗:
方案一:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去;
方案二:往第二份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
上述方案不合理的方案是方案一,原因是過量的二氧化硫能溶于水,也能使高錳酸鉀褪色,寫出解釋該原因的離子方程式5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+
(4)SO2可以用來制備硫代硫酸鈉,硫代硫酸鈉可用于照相業(yè)作定影劑,也可用于紙漿漂白作脫氯劑等.實驗室可通過Na2S、Na2CO3和SO2共同反應(yīng)來制取Na2S2O3.寫出如圖3所示裝置中三頸瓶中由反應(yīng)制取Na2S2O3的化學(xué)方程式2Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.對二甲苯( PX )是生產(chǎn)礦泉水瓶(聚對苯二甲酸乙二酯,簡稱PET)的必要原料,生產(chǎn)涉及的反應(yīng)之一如下:

下列有關(guān)說法錯誤的是(  )
A.PTA是該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物
B.PTA與乙二醇通過加聚反應(yīng)即可生產(chǎn)PET塑料
C.PX分子含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有3種
D.該反應(yīng)消耗 1molPX,共轉(zhuǎn)移12NA個電子 (NA為阿伏加德羅常數(shù))

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.室溫下,0.1mol下列物質(zhì)分別與1L0.1mol/LNaOH溶液反應(yīng),所得溶液pH最小的是(  )
A.SO3B.NO2C.Al2O3D.SO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.A、B、C、D、E為原子序數(shù)依次增大的五種元素,A的一種同位素可用于考古中測定生物的死亡年代; B與A同周期,其s能級電子數(shù)比p能級電子數(shù)多;C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D與B同主族;E的原子序數(shù)為29.回答下列問題:
(1)五種元素中第一電離能最大的是N(填元素符號),其中D原子價電子排布圖為
(2)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點高于(填“高于”或“低于”)元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是NH3分子之間存在氫鍵; A的簡單氣態(tài)氫化物中心原子的雜化軌道類型為sp3
(3)BC3-的立體構(gòu)型為平面三角形,與其互為等電子體的分子是SO3(寫化學(xué)式).
(4)EC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為E2C,從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因Cu2+離子外圍電子排布為3d9,而Cu+離子外圍電子排布為3d10,為全滿穩(wěn)定狀態(tài),Cu2O更穩(wěn)定;E原子的外圍電子排布式為3d104s1,E晶體的堆積方式為④(填序號)
①簡單立方堆積                 ②體心立方堆積
③六方最密堆積                 ④面心立方最密堆積
(5)硼與D可形成一種耐磨材料F,其結(jié)構(gòu)與金剛石相似(如圖),可由硼的三溴化物和D的三溴化物于高溫下在氫氣的氛圍中合成.寫出合成F的化學(xué)方程式:BBr3+PBr3+3H2 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr.F的晶胞邊長為a pm,則該晶體密度的表達(dá)式為$\frac{4×42}{{N}_{A}×(a×1{0}^{-10})^{3}}$g•cm-3. (用含a、NA的式子表示,不必化簡).

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同步練習(xí)冊答案